高效作業(yè)30難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1234567891．已知：25℃，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13。下列類比結(jié)果正確的是(

)A

新教材夯基固本C1234567892．室溫下，用過(guò)量0.5mol/LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡[當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)已經(jīng)完全進(jìn)行了。已知：Ksp(CaSO4)≈5×10－5，Ksp(CaCO3)≈3×10－9]，下列說(shuō)法正確的是(

)A．浸泡后CaSO4未完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．0.5mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)D1234567893．下表是常溫下H2CO3的電離常數(shù)和BaCO3、BaSO4的溶度積常數(shù)：H2CO3BaCO3BaSO4Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11Ksp＝2.6×10－9Ksp＝1.1×10－10D1234567894．已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中－lgc(Cu2＋)、－lgc(Co2＋)與pOH[－lgc(OH－)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－10C．通過(guò)恒溫蒸發(fā)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．向②代表的飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點(diǎn)移到b點(diǎn)D【解析】已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，當(dāng)c(Cu2＋)＝c(Co2＋)時(shí)，Cu(OH)2的飽和溶液中c(OH－)較小，即pOH＝－lgc(OH－)較大，由圖可知①代表－lgc(Cu2＋)與pOH的關(guān)系，②代表－lgc(Co2＋)與pOH的關(guān)系。只要Co2＋濃度足夠大，消耗OH－可促進(jìn)Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；由以上分析可得，曲線①代表－lgc(Cu2＋)與pOH的關(guān)系，由c點(diǎn)可知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＝10－2×(10－9)2＝1.0×10－20，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑，c(OH－)、c(Cu2＋)均增大，所以不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；加入適量NaOH固體，溶液中OH－濃度增大，由于溫度不變，Ksp不變，Co2＋濃度減小，－lgc(Co2＋)值增大，可使溶液由a點(diǎn)移到b點(diǎn)，D正確。1234567895．2025·諸暨中學(xué)模擬沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用，重晶石(BaSO4)是一種制備鋇化合物重要的化工原料。已知：25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.將足量BaSO4固體投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀B．反應(yīng)

的平衡常數(shù)約為0.042C1234567896．常溫下，0.2mol·L－1的NaHS溶液中c(H＋)＝1.40×10－10mol·L－1。各取2mL0.2mol·L－1的NaHS分裝于甲、乙兩支試管中，向甲、乙兩支試管中分別滴加2mL0.2mol·L－1的CuSO4和0.2mol·L－1的FeSO4溶液，甲、乙兩試管中均出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的1mol·L－1的硫酸，乙試管中沉淀溶解，甲試管中沉淀不溶解。再向甲試管中加入過(guò)量濃硝酸，沉淀完全溶解。已知：H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13；Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6.3×10－36；Ksp(Fe（OH）2)＝4.9×10－17；Ksp(Cu（OH）2)＝2.2×10－20。B1234567897．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(

)A．由圖甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3＋可加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4左右B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)MgCO3(s)＋Ca2＋(aq)?CaCO3(s)＋Mg2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝102.8C．圖丙是室溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡B新選考素養(yǎng)培優(yōu)B曲線，陰影區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀D．已知Ag2CrO4顯磚紅色，則由圖丙可知，在用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定未知濃度的K2CrO4溶液時(shí)，可滴入NaCl溶液作指示劑先生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，若用NaCl溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，生成白色沉淀AgCl，由于Ag2CrO4的磚紅色干擾，現(xiàn)象不明顯，則不能用NaCl溶液作指示劑，D錯(cuò)誤。123456789A.HX的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－5B．曲線①代表NaOH溶液滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系C．調(diào)整溶液的pH＝8，可使工業(yè)廢水中的Fe2＋沉淀完全C1234567899．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：某溫度下，Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)

Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Fe(OH)3(s)?Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38；lg2≈0.3，lg5≈0.7。某CuSO4溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，溶液中CuSO4的濃度為2.0mol·L－1，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)即沉淀完全，則：(1)該溶液中的Fe3＋剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH約為_(kāi)______。(2)該溶液中的Cu2＋開(kāi)始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH約為_(kāi)_____。(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，_______(填“可以”