云南省鎮(zhèn)沅縣第一中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A．15 B．33 C．35 D．512、下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機(jī)反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)3、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無(wú)色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④4、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間B．工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率D．氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=-181.5kJ/mol5、下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②6、下列物質(zhì)中發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA8、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液與NH3?H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合9、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA10、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷11、在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是A．錐形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．溫度計(jì)12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)13、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)14、有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全15、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/LKOH溶液，下列關(guān)系不正確的是（）A．V2=0時(shí)：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2時(shí)：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)16、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫(xiě)名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。18、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_(kāi)___，反應(yīng)③的類型為_(kāi)___；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)___，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。21、閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：(l)閃鋅礦焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過(guò)程中的主要化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)整溶液酸度，將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦(FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過(guò)程的總化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2mol/L，將該濾液與0.4mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1.20×10-23）(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進(jìn)行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時(shí)，陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過(guò)程易導(dǎo)致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過(guò)程又可獲得一種非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤绷鞒讨邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半時(shí)，3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。2、C【解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯(cuò)誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯(cuò)誤；C、在有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機(jī)物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，C正確；D、CH3Cl只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3、D【解析】分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性；

④pH=2的溶液，為酸性溶液；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色。

詳解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe

2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故①錯(cuò)誤；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+，與S

2-相互促進(jìn)水解而不能共存，故②錯(cuò)誤；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性，但該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故③正確；

④pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故④正確；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，故⑤錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。4、A【解析】

A.從圖象可以看出，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間，故A正確；B.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng)，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取減小壓強(qiáng)、降低溫度、增大NH3的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363kJ/mol，則氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤；本題選A。5、A【解析】

由圖可知，①②③④⑤分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯(cuò)誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長(zhǎng)進(jìn)短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A。【點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。6、B【解析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯(cuò)誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯(cuò)誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯(cuò)誤。故選B。7、A【解析】選項(xiàng)A中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42。混合物中的氫原子為。選項(xiàng)B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時(shí)，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時(shí)，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確。反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應(yīng)應(yīng)該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項(xiàng)D正確。8、B【解析】

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A錯(cuò)誤；B.HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正確；C.HCl溶液與NH3?H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不能用H++OH-＝H2O表示，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選B。離子反應(yīng)不僅可以表示某一具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。例如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是該離子反應(yīng)還可以表示其他類型的反應(yīng)，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。9、A【解析】

A．12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)═NAmol-1=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D．124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；故選A。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。10、A【解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。11、B【解析】

進(jìn)行分液操作需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等?！驹斀狻吭趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器來(lái)代替錐形瓶，則分液操作一定需要的是分液漏斗，故選B。答案選B。12、B【解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項(xiàng)正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應(yīng)即皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！驹斀狻緼．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D．碘遇淀粉變藍(lán)，可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，正確；故選B。15、D【解析】A項(xiàng)，V2=0時(shí)：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正確；B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因?yàn)閂1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正確；C項(xiàng)，V1=V2時(shí)相當(dāng)于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項(xiàng)，V1<V2時(shí)，c(K+)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒(méi)有意外損失，是為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25mL，故b錯(cuò)誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯(cuò)誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會(huì)殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，故e錯(cuò)誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯(cuò)誤；綜上分析，b、d、e、f均錯(cuò)誤；故選B。本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯(cuò)，中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是否有蒸餾水并不影響待測(cè)液中的溶質(zhì)，若潤(rùn)洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書(shū)寫(xiě)苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。20、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，