第1頁(yè)/共1頁(yè)2023-2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編金屬的腐蝕與防護(hù)一、單選題1．（2025北京通州高三一模）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深B．鐵制器件附有銅制配件，長(zhǎng)期放置，在接觸處鐵易生銹C．去除氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，而不用水D．利用加熱溶液的方法制取2．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕：B．硝酸工業(yè)中的催化氧化：C．常溫下，醋酸溶液的為D．濃硝酸清洗試管壁上的銀鏡：3．（2024北京豐臺(tái)高三一模）恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說(shuō)法不正確的是（）A．AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B．AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D．DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同4．（2024北京順義高三一模）某小組探究不同pH時(shí)鋼鐵的腐蝕，實(shí)驗(yàn)裝置及結(jié)果如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=2.0時(shí)，300～400s的反應(yīng)速率比100～200s的速率快，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)B．pH=2.5時(shí)，碳粉作正極，發(fā)生的主要反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C．pH=4.0時(shí)，僅發(fā)生析氫腐蝕D．當(dāng)析氫腐蝕為主時(shí)，pH越大，反應(yīng)速率越大5．（2023北京豐臺(tái)高三一模）下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽(yáng)極(原電池的負(fù)極反應(yīng)物)保護(hù)法C用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、解答題6．（2023北京西城高三一模）(NH4)2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。(1)(NH4)2S2O8的電解法制備已知：電解效率η的定義為η(B)=×100%①電極b是極。②生成的電極反應(yīng)式是。③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是。經(jīng)測(cè)定η()為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(2)苯酚的降解已知：·具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+濃度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致·猝滅?？蓪⒈椒友趸癁镃O2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：ⅰ.+Fe2+=+·+Fe3+ⅱ.·將苯酚氧化①·氧化苯酚的離子方程式是。②將電解得到的含溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。(3)苯酚殘留量的測(cè)定已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。(苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol)

參考答案1．B【詳解】A．，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度增大，顏色加深，A正確；B．鐵制器件附有銅制配件，長(zhǎng)期放置，在接觸處鐵易生銹是因?yàn)殍F比銅活潑，鐵和銅在空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣的溶解，所以可以除去氯氣中的氯化氫氣體，C正確；D．溶液中存在，加熱溶液，HCl揮發(fā)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故選B。2．A【詳解】A．酸性條件下鋼鐵的析氫腐蝕中，陰極反應(yīng)應(yīng)為溶液中的H?得電子生成H?，即，A不相符；B．硝酸工業(yè)中，氨的催化氧化反應(yīng)為：，B相符；C．若醋酸是強(qiáng)酸，完全電離時(shí)該濃度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的為，說(shuō)明醋酸部分電離：，C相符；D．濃硝酸與銀反應(yīng)的方程式為：，濃硝酸既作酸又作氧化劑，并且還原產(chǎn)物為，D相符；故選A。3．C【分析】圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，開始時(shí)pH=1.8，AB段溶液pH值增大，體系壓強(qiáng)增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH值增加，體系壓強(qiáng)減小，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同。【詳解】A．由圖可知，AB段體系的壓強(qiáng)增大，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氣，故AB段主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B．AD段內(nèi)發(fā)生的都是鐵的電化學(xué)腐蝕，鐵在負(fù)極的電極式為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；C．由圖可知BC段的pH為3-5，正極不能產(chǎn)生氫氧根，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，D正確；故選C。4．A【詳解】A．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，300～400s的氫離子濃度小于100～200s的氫離子濃度，但氣體壓強(qiáng)增大，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響為主，故A正確；B．pH=2.5時(shí)，碳粉作正極，主要是析氫腐蝕，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析可知，pH=4.0時(shí)，氣體壓強(qiáng)減小，原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)析氫腐蝕為主時(shí)，pH越大，反應(yīng)速率越慢，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．A【詳解】A．NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可以使面團(tuán)松軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．由于金屬活動(dòng)性Mg＞Fe，所以電熱水器當(dāng)用鎂棒作電極時(shí)，首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止內(nèi)膽被腐蝕，B正確；C．84消毒液有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其破壞作用，故用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒，C正確；D．由于Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2來(lái)幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6．(1)陽(yáng)2SO-2e-=S2OO20.02(2)+Fe緩慢釋放Fe2+，使c(Fe2+)較低，減弱了Fe2+對(duì)SO·的猝滅作用；且Fe可以和產(chǎn)生的Fe3+反應(yīng)，繼續(xù)補(bǔ)充Fe2+(3)【詳解】（1）①由圖可知在b極區(qū)轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)升高，所以是電解池的陽(yáng)極區(qū)，答案為：陽(yáng)；②電極反應(yīng)式是2SO-2e-=S2O，答案為：2SO-2e-=S2O；③氧元素在陽(yáng)極區(qū)失電子，所以生成的氣體可能是氧氣，物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為，參與2SO-2e-=S2O反應(yīng)的電子的物質(zhì)的量是，所以(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量是，由，答案為：O2，0.02；（2）