高三化學試卷滿分：100分考試時間：75分鐘第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫()和脲加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過氧化脲的說法正確的是A.所有原子處于同一平面 B.氧的化合價均為-2價C.殺菌能力源于其氧化性 D.所有共價鍵均為極性鍵2.化學與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)解釋不正確的是A.熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)B.糯米和麥芽(內(nèi)含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)C.過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強氧化性D.明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用3.應(yīng)用元素周期律判斷，下列說法不正確的是A.電負性： B.化合物中離子鍵百分數(shù)：C.堿性： D.半徑比較：4.下列實驗中，符合操作規(guī)范要求的是A.向試管中滴加溶液B.配制溶液C.制備檢驗醛基用的銀氨溶液D.調(diào)控滴定速度A.A B.B C.C D.D5.為研究濃硝酸與的反應(yīng)，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是A.濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)B.反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性C.反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.若將銅片換成鋁片，反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量氣體6.下列方程式與所給事實不相符的是A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：C.在酸或酶催化下麥芽糖水解：D.向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：7．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基態(tài)Z原子價層含3個未成對電子；常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A．Z提供孤電子對，T提供空軌道，二者以配位鍵相連B．電負性：Y＜X＜WC．原子半徑：T>W>Z>Y>XD．該化合物中，虛線內(nèi)的兩個環(huán)為平面結(jié)構(gòu)8.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH9.某反應(yīng)機理如下，下列說法不正確的是A．化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B．化合物為，可循環(huán)利用C．若化合物III為，按照該反應(yīng)機理可生成和D．化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，鍵長變短10.我國科學家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學固碳方法，裝置如圖所示。放電時的總反應(yīng)為。充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說法錯誤的是A．放電時，電極B為正極B．充電時陽極發(fā)生反應(yīng)：C．該電池不可選用含水電解液D．放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g11.已知在強堿溶液中可被氧化為。某實驗小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，測得混合溶液的pH與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.導(dǎo)電能力：a>b B.室溫下，Ka(HA)=10-3.8Cb點時，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D.c點時，c(A-)>c(Na+)13.已知298K，101kPa時，。該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為，關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.T1＞T2B.T1下反應(yīng)達到平衡時C.使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大D.使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同14.用處理含廢水，并始終保持，通過調(diào)節(jié)pH使形成硫化物沉淀而分離，體系中（即）關(guān)系如圖所示，為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A.曲線a表示對應(yīng)的變化關(guān)系B.溶度積常數(shù)，C.的電離常數(shù)，D.溶液的時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈹廣泛用于航空航天、電子元件、導(dǎo)彈與武器制造等領(lǐng)域。一種以鈹?shù)V石(主要成分為Be2SiO4，還含有少量MnO等)為原料制備鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D。已知：①“燒結(jié)”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“燒結(jié)”后，Be、Mn元素分別轉(zhuǎn)化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以穩(wěn)定的氧化物形式存在。②鐵冰晶石的成分為Na3FeF6?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，Be與Al處于對角線的位置，性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是_______(填標號)。A.Be只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) B.BeO具有高熔點，能耐酸堿腐蝕C.常溫下，BeCl2溶液的pH＜7 D.BeCl2是共價化合物（2）Na3FeF6中Fe的化合價為_______。（3）“燒結(jié)”時，不宜采用陶瓷類器材，原因是_______。（4）“沉鈹”步驟中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為11，析出顆粒狀的Be(OH)2，寫出生成Be(OH)2的離子方程式：_______；若加入的NaOH溶液過量，得到的含鈹粒子是_______(填離子符號)。（5）焦炭還原法和鎂還原法制鈹單質(zhì)都在氬氣中進行，氬氣的作用是_______；寫出鎂還原法的反應(yīng)原理：_______。（6）BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。16.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_______；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學方程式為_______。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。（3）反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是_______。②使用含氨基物質(zhì)(化學式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學式)確認反應(yīng)過程中的加氫方式。17.依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：i．R1COOH+R2COOH+H2Oii．（1）N中的官能團的名稱是___________。（2）的方程式為___________。（3）D中來自于B的鍵極性強，易斷裂的原因是___________。（4）G為六元環(huán)狀化合物，還可能生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫出一種)。（5）的反應(yīng)類型是___________。（6）K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）的合成路線如下：Q和R的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________。18.乙烯是有機合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：

；副反應(yīng)：

。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行的原因為。②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。a．圖中A點反應(yīng)一定未達平衡，原因是。b．若C點反應(yīng)也未達平衡，可能的原因是。(2)是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強下，反應(yīng)?。?/p>

；反應(yīng)ⅱ：

(遠大于)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計算。②同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)某團隊提出為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時的價態(tài)由+3升高到+4.補全圖中畫框部分。(4)2021年來中國科學院謝奎團隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為。答案：1—5CDDCD6—10BACCD11—14DBDB15.【答案】（1）AB（2）（3）陶瓷中含有的二氧化硅會與碳酸鈉反應(yīng)（4）①.②.（5）①.保護Be和Mg不被氧化②.BeO+MgMgO+Be（6）【解析】【分析】以鈹?shù)V石(主要成分為，還含有少量MnO等)為原料制備鈹，鈹?shù)V石加入Na2SiF6、Na2CO3燒結(jié)，燒結(jié)時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，燒結(jié)后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，同時生成二氧化硅，加入水浸出，過濾，所得濾渣為二氧化硅，濾液中加入NH3?H2O、KMnO4得到MnO2固體，過濾得到MnO2，濾液中加入NaOH沉鈹，過濾得到的濾渣洗滌烘干然后煅燒得到工業(yè)BeO，BeO可以通過焦炭還原法或者鎂還原法制得金屬Be，濾液中加入硫酸鐵得到鐵冰晶石，據(jù)此分析；【小問1詳解】Be與Al處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似；A．Al與酸堿均反應(yīng)，可知Be也與酸堿均反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，可知氧化鈹具有高熔點，與氧化鋁類似，氧化鈹既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿腐蝕，故B錯誤；C．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2也可以水解使溶液的pH＜7，故C正確；D．AlCl3是共價化合物，可知BeCl2也是共價化合物，D正確；故選AB；【小問2詳解】中Na為+1價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知Fe的化合價為+3；【小問3詳解】陶瓷中含有二氧化硅，高溫時可以與碳酸鈉反應(yīng)，故“燒結(jié)”時不宜采用陶瓷類器材；【小問4詳解】沉鈹時，溶液中的與NaOH反應(yīng)生成Be(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為；Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，能和足量NaOH溶液反應(yīng)生成，含鈹?shù)碾x子為；【小問5詳解】焦炭還原法和鎂還原法制鈹單質(zhì)都在氬氣中進行，氬氣的作用是防止空氣與鈹、鎂反應(yīng)，保護Be和Mg不被氧化；鎂還原法制鈹單質(zhì)是用單質(zhì)鎂與BeO高溫下反應(yīng)生成Be和MgO，反應(yīng)方程式為；【小問6詳解】設(shè)晶胞參數(shù)為anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中，個數(shù)為，原子數(shù)為4，則BeO晶體的密度為g·cm-3。16.【答案】（1）①.C、H、Fe②.（2）①.(或)②.多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生NH3減少（3）①.NaHCO3受熱分解導(dǎo)致濃度下降，或升高溫度氫氣溶解量下降，或升溫催化劑活性下降，或HCOO-受熱分解②.-NH2可以與形成氫鍵③.CN—NHD和DCOO—17.【答案】（1）羥基、碳氟鍵、酰胺基（2）（3）酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的鍵極性增強，易斷裂（4）(合理給分)（5）取代反應(yīng)（6）（7）①.②.18.【答案】(1)該反應(yīng)的、，高溫時該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點反應(yīng)到達平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢(2)或0.19增大(3)(4)【詳解】（1）①該反應(yīng)的、，高溫時，在高溫度下能自發(fā)進行；②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率隨溫度先增加后減小，a．圖中A點反應(yīng)一定未達平衡，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點反應(yīng)到達平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低，b．若C點反應(yīng)也未達平衡，因為隨著溫度的升高，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；（2）①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，假設(shè)反應(yīng)前乙烷的物質(zhì)的量為1mol，