無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列離子中，半徑最大的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.FeB.Fe?O?C.Fe(OH)?D.FeCl?6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl8.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.HClC.NOD.NO?9.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.KNO?10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有（）A.CO?B.SO?C.CaOD.Na?O2.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、K?、Cl?、NO??B.Ba2?、Na?、SO?2?、Cl?C.OH?、NH??、Cl?、SO?2?D.K?、Mg2?、NO??、SO?2?3.下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（）A.新制氯水含有Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?、OH?B.新制氯水有漂白性C.氯水放置一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)D.氯水是純凈物4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉保存在煤油中5.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒C.物質(zhì)的量可以用來(lái)衡量宏觀物質(zhì)的多少D.物質(zhì)的量的單位是摩爾6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的斷裂與形成說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量C.形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量D.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三周期D.同一主族元素性質(zhì)相似8.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的有（）A.Cl?B.SO?C.Na?O?D.活性炭9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)升高C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化三、判斷題（每題2分，共10題）1.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位不同。（）2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。（）3.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）5.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。（）6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）7.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。（）8.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止。（）9.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被氧化。（）10.離子鍵只存在于離子化合物中。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答：影響因素有濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，一般加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)（針對(duì)有氣體參與的反應(yīng)），壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物接觸面積等。2.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。3.簡(jiǎn)述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。答：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應(yīng)；有還原性，可被氧氣等氧化；有氧化性，與硫化氫反應(yīng)；有漂白性，能使品紅等褪色，但加熱又恢復(fù)原色。4.簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子。答：取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等離子干擾，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有氯離子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答：生活中應(yīng)用廣泛。如金屬的冶煉，通過(guò)氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；燃燒反應(yīng)提供能量；食品的保鮮，抗氧化劑利用氧化還原原理防止食品變質(zhì)；電池的工作也是基于氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。2.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的意義。答：在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件，可使平衡向有利于生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，降低成本，提高生產(chǎn)效率，如合成氨工業(yè)中通過(guò)控制條件提高氨的產(chǎn)量。3.討論元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的指導(dǎo)作用。答：有助于系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素性質(zhì)，預(yù)測(cè)未知元素性質(zhì)；指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和研究；在材料研發(fā)中，根據(jù)元素周期律尋找具有特定性質(zhì)的元素或化合物；對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的總結(jié)和預(yù)測(cè)也有重要指導(dǎo)意義，提高學(xué)習(xí)和研究效率。4.討論電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法。答：首先分析電解質(zhì)的電離情況，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；再考慮水解情況，鹽類水解會(huì)影響離子濃度；然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等守恒關(guān)系進(jìn)行分析判斷，綜合這些因素就能比較離子濃度大小。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.