2025年5月新賓縣永陵鎮(zhèn)白家中學九年級模擬化學測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上、寫在本試卷上無效。3．考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分選擇題（共10分）本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是A.“打成薄片”增大了反應的接觸面積 B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色煤 D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強2.青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是A.水結冰時，水分子不再運動 B.冰融化時，水分子種類發(fā)生了變化C.冰升華時，水分子間的間隔增大 D.冰與水混合得到混合物3.生產、生活中常要區(qū)分物質。下列區(qū)分物質的試劑或方法正確的是A.用食鹽水區(qū)分硬水、軟水 B.用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨C.用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛 D.用燃著的木條區(qū)分氮氣、二氧化碳4.丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質的重要氨基酸，下列有關說法正確的是A.丙氨酸屬于氧化物B.丙氨酸的相對分子質量是89C.丙氨酸中氫元素質量分數(shù)最大D.丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成5.分類是學習和研究化學的一種常見方法，下列分類正確的是A.混合物：空氣、溶液 B.有機物：CO2,CO（NH2）2C.復合肥料：硝酸鉀、硫酸銨 D.合成材料：合金、合成橡膠6.捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1B.反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C.轉化過程中，H2O和H2循環(huán)轉化，無需額外補充D.等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放7.下列做法不會危害人類健康的是A.用甲醛水溶液保解海產品B.制糖工業(yè)用活性炭脫色制白糖C.發(fā)霉的大米清洗后煮熟食用D.為了防止缺鋅大量服用含鋅保健品8.下列關于溶液的說法正確的是A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D.只有固體和液體可以作為溶質9.某學習小組為了探究不同金屬導電性強弱，進行了下圖所示的實驗。在金屬片橫截面積、長度相同的情況下，測得電流數(shù)據如下表。下列說法錯誤的是電流表電流表示數(shù)/A1.71.51.0A.導電性：B.三種金屬中，片電阻最大C.設計并聯(lián)電路的目的是控制變量D.利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路也可得出相同結論10.實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是A.一定不含和 B.一定不含和C.一定只含有 D.一定含有和第二部分非選擇題（共40分）本部分共包括4小題。11.氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。I.氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于______(填“物理變化”或“化學變化”)。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素質量分數(shù)_______(填“升高”或“降低”)。Ⅱ.氨的應用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發(fā)生改變的是_______(從微觀角度解釋)。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是_______(填元素符號)。Ⅲ.氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g?L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98)_______。Ⅳ.氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用_______(填字母)。A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為_______。②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是______。12.在課外實踐活動中，同學們學習了豆腐的制作，主要流程如圖。原料認識】（1）黃豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黃豆的主要營養(yǎng)成分信息，其中含量最高的是_______(填序號)。營養(yǎng)成分糖類蛋白質油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA.糖類 B.蛋白質 C.油脂 D.水【反思總結】同學們經過多次實驗，發(fā)現(xiàn)以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質量百分比)。（2）磨漿時黃豆與水的質量比實驗后，同學們繪制如圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質量比為_______時，豆腐出品率最高。（3）點鹵時凝固劑與黃豆的質量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型①有同學認為“凝固劑與黃豆的質量百分比越大，豆腐出品率越高”，根據表中數(shù)據分析，這一觀點______(填“正確”或“錯誤”)。②把鹵水(凝固劑與水混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進行的操作是_______?！就卣寡由臁繉嵺`基地的凝固劑有CaSO4和MgCl2，本次實踐使用的是哪一種？【查閱資料】20℃時，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g?！具M行實驗】20℃時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解。【實驗結論】（4）本次使用的凝固劑是_______(填化學式)。請寫出一個能生成該凝固劑的化學方程式______。13.閱讀分析，解決問題：世界之最2021年1月13日，全球第一輛高溫超導磁懸浮列車問世，它運用磁鐵“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”的原理。運行時速可達620公里每小時，這一發(fā)明，再次向世界證明了中國速度。高溫超導的“高溫”是左右的溫度，是相對于至之間的溫度而言的，不是我們傳統(tǒng)認知里的“高溫”。而超導就是超級導電?？茖W研究發(fā)現(xiàn)，當把超導體溫度降到一定程度時，電阻會神奇消失，從而具有超級導電性。液氮在磁懸浮列車中發(fā)揮著重要作用，它可在時通過分離液態(tài)空氣的方法獲得。高溫超導磁懸浮列車在運行時產生大量的熱量，由于液氮具有制冷作用，經過一定的技術手段，向軌道上噴射液氮后，可以降低軌道和車輪的溫度，既能保持軌道的超導性。同時也能在列車底部形成氣墊，使列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產生的氣動阻力，大大提高了運行速度。高溫超導磁懸浮列車的運行不需要燃油，液氮的來源也比較豐富，有效地降低了運營成本。磁懸浮列車離不開半導體等產業(yè)，其對超純氬氣需求旺盛。我國工程師研發(fā)了具有自主知識產權的多通道鈀膜純化組件，可以將99.92%原料氫氣提純至99.99995%，實現(xiàn)了超純氫氣裝置國產化。該裝置核心組件工作原理如下圖4所示，其工作溫度在300℃以上，用字母標注的端口有“產品氫氣出口”“尾氣出口”“吹掃氣入口”。（1）高溫超導的“高溫”，所指的溫度是______。（2）高溫超導磁懸浮列車具有環(huán)保特性的原因是______。（3）液氮在磁懸浮列車系統(tǒng)中的作用是______，液氮來源豐富的原因是______。（4）高溫超導磁懸浮列車上磁鐵的“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”，這種物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質叫做______。（5）高溫超導磁懸浮列車利用了氮氣的化學穩(wěn)定性，但在一定條件下氮氣能與氧氣發(fā)生反應生成一氧化氮（NO），用化學方程式可表示為______。（6）由圖1可知，透過鈀膜的最小粒子是______。（7）由圖2可知，氫氣分子透過鈀膜的推動力是膜兩側的______差。（8）圖4中，純化組件開始工作時，須先通N?排凈裝置中空氣，再通原料氫氣，其目的是______。“產品氫氣出口”是______（填字母標號）。14.實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）裝置B中儀器①的名稱是______。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號，下同），實驗室加熱高錳酸鉀固體制取，應選用的發(fā)生裝置是______。（3）實驗室制取和，均不能選用的收集裝置是______。（4）“捕集”技術為實現(xiàn)的資源化利用提供支持。下圖為“氨法”捕集生產甲醇的流程圖。資料：a．氨氣極易溶于水，