PAGEPAGE24第22講化學(xué)平衡的移動(dòng)考綱要求理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，變更下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：變更的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參與的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積變更增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度變更v正、v逆，平衡不移動(dòng)(2)勒夏特列原理假如變更影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小,\s\up6(),\s\do12((等效于減壓)))(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更；化學(xué)反應(yīng)速率變更，化學(xué)平衡也肯定發(fā)生移動(dòng)(×)(2)上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他條件不變時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(√)(4)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不肯定增大(√)(5)向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺(×)(6)對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺(×)在一個(gè)密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＞0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的濃度。(1)若體積不變，僅增加c(A)，A的轉(zhuǎn)化率將減小(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將增大，c(B)將減小，c(C)將增大，c(D)將增大。(2)體積不變，再充入amolA和bmolB，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將增大，c(B)將增大，c(C)將增大，c(D)將增大。①若a＋b＝c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將不變；②若a＋b＞c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將增大；③若a＋b＜c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將減小。(3)上升溫度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將減小，c(B)將減小，c(C)將增大，c(D)將增大，A的轉(zhuǎn)化率將增大。題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.(2024·桂林高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥答案B解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫柔減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。2.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)固體同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A.Ⅰ圖像中假如縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻變更的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量答案A解析A項(xiàng)，Ⅰ圖像中假如縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，上升溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖像符合題意，正確；B項(xiàng)，Ga是固體，沒(méi)有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)方程式為2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)ΔH＜0，相同壓強(qiáng)下，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，錯(cuò)誤。3.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D.重新平衡eq\f(cH2,cCH3OH)減小(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是________(填字母)。A.上升溫度B.將CH3OH從體系中分別C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大答案(1)CD(2)B解析(1)該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動(dòng)。題組二新舊平衡的比較4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a＜c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.物質(zhì)D的濃度減小答案C解析容器縮小為原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。5.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)變更條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度肯定減小B上升溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入肯定量H2H2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大答案BC解析A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热耘f比原平衡大，不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，充入肯定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，正確；D項(xiàng)，催化劑只能變更反應(yīng)速率而不能變更平衡狀態(tài)，不正確。6.肯定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變更如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.t2時(shí)變更的條件：只加入肯定量的SO2B.在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3C.t1時(shí)平衡混合氣的eq\x\to(M1)大于t3時(shí)平衡混合氣的eq\x\to(M3)D.t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)答案D解析t2時(shí)，v正(SO2)突然增大，且達(dá)到平衡后速率復(fù)原至原來(lái)的速率，假如只加入肯定量的SO2，達(dá)到新的平衡后，速率大于原來(lái)的速率，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，肯定溫度下，K值不變，B錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤、D正確。7.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，削減污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)試驗(yàn)測(cè)得在肯定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的αHCl～T曲線如下圖：則總反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＝”或“＜”)0。(2)在上述試驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________________________。(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有______(填字母)。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.運(yùn)用更好的催化劑D.移去H2O答案(1)＜(2)見(jiàn)下圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，αHCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD解析(1)結(jié)合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度上升，αHCl降低，說(shuō)明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0。(2)結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，αHCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。(3)有利于提高αHCl，則實(shí)行措施應(yīng)使平衡2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但αHCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，運(yùn)用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的留意事項(xiàng)(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變更，而不能消退外界條件的變更。(2)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v正＞v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)同等程度地變更反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(4)對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。2.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類推斷題的思維過(guò)程關(guān)注特點(diǎn)—eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(容器特點(diǎn)恒溫恒容，恒溫恒壓,反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)狀態(tài)，ΔVg是否為0，ΔH的正負(fù)))→分析條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)→想原理(平衡移動(dòng)原理)→綜合推斷得結(jié)論。考點(diǎn)二應(yīng)用“等效平衡”推斷平衡移動(dòng)的結(jié)果1.等效平衡的含義在肯定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)起先，還是從逆反應(yīng)起先，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2.等效平衡的推斷方法(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積變更的反應(yīng)推斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②0

02mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿意：c＋a＝2，eq\f(c,2)＋b＝1，即與上述平衡等效。(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積變更的反應(yīng)推斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol

0②1mol3.5mol2mol③amolbmol

cmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中eq\f(nSO2,nO2)＝eq\f(2,3)，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿意：eq\f(c＋a,\f(c,2)＋b)＝eq\f(2,3)，即與①②平衡等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)推斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)變更對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②兩種狀況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿意eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋a))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋b))＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)潔的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)潔的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)起先進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。答案正反應(yīng)減小增大(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率_________，HI的百分含量________。答案正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。答案正反應(yīng)增大減小1.向一固定體積的密閉容器中通入amolN2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)再通入amolN2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法推斷答案C解析恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，推斷平衡(指的是新建立的與原平衡等效的過(guò)渡態(tài)平衡，而不是原平衡)，增大壓強(qiáng)平衡向左移，轉(zhuǎn)化率降低。2.已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡?，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)實(shí)行的措施是()A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙中不變C.甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2答案C解析相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中加入0.1molHe，在定容密閉容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI平衡時(shí)的百分含量不變，正確；D項(xiàng)，甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，錯(cuò)誤。3.(2024·常州田家炳高級(jí)中學(xué)高三月考)在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變更數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法正確的是()A.T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大答案BD解析T1時(shí)0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.15mol·L－1,10min)＝0.015mol·L－1·min－1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol－0.15mol＝0.35mol，則T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.35,0.50)×100%＝70.0%，故B正確；T1時(shí)，體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)可知，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)起先/mol

0.501.200

00轉(zhuǎn)化/mol

0.400.800.400.40

0.80平衡/mol

0.100.400.400.40

0.80K＝eq\f(0.40×0.40×0.802,0.10×0.402)＝6.4，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Q＝eq\f(0.40×0.40×1.602,0.40×0.402)＝6.4＝K，故C錯(cuò)誤；體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大，大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍，故D正確。1．(2024·江蘇，15)肯定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是()A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1答案CD解析由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來(lái)的1/2(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果。由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；題給平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，依據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1。容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；題給平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度上升，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度上升，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3。C對(duì)：由以上分析可得結(jié)論v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)。D對(duì)：因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，依據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1。A錯(cuò)：由以上分析可知c2＞2c1。B錯(cuò)：由以上分析可知p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3。2.(2024·江蘇，15)肯定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大答案AD解析對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ⅱ相對(duì)于Ⅰ投料量成比例增加，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，相對(duì)于Ⅱ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2)增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。3.(2015·江蘇，15)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變更如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH<0B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)答案BC解析A項(xiàng)，C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，狀態(tài)Ⅰ是通入0.1molCO2，狀態(tài)Ⅱ是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍p總(狀態(tài)Ⅰ)，但要滿意CO2的濃度相等，正確；C項(xiàng)，狀態(tài)Ⅱ可以看作狀態(tài)Ⅲ體積縮小一半后的狀態(tài)，假如體積縮小一半，平衡不移動(dòng)，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但體積壓縮過(guò)程中，平衡向左移動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)，錯(cuò)誤。4.(2012·江蘇，14)溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案C解析A項(xiàng)，v(PCl3)＝eq\f(0.16mol,2L×50s)＝0.0016mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)c(PCl3)＝eq\f(0.2mol,2.0L)＝0.10mol·L－1，上升溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，說(shuō)明上升溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溫度T時(shí)，由初始加入1.0molPCl5可得：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)初始物質(zhì)的量：1.0mol00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.20mol0.20mol0.20mol平衡時(shí)物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mol其平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl2·cPCl3,cPCl5)＝eq\f(0.10mol·L－1×0.10mol·L－1,0.40mol·L－1)＝2.5×10－2，當(dāng)充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2時(shí)，Q＝eq\f(cPCl3·cCl2,cPCl5)＝eq\f(0.10mol·L－1×0.10mol·L－1,0.50mol·L－1)＝2.0×10－2，Q<K，故平衡右移，v(正)>v(逆)，正確；D項(xiàng)，因溫度為T時(shí)，充入1.0molPCl5等于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)初始物質(zhì)的量：01.0mol

1.0mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：aaa平衡時(shí)物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mola＝0.80mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.80mol,1.0mol)×100%＝80%?，F(xiàn)在相同溫度下充入2.0molPCl3和2.0molCl2，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于將原平衡體系的體積縮小到原來(lái)的一半，會(huì)使該平衡向生成PCl5的方向移動(dòng)，故PCl3的轉(zhuǎn)化率要上升，轉(zhuǎn)化率大于80%，錯(cuò)誤。一、單項(xiàng)選擇題達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．降低溫度，可提高反應(yīng)速率B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率C．N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變更答案D解析降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率的1/2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，D項(xiàng)正確。2.用銅、鉻的氧化物作催化劑時(shí)，HCl制Cl2的原理為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡時(shí)，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)肯定不斷減小C.恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.平衡時(shí)，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大答案A解析平衡時(shí)除去水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度將不斷上升，雖然該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，但很難確定壓強(qiáng)是否減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系氣體的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.肯定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分別出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，運(yùn)用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案D解析S為液體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫是純液態(tài)生成物，分別出硫后正反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。4.(2024·徐州市高三高考考前模擬沖刺)在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2D(g)ΔH＝QkJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)Ⅰ試驗(yàn)Ⅱ試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是()A.K3＞K2＝K1B.試驗(yàn)Ⅱ可能運(yùn)用了催化劑C.試驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是試驗(yàn)Ⅰ的eq\f(10,9)倍D.試驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析依據(jù)表格數(shù)據(jù)，上升溫度到750℃，n(D)減小，平衡逆向移動(dòng)，K3<K2＝K1，故A錯(cuò)誤；試驗(yàn)Ⅱ與試驗(yàn)Ⅰ相比，平衡沒(méi)移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以試驗(yàn)Ⅱ可能運(yùn)用了催化劑，故B正確；試驗(yàn)Ⅲ與試驗(yàn)Ⅰ溫度不同，所以壓強(qiáng)不是物質(zhì)的量之比，故C錯(cuò)誤；試驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)是2A(g)＋B(g)2D(g)起始/mol·L－1

10.50轉(zhuǎn)化/mol·L－1

0.5

0.250.5平衡/mol·L－1

0.5

0.250.5K＝eq\f(0.52,0.52×0.25)＝4，Q＝eq\f(12,12×0.25)＝4，Q＝K，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。5.肯定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2CO2HCOOHⅠ1500.40.40.22Ⅱ1500.80.8t1Ⅲ0.40.40.16t2A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t1<2minC.若只變更一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑D.起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行答案B解析A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率v(H2)＝v(HCOOH)＝eq\f(Δn,VΔt)＝0.05mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容器Ⅱ中反應(yīng)物的濃度比容器Ⅰ反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t<2min，正確；C項(xiàng)，若只變更一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，平衡逆向移動(dòng)，而運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用Q和K的關(guān)系，起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH，Q<K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤。6.已知反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更狀況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率肯定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采納更高的壓強(qiáng)答案A解析依據(jù)圖像，隨著溫度的上升，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的，因此無(wú)法確定兩點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行究竟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；限制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采納更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題7.(2024·海安高級(jí)中學(xué)高三月考)肯定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH。起始時(shí)只充入CH4與H2O(g)，設(shè)eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)w(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.a>3>bB.保持溫度不變，平衡體系加壓后w(CH4)增大C.溫度為T1，Z＝3時(shí)，Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.X點(diǎn)時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%答案BD解析A項(xiàng)，由圖可知，以eq\f(nH2O,nCH4)＝3時(shí)作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則eq\f(nH2O,nCH4)的比值越大，甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)以上分析，溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，溫度為T1，Z＝3時(shí)，由于甲烷的體積分?jǐn)?shù)Y點(diǎn)大于X點(diǎn)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X點(diǎn)是Z＝3的平衡點(diǎn)，設(shè)起始時(shí)甲烷為1mol，則H2O(g)為3mol，轉(zhuǎn)化的甲烷為amol，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始(mol)1300變更(mol)aaa3a平衡(mol)1－a3－aa3a由圖可知，X點(diǎn)時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)為10%，所以eq\f(1－a,1－a＋3－a＋a＋3a)×100%＝10%，解得a＝0.5，所以H2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(3a,4＋2a)×100%＝eq\f(3×0.5,4＋2×0.5)×100%＝30%，故D正確。8.(2024·溧水高級(jí)中學(xué)高三調(diào)研)700℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入肯定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2)/mol00.601.20200.20300.40下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.15mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，達(dá)到新平衡前v正>v逆D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率大于eq\f(1,3)答案BC解析由反應(yīng)可知，30min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為0.80mol，則轉(zhuǎn)化的CO為0.40mol，則剩余的CO為0.60mol－0.40mol＝0.20mol，可知20min時(shí)達(dá)到平衡，則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起先/mol0.601.200轉(zhuǎn)化/mol0.400.800.40平衡/mol0.200.400.40A項(xiàng)，反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝eq\f(\f(0.80mol,2L),20min)＝0.02mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.2mol·L－1，上升溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.15mol·L－1，可知上升溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的ΔH<0，正確；C項(xiàng)，K＝eq\f(0.20,0.10×0.202)＝50，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Q＝eq\f(0.30,0.20×0.302)≈16.67<K，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡前v正＞v逆，正確；D項(xiàng)，若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH3OH，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，K＝eq\f(1,50)＝0.02，CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)起先/mol1.0

00轉(zhuǎn)化/molxx2x平衡/mol1.0－x

x2xeq\f(\f(x,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2x,2)))2,\f(1.0－x,2))＝0.02，x＝eq\f(1,3)時(shí)，eq\f(x3,1.0－x)＞0.02，則x<eq\f(1,3)時(shí)滿意題意，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率小于eq\f(1,3)，錯(cuò)誤。9.(2024·南京市、鹽城市高三二模)肯定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更關(guān)系如下圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L－1NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)肯定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v正<v逆答案B三、非選擇題10.按要求回答下列問(wèn)題。(1)(2024·常熟中學(xué)高三5月其次次調(diào)研)工業(yè)常用硫鐵礦煅燒生產(chǎn)硫酸，而硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3)可用來(lái)煉鐵。Ⅰ.Fe2O3用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1①反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b、c表示)。②800℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。③據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eOb.溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高c.Fe2O3還原焙燒過(guò)程中剛好除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率Ⅱ.肯定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑可對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變更如圖所示，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________。答案Ⅰ.①eq\f(a＋2b＋6c,3)②Fe2O3＋COeq\o(=,\s\up7(800℃))2FeO＋CO2③acⅡ.Fe2O3作催化劑能在相對(duì)較低溫度下獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源解析Ⅰ.①已知：ⅰ.3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1ⅱ.Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1ⅲ.FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(?。?×ⅱ＋6×ⅲ)×eq\f(1,3)得到目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋2b＋6c,3)kJ·mol－1；②由圖可知，800℃、CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，在C區(qū)，此時(shí)為FeO的穩(wěn)定區(qū)域，故產(chǎn)物為FeO，F(xiàn)e2O3用CO還原得到氧化亞鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋COeq\o(=,\s\up7(800℃))2FeO＋CO2；③a項(xiàng)，由圖可知，F(xiàn)eO在C區(qū)穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的溫度高于570℃，正確；b項(xiàng)，F(xiàn)e%含量由高到低為Fe＞FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，由圖可知，F(xiàn)e%含量不僅與T有關(guān)，還與CO氣體的比例有關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，分別CO2可使四個(gè)反應(yīng)的平衡均正向移動(dòng)，有利于Fe含量的增加，正確。Ⅱ.依據(jù)圖示，對(duì)比260℃時(shí)不同催化劑作用下SO2的轉(zhuǎn)化率，可以看出Cr2O3作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度下可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源。(2)(2024·鹽城中學(xué)高三2月聯(lián)考)碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理?！傲虻庋h(huán)”法是分解水制備氫氣的探討熱點(diǎn)，涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)＋I(xiàn)2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(aq)ΔH2①反應(yīng)：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。②反應(yīng)Ⅰ發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量n(Ieq\o\al(－,3))隨反應(yīng)時(shí)間t的變更曲線如圖所示。起先階段，n(Ieq\o\al(－,3))漸漸增大的緣由是_________。答案①ΔH1＋2ΔH2②起先階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I－的濃度不斷增大，I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，n(Ieq\o\al(－,3))不斷增加解析本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律，圖像分析等，結(jié)合相關(guān)基本學(xué)問(wèn)進(jìn)行作答。①已知：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)＋I(xiàn)2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq