PAGEPAGE1第5課時(shí)點(diǎn)點(diǎn)突破——氧、硫及其重要化合物學(xué)問點(diǎn)一O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1．臭氧(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3強(qiáng)氧化性O(shè)3簡(jiǎn)單使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2漂白性O(shè)3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑(3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以汲取來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的愛護(hù)傘。2．過氧化氫(雙氧水)(1)結(jié)構(gòu)電子式：，結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性加熱、光照或加催化劑都能加快其分解：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處弱酸性相當(dāng)于二元弱酸H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)強(qiáng)氧化性①工業(yè)上用10%的H2O2作為漂白劑，在醫(yī)療上用3%的H2O2作為消毒殺菌劑；②氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性物質(zhì)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O；③使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O弱還原性H2O2中－1價(jià)的氧遇強(qiáng)氧化劑可失去電子轉(zhuǎn)化成0價(jià)氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[提示]①除MnO2外，F(xiàn)e2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠(yuǎn)比在酸性環(huán)境中的快。②H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子。3．氧族元素(1)氧族元素概況包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。常溫下，單質(zhì)除氧為氣體外，其余均為固體，氧、硫、硒為典型的非金屬元素，碲為類金屬，釙為金屬。(2)相像性和遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層都有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中可顯－2、＋4、＋6價(jià)(氧無最高正價(jià)除外)化學(xué)性質(zhì)氫化物氧、硫、硒的單質(zhì)可干脆與氫氣化合生成氫化物：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O、H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S碲不能干脆與氫氣化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取碲化氫氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐能與大多數(shù)金屬干脆化合如：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S、3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4、2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO[提示]①除K＋、Na＋外，一般的金屬硫化物難溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。②金屬硫化物在空氣中灼燒，生成金屬氧化物和SO2，如：2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2ZnO＋2SO2。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是()A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同解析：選C酶在過高的溫度下會(huì)失去活性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個(gè)流程圖，下列說法不正確的是()A．O3轉(zhuǎn)化為O2是物理改變B．反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵C．反應(yīng)②可表示為O3＋Cl=ClO＋O2D．少量的Cl能破壞大量的O3解析：選AO3轉(zhuǎn)化為O2是同素異形體間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)改變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①是ClO＋O=O2＋Cl中破壞的化學(xué)鍵ClO為共價(jià)鍵，B正確；結(jié)合圖示分析反應(yīng)②是臭氧和氯原子反應(yīng)生成ClO和氧氣，C正確；由圖分析可知氯原子會(huì)和臭氧反應(yīng)破壞臭氧分子結(jié)構(gòu)，氯原子在反應(yīng)中做催化劑，少量的Cl能破壞大量的O3，D正確。學(xué)問點(diǎn)二硫及其氧化物的性質(zhì)1．自然界中的硫(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃eq\a\vs4\al(黃)色晶體不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2①與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性②與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：H2＋S\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。④與NaOH溶液反應(yīng)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表現(xiàn)氧化性和還原性。[提示]①硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸氣有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：①eq\a\vs4\al(酸性氧化,物的通性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH(足量)反應(yīng)：,SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O))②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③eq\a\vs4\al(還原性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,,氯水：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4))④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。[提示]①工業(yè)上可利用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用于食品的增白。SO2還用于殺菌、消毒等，可用作干果的防腐劑。②SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2變紅色。(3)試驗(yàn)室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②銅與濃H2SO4混合加熱Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣(5)SO2和CO2的鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2——KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO23SO2＋2HNO3＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，緣由是二者都能使澄清石灰水變渾濁3．漂白性物質(zhì)分類匯總漂白原理漂白劑有效成分漂白原理改變類別漂白特點(diǎn)適用范圍吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理改變物理漂白一般用于溶液中的漂白強(qiáng)氧化劑型(不行逆)Cl2HClO利用HClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)改變氧化還原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽HClONa2O2H2O2利用H2O2的氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)改變氧化還原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)H2O2加合反應(yīng)型(可逆)SO2SO2SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)改變非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等4．三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為eq\a\vs4\al(液)態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\a\vs4\al(固)態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式與水反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)SO3＋CaO=CaSO4與氫氧化鈉反應(yīng)SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3(×)(2)試管內(nèi)壁上附著的硫黃可用熱的堿液清洗(√)(3)SO2可廣泛應(yīng)用于食品漂白(×)(4)將SO2通入BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色的BaSO3沉淀(×)(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(×)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(×)(7)因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色(×)2．(2024·浙江4月選考)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C．三氧化硫和水反應(yīng) D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，不符合題意；B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，不符合題意；C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，不符合題意；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，有SO2產(chǎn)生，符合題意。3．(2024·海南高考)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：選BCO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有沉淀S單質(zhì)生成，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；利用強(qiáng)酸制弱酸原理，HCl與Na2S發(fā)生反應(yīng)2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；CO2通入稀Na2S溶液中，不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。4.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出E和A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________________________________________________________。解析：能在空氣中反應(yīng)生成氣體的單質(zhì)，應(yīng)當(dāng)為非金屬單質(zhì)，常見的為C、S，結(jié)合B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5和D為重要的化工原料，可推知：A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。(3)將5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液顯堿性。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性學(xué)問點(diǎn)三硫酸硫酸鹽1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)eq\a\vs4\al(高)，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以隨意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁漸漸注入eq\a\vs4\al(水)中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變成白色吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變eq\a\vs4\al(黑)脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片漸漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁(或鐵)槽車運(yùn)輸濃硫酸。[提示]①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要留意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。起先階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最終變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。4．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程[提示]工業(yè)上用98%的硫酸汲取SO3，可以避開用水汲取SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高汲取率。(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))2SO3。③SO3汲取生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。5．SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化,取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(推斷有無SOeq\o\al(2－,4))②檢驗(yàn)誤區(qū)誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽、而不先加鹽酸酸化將導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子推斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀誤區(qū)2誤將Ag＋推斷成SOeq\o\al(2－,4)如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)誤區(qū)3誤將SOeq\o\al(2－,3)推斷成SOeq\o\al(2－,4)如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾6．重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O＋3H2O=2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色2(CaSO4·2H2O)eq\o(=,\s\up7(△))3H2O＋2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價(jià)鐵鹽用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)〤uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)＋5H2O配制波爾多液，鍍銅液Na2SO4·10H2O芒硝白色—造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色—凈水劑[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(2024·鄆城一中月考)宋代《圖經(jīng)本草》中有記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是其也?？捶卸ㄖM，去火待冷，取出按為末，色似黃丹?！蔽闹小暗\”的化學(xué)式是()A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O解析：選B由題給信息知，文中的“礬”為FeSO4·7H2O，B正確。2．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不行貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁漸漸加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌解析：選A使蔗糖炭化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁漸漸加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)誤。3．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)解析：選CA項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，不能解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以推斷不行能含有COeq\o\al(2－,3)。4．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論解析：選C途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的其次步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(1)用過量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外，還有H2產(chǎn)生，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用過量銅片與含0.2molH2SO4的濃H2SO4共熱足夠長時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽視其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是______________________________________________________________________________________________；而乙同學(xué)認(rèn)