高一化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl3.標準狀況下，11.2LO?的物質的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Na?、Cl?D.Ba2?、SO?2?5.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.Cl?6.下列金屬中，活動性最強的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu7.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A.H?B.O?C.CO?D.NO8.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu9.下列關于氯水的說法正確的是（）A.氯水就是液態(tài)的氯B.氯水久置后酸性增強C.氯水是無色透明的溶液D.氯水只含Cl?和H?O分子10.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.碳與二氧化碳反應D.甲烷的燃燒反應答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.A7.C8.A9.B10.C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.物質的量是國際單位制中的基本物理量之一B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒C.物質的量可以衡量宏觀物質D.物質的量的單位是摩爾2.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化劑在反應中得到電子C.還原劑在反應中被氧化D.氧化還原反應中一定有電子轉移3.下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液D.固體氯化鈉4.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.膠體粒子的直徑在1-100nm之間C.膠體一定是液體D.豆?jié){屬于膠體5.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉與水反應放出氫氣6.下列關于鋁的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣C.鋁在空氣中表面易形成致密的氧化膜D.鋁的化學性質不活潑7.下列關于鐵的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣C.鐵是一種比較活潑的金屬D.鐵在潮濕的空氣中易生銹8.下列關于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色氣體B.氯氣有刺激性氣味C.氯氣能溶于水D.氯氣有毒9.下列關于硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸具有脫水性C.稀硫酸能與金屬反應放出氫氣D.硫酸是一種強酸10.下列關于硝酸的說法正確的是（）A.濃硝酸具有強氧化性B.稀硝酸能與金屬反應放出氫氣C.硝酸具有揮發(fā)性D.硝酸是一種強酸答案：1.ABD2.BCD3.AB4.BD5.ABD6.ABC7.BCD8.ABCD9.ABCD10.ACD三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。（）2.離子方程式中，反應前后電荷要守恒。（）3.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。（）4.電解質在熔融狀態(tài)下一定能導電。（）5.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）6.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）7.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質。（）8.濃硫酸與銅反應時，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。（）9.硅是良好的半導體材料。（）10.可以用澄清石灰水鑒別CO?和SO?。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述配制一定物質的量濃度溶液的主要步驟。答案：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。2.寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，氧化劑和還原劑都是Na?O?。3.簡述二氧化硫的主要化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有漂白性，能使品紅褪色；有還原性，能被氧化；也有一定氧化性。4.簡述金屬鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。答案：鋁在空氣中表面易被氧氣氧化，形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能阻止內部的鋁進一步被氧化，所以鋁在空氣中能穩(wěn)定存在。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應在生活和生產(chǎn)中的應用。答案：生活中如燃燒取暖、電池供電；生產(chǎn)上金屬冶煉、化工生產(chǎn)制硫酸等。燃燒利用氧化還原反應釋放能量，電池靠氧化還原反應實現(xiàn)化學能轉化為電能，金屬冶煉通過氧化還原反應將金屬從化合物中還原出來。2.討論如何檢驗溶液中的硫酸根離子。答案：取少量溶液于試管，先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根等離子干擾，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有硫酸根離子。3.討論鐵及其化合物的顏色變化在實驗和生活中的體現(xiàn)。答案：實驗中，氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵；生活中，鐵銹是紅棕色。這些顏色變化可用于檢驗鐵元素及判斷鐵的不同化合物狀態(tài)，如通過顏色判斷鐵生銹程度