第2節(jié)

建構(gòu)原子模型

（第2課時）

——相對原子質(zhì)量、離子

【復習】1.原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程道爾頓實心球模型―→湯姆生葡萄干面包―→模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型―→玻爾分層模型―→電子云模型2.原子由原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核的體積很小。構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。一、復習舊知，提出問題，引入學習任務【引入】如果我們要比較一袋大米和一桶油的重量，可以直接看包裝上的“千克”或“克”，但如果我想比較一個金原子和一個鐵原子的質(zhì)量，能用同樣的方法嗎？為什么？構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子—原子雖然很小，但也有質(zhì)量，怎么表示原子質(zhì)量方便記憶和書寫呢？（一）相對原子質(zhì)量二、新知展開，圍繞任務，引導問題解決科學家測得一些原子的質(zhì)量，用科學計數(shù)法如何表示呢？1個原子真實質(zhì)量/kg科學計算法表示氫原子0.000000000000000000000000001674kg碳原子0.00000000000000000000000001993kg氧原子0.00000000000000000000000002657kg鐵原子0.00000000000000000000000009288kg1.67×10-27kg1.993×10-26kg9.288×10-26kg2.657×10-26kg（1）什么是相對原子質(zhì)量？（2）相對原子質(zhì)量的計算公式？（3）相對原子質(zhì)量的表示符號和單位？閱讀課本，思考并回答下列問題。定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準。碳-12原子，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg碳-12原子碳-12原子的1/12質(zhì)量約等于1.66×10-27kg氧氧的相對原子質(zhì)量是16計算方法：相對原子質(zhì)量(Ar)＝原子的實際質(zhì)量1個碳-12原子的實際質(zhì)量×112相對原子質(zhì)量（Ar）是一個“比值”，單位是“1”，通常省略不寫。碳-12原子是指原子核中含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。實際質(zhì)量是稱量出來的真實質(zhì)量，單位是“千克”。閱讀表中的數(shù)據(jù)，你有什么啟發(fā)？微粒質(zhì)量/kg

相對質(zhì)量注釋碳原子1.993×10-26126個質(zhì)子、6個中子質(zhì)子1.6726×10-271質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量中子1.6749×10-271電子9.1101×10-311/1836電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是質(zhì)子和中子。質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)實驗測出的一個原子的實際質(zhì)量比較得出的相對質(zhì)量數(shù)值與單位非常小，單位為千克一般取整數(shù)，單位為“１”，通常不寫聯(lián)系

相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中查到，在一般的計算中多采用相對原子質(zhì)量的近似值。如圖：

相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中查到。請查閱核電荷數(shù)1~18的各元素的相對原子質(zhì)量，并填寫在表中。元素的核電荷數(shù)123456789相對原子質(zhì)量14791112141619元素的核電荷數(shù)101112131415161718相對原子質(zhì)量2023242728313235.540（二）離子

一定條件下很多物質(zhì)混合會發(fā)生化學反應。例如，鈉在氯氣中點燃就會發(fā)生反應生成氯化鈉。0.25+17質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Cl0.25失去1個電子+11質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)Na++11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Na+17質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)Cl-陽離子陰離子得到1個電子NaCl靜電作用Cl-Na+

鈉原子失去1個電子形成了帶正電荷的鈉離子（一種陽離子）；

氯原子得到1個電子形成了帶負電荷的氯離子（一種陰離子）；

帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉?！倦x子的概念】

類似的，在許多化學變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。【概念辨析】原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)

=電子數(shù)核電荷數(shù)

＞

電子數(shù)核電荷數(shù)

＜

電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負電聯(lián)系【歸納總結(jié)】物質(zhì)的構(gòu)成

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，由離子構(gòu)成的物質(zhì)如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。三、總結(jié)歸納，理清概念，落實課堂任務1.相對原質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）計算公式：相對原子質(zhì)量(Ar)＝（3）單位：“1”。2.離子（1）定義：帶電的微粒稱為離子。（2）離子的分類：陽離子(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))陰離子(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))（二）隨堂任務：

A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量

B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值

C.原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大

D.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“g”例1.下列關于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()答案：C例2.鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是（

）A.一個鎂原子的質(zhì)量是24克B.一個鎂原子有24個質(zhì)子C.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的24倍D.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍【答案】D【解析】國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。對原子質(zhì)量是個比值，是一個比值，單位是“1”，常省略不寫。鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，即：一個鎂原子質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍。例3.如圖回答下列問題：

原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）a=

時，該粒子是原子，該原子的質(zhì)子數(shù)為

；（2）當a=8時，該粒子是

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；（3）若該粒子是陽離子，a的值可能是