2025年中考化學(xué)三輪沖刺：教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)含答題技巧講義

（加粗字體為必背）

一、物質(zhì)的變化'性質(zhì)

1.有新物生成的為化學(xué)變化。

如燃燒，發(fā)酵，腐敗變質(zhì)，光合作用，呼吸作用，生銹除銹，陶瓷的燒制，粽子等食物的煮制，

金屬的冶煉等都屬于化學(xué)變化。

2.沒有新物質(zhì)生成的為物理變化。

如物質(zhì)發(fā)生形變（碎裂，研磨，過濾，吸附），三態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化（蒸發(fā)結(jié)晶，蒸鐳，融化，

揮發(fā)）等都屬于物理變化。

3.在化學(xué)變化中所體現(xiàn)出來的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)。

如可燃性，助燃性，酸性，堿性，氧化性，還原性，穩(wěn)定性，毒性，腐蝕性，與其他一些物質(zhì)

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)等都屬于化學(xué)性質(zhì)。

4.不需要化學(xué)變化就體現(xiàn)出來的性質(zhì)為物理性質(zhì)。

如顏色，氣味，狀態(tài)，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，溶解度，溶解性，揮發(fā)性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展

性等都屬于物理性質(zhì)。

5.注意事項(xiàng)：

①化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化。

②化學(xué)變化的微觀本質(zhì)：分子先拆分成原子，原子再重新組合生成新分子。

二、實(shí)驗(yàn)儀器的使用及操作的注意事項(xiàng)

1.常見儀器簡(jiǎn)化圖

試管燒杯錐形瓶集氣瓶滴瓶托盤天平星筒膠頭滴管

D0八□fl1

漏斗長(zhǎng)頸o漏斗分液漏斗玻璃棒酒精燈蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)生摒鉗

V1

2.重要儀器的使用規(guī)則

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①取用液體（膠頭滴管——懸空滴）

,

-

6-

6

I

U

②酒精燈——不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，不能

用嘴吹滅

外焰

.內(nèi)焰

焰心

酒精燈的燈焰添加酒精點(diǎn)燃酒精燈熄滅酒精燈

③加熱液體、固體

④托盤天平——左物右碼，先大后小（不使用游碼，放反質(zhì)量不變）；稱量紙（氫氧化鈉固體

放燒杯中）

稱量氫氧化鈉固體

⑤量筒——不能加熱，不能做反應(yīng)容器，不能在里面溶解物質(zhì)（平視凹液面最低處，俯高仰低）

w一一

⑦蒸發(fā)皿——待有大量固體結(jié)晶析出時(shí)停止加熱（玻璃棒：攪拌，防止局部溫度過高引起液體

飛濺）

3.藥品取用規(guī)則

①三不原則：不能用手拿，不能用鼻直接聞，不能品嘗任何藥品

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②節(jié)約原則：液體工?2ml,固體蓋滿試管底部

③處理原則：剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定容

器里

4.?？紝?shí)驗(yàn)操作

①過濾：一貼二低三靠（玻璃棒：引流）②溶解（玻璃棒：攪拌加速溶解）

③濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢攪拌④氣體檢驗(yàn)（伸入瓶?jī)?nèi)）、驗(yàn)滿（放瓶口）

不斷攪拌燃著的木條

濃硫酸

目整-水CO?的驗(yàn)滿

④檢查裝置的氣密性：連接好裝置（分液漏斗要關(guān)閉活塞，長(zhǎng)頸漏斗要先注水沒過漏斗尖端），

將導(dǎo)管的一端伸入水中，用雙手緊握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明氣密性良好。

⑤pH值的測(cè)定：取一張pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液

滴在pH試紙上，待變色后立即與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對(duì)，讀出讀數(shù)。

注意：濕潤(rùn)后，酸性pH變大；中性pH不變；堿性pH變小

、子

.pH試紙

5.實(shí)驗(yàn)事故處理方法

①酸：用碳酸氫鈉溶液②堿：用稀硼酸

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三'物質(zhì)構(gòu)成微粒

1.物質(zhì)是由分子，原子，離子構(gòu)成的。

葉，??

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氫氣，氧氣，

圖1金剛石

氮?dú)獾取?/p>

Qi

②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：特征——單原子，直接用元素符號(hào)來表示物質(zhì)。如金屬

圖2石墨

鐵，銅，鋁，非金屬碳（金剛石，石墨，木炭），硫，磷，稀有氣體氨氣，M

z=g/=莊

-I>-I寸o

③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：特征——陽離子和陰離子構(gòu)成。如氯化鈉，硫酸鉀，硝酸鋼等。

2.微粒都具有以下性質(zhì)：小，運(yùn)動(dòng)，有間隔，同種微粒性質(zhì)相同。

3彳微粒的區(qū)別

①分子，原子不顯電性，離子有帶正電的陽離子，有帶負(fù)電的陰離子。

②分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得失電子形成的。

③在化學(xué)變化中可以拆分的為分子，不可拆分的是原子。

4.原子的結(jié)構(gòu)

“質(zhì)子（+）

C原子核Y

一中子（不帶電）

原子《

①核電荷數(shù)=質(zhì)子蔡外沸子數(shù)=原子序數(shù)

②原子的質(zhì)量集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量*質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③有一種氫原子無中子

④原子結(jié)構(gòu)示意圖

注意：

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a.原子的最外層電子數(shù)決定原子（元素）的化學(xué)性質(zhì)。

b,根據(jù)原子的最外層電子數(shù)將原子分成三類：

金屬原子（＜4）

非金屬原子（三4）

稀有氣體原子（=8,He為2）

3.離子

①陽離子質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，是原子失電子形成的。

②陰離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，是原子得電子形成的。

4.元素

具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。

①元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。

②元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

③地殼中元素的含量：氧＞硅＞鋁＞鐵＞鈣

④元素周期表——門捷列夫：7個(gè)周期（由電子層數(shù)決定）16個(gè)族（由最外層電子數(shù)決定）

四、物質(zhì)的組成與表示

L物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

只有一種元素■

非金屬單質(zhì)

純凈物

（只有一種物質(zhì)）有機(jī)物含碳化合物.除一H化碳.二氧化碳,碳酸根之外

化合物II化物2Ml元*且其中一種為氧

2及以上元第］/--------.-—―

I股鼠離子+3根

無機(jī)物

物質(zhì)?金屆陽離子/枝根+根

鹽金屬陽離子/根根+酸根

混合物

9空氣、溶液等

（2及以上物質(zhì)）

7

2.化合價(jià)

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅,

氫正一，氧負(fù)

三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，

二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見,

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單質(zhì)、化合價(jià)為零

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根,

正一價(jià)的是鐵根

3.化學(xué)式

N2

H202FeCu

單質(zhì)（空氣含量

（可燃）（助燃）（黑色）（紅色）

最多）

其他

NH3

化合

（刺激性氣味）

物

C02co

FezdCuOCaO

（導(dǎo)致溫室效應(yīng)（有毒，還原

（鐵銹，紅色）（黑色）（生石灰）

的氣體）性氣體）

氧化

P2O6

物

so2Fe3O4

（“白

（導(dǎo)致酸雨的氣（磁性，黑

煙”，白色

體）色）

固體）

H2SO4

HCIH2CO3

酸（吸水性，干

HNO3

（揮發(fā)性）（易分解）

燥劑）

Ca（OH）2

NaOHMg（OH）2

（熟石灰、消（）

Fe（OH）3CUOH2

堿（燒堿、火堿、苛（白色沉

石灰、石灰（紅褐色沉淀）（藍(lán)色沉淀）

性鈉）淀）

水）

NaHCO3C3CO3

NaCINa2CO3BaCO3

（小蘇打，（石灰石、大理

鹽（調(diào)味品）（純堿）（白色沉淀）

膨松劑）石、白色沉淀）

BaSO4AgCIAgNO3NH4NO3KNOa

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（白色沉淀、領(lǐng)（白色沉淀）（復(fù)合肥）

餐）

CH4C2H50H

有機(jī)

（甲烷、最簡(jiǎn)單的（酒精，乙

物

有機(jī)物）醇）

4.化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義

-4-1H+-元*符號(hào)

原「序數(shù)

元宗名方I—卜相對(duì)聚于及量

5.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

①個(gè)數(shù)比：下角標(biāo)比

②質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比

③相對(duì)分子質(zhì)量：各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和

某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

④元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?xlOO%

相對(duì)分子質(zhì)量

純凈物的質(zhì)量

⑤樣品純度：xlOO%

樣品的質(zhì)量

⑥物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑦通過元素質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量=該元素的質(zhì)量+該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

五'化學(xué)反應(yīng)的定量研究

L化學(xué)反應(yīng)類型L化會(huì)反應(yīng)Q-多變一

-分*反應(yīng)Q-----爻多

四大■本反應(yīng)類型

-N橫反應(yīng)?-*R?

1-■分”反應(yīng)。一等價(jià)沉淀.水生成

化學(xué)反應(yīng)類型強(qiáng)置弱

L氨化反&Q-電復(fù)氣，與.網(wǎng)同

其他反應(yīng)類型一一還原反應(yīng)&-失a

2.質(zhì)量守恒定律

1-中和反應(yīng)?-+=釐?水

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（六不變，二改變）

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①六不變:

質(zhì)量不變

參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和

=反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)■總和

質(zhì)量不變

種類不變

質(zhì)量守恒定律

②二改變:分子、物質(zhì)種類一定變

③實(shí)驗(yàn)探究依據(jù)：一必須是化學(xué)反應(yīng)，二密閉環(huán)境，三測(cè)反應(yīng)前后總質(zhì)量

3.化學(xué)方程式的書寫：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

①書寫原則：一必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。

②書寫方法：

寫—寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

配——配平化學(xué)方程式（最小公倍數(shù)法）

標(biāo)——標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，和氣體、沉淀符號(hào)

查——一查化學(xué)式是否正確

二查是否配平

三查生成物的狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注的是否恰當(dāng)

四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明

4.化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

設(shè)——設(shè)未知數(shù)為x,注意后面不能加單位

寫——寫出與反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)方程式

找——找出已知物質(zhì)與未知物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

列——根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量之間的比值列比例方程

解——解比例方程

驗(yàn)——檢查是否解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等

答

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注意：

①化學(xué)方程式要配平，相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算正確，系數(shù)也要乘進(jìn)去。

②帶入計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，其他的量要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量后再計(jì)算。

③圖像問題：用拐點(diǎn)計(jì)算。

六、水

①水的電解——正氧負(fù)氫，體積比氫二氧一，質(zhì)量比氫一氧八。

ooO_?ooQO氧原子

oo+O88+&。氫原子

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子

結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的。

b.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

c.化學(xué)變化的本質(zhì)：分子拆分成原子，原子再重新組合變成新分子。

②水的凈化——沉降（明帆）、過濾、吸附（活性炭）、殺菌消毒（化學(xué)變化）、

蒸鐳（凈水效果最佳）

物質(zhì)A消申劑

天然水而閹坪卜向神腐卜糜卜用戶

A

③水的分類—硬水、軟水

鑒別：加肥皂水，泡沫多浮渣少為軟水，泡沫少浮渣多為硬水。

轉(zhuǎn)化：煮沸（生活上）和蒸鐳（實(shí)驗(yàn)室中）。

④水的循環(huán)——物理變化，水分子本身沒有變，變化的是水分子之間的間距和排列方式。

碳氧循環(huán)—化學(xué)變化，主要是光合作用、呼吸作用、燃料燃燒

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凝結(jié)HzO

海洋/天然氣

七、空氣

L空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%,氧氣21%o

2.空氣各成分的主要用途：

氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣，液態(tài)氮?dú)饪梢杂脕碜鲋评鋭?，生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料。

氧氣：供給呼吸，支持燃燒，用于鋼鐵冶煉和金屬焊接等。

二氧化碳：滅火器，植物光合作用的原料，干冰可以用于人工降雨，制造汽水、純堿等。

稀有氣體：保護(hù)氣（由化學(xué)性質(zhì)決定），電光源（由物理性質(zhì)決定）。

3.空氣中氧氣含量的測(cè)定

①反應(yīng)原理：2CU+O2=4=2CUO4P+5d=直蟋=2P2O5

②實(shí)驗(yàn)裝置：（依據(jù)：在空氣中有且只能和氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為固體）

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Cu:紅色物質(zhì)逐漸變黑，冷卻后注射器內(nèi)氣體減少

P：產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水倒吸約占五分之一

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約占1/5,剩余氣體化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。

⑤誤差分析：

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于1/5可能原因有：

一銅粉不足，二裝置氣密性不好，三未冷卻至室溫就讀數(shù)。

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于1/5可能原因有：

紅磷燃燒后伸入集氣瓶過慢，導(dǎo)致空氣受熱逸散。

4.空氣質(zhì)量狀況

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空氣污染物：二氧化硫，一氧化碳二氧化氮，臭氧，可吸入顆粒物，總懸浮顆粒物等

注意：二氧化碳不是空氣污染物

八、燃燒與滅火

1.燃燒的條件：可燃物,助燃物，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

注意：水的作用：一是提供熱量，二是隔絕空氣。

2.滅火的條件：移走可燃物,隔絕空氣，降溫。

3,促進(jìn)燃燒的方法：增大與氧氣的接觸面積,增大氧氣的濃度（單位體積空間內(nèi)氧分子的數(shù)量）。

4.爆炸：可燃性氣體點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純。

5.三大化石燃料：

①煤（裂化是化學(xué)變化）——脫硫技術(shù)，防止形成酸雨（pH<5.6）

②石油（分鐳是物理變化）

③天然氣（CHJ：燃燒產(chǎn)生的熱量遠(yuǎn)比同等條件下的煤或石油燃燒產(chǎn)生的熱量多，且燃燒后

幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣

1^石油氣

焦化,焦炭

?在隔絕空氣的情況——?■煤焦油

下加強(qiáng)熱使煤分解焦?fàn)t氣

液化［汽油

.在高溫高壓下，在—?《煤油

.催化劑等作用下使〔柴油等

煤發(fā)生裂解并加氫

氣化rco

.使煤在氧氣不足的-

情況下不充分燃燒〔CH4等

.危害：溫室效應(yīng)（）酉

6C02,（S02）,光化學(xué)煙霧（NO2）

②儀器連接:

發(fā)生裝置干燥裝置收集裝置

③驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃則證明已集滿。

④檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃則證明為氧氣。

3.氧化反應(yīng)：

物質(zhì)在空氣中在氧氣中反應(yīng)化學(xué)方程式

占燃

發(fā)出白光，放出熱量，發(fā)出耀眼的白光，放出4P+5O-----

紅磷2

產(chǎn)生大量的白煙熱量，產(chǎn)生大量的白煙

2P2。5

劇烈燃燒，火星四射，

°匚,_點(diǎn)燃

3Fe+2O---------

鐵絲紅熱，離火后變冷放出大量的熱，生成黑2

Fe3c)4

色固體

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

,占燃

硫熱量，生成一種有刺激焰，放出熱量，生成一

S+o2----S02

性氣味的氣體種有刺激性氣味的氣體

,占燃1

持續(xù)紅熱，無煙，無c+o2-----82（氧

發(fā)出白光，放出熱量，

焰，放出熱量，產(chǎn)生能氣充足）

木炭產(chǎn)生能使澄清石灰水變

使澄清石灰水變渾濁的,占燃

渾濁的氣體2C+O2-----2C0

氣體

（氧氣不足）

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的

點(diǎn)燃

2Mg十。2-----------------

鎂條白光，放出熱量，生成比在空氣中燃燒劇烈

2MgO

白色粉末

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2CU+O2-^^-

銅絲銅絲變黑

2CuO

安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)

氫氣色火焰，放出熱量，干,占燃

2H2+O2----2H2。

冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

無

發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱,占燃

一氧2CO+O2-----

量，產(chǎn)生能使澄清石灰

化碳2CO

水變渾濁的氣體2

發(fā)出藍(lán)色火焰，干冷的

占燃

燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，CH4+2O2----co

甲烷2

產(chǎn)生能使澄清石灰水變

+2H2O

渾濁的氣體

注意：a.鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底部要事先放一部分水或細(xì)沙。（防止高溫熔融物濺落瓶

底，引起炸裂）

b.硫燃燒，集氣瓶底部要事先放一部分水。（防止生成的二氧化硫逸散，造成污染）

c.可燃性氣體在點(diǎn)燃前，先驗(yàn)純。

d.催化劑：改變反應(yīng)速率，不改變自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。（一變二不變）

4.緩慢氧化：如腐敗，變質(zhì)，呼吸，金屬生銹等密封蓋

5.制氧機(jī)：（水的作用：降溫加濕，觀測(cè)氧氣流速）加濕一反應(yīng)倉

過濾至

水一卜甲試劑

乙試劑

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十、二氧化碳、一氧化碳

.工業(yè)制二氧化碳：高溫煨燒石灰石——

1CaCO3—CaO+COJ

2.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

①實(shí)驗(yàn)原理：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

②儀器連接：

發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置

③驗(yàn)滿：將燃著的木條放在瓶口，若熄滅則證明已集滿。

④檢驗(yàn)：向瓶?jī)?nèi)加入澄清石灰水，振蕩，若變渾濁則證明為二氧化碳。

注意：

①不能用稀硫酸代替稀鹽酸：

CaCO3+H2SO4=CaSO4i+H2O+CO2T

稀硫酸與大理石反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

②不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

3.二氧化碳密度比空氣大，不可燃也不助燃。

.溶于水顯酸性：

4CO2+H2O

.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁：

5Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

拓展：溶液重量減小----Ca(OH)2和CO?反應(yīng)生成CaCC)3沉淀，溶液質(zhì)量減少。

pH值減小——Ca(OH)2溶液顯堿性，隨反應(yīng)進(jìn)行，0H一濃度減弱，pH值減小。

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.碳酸具有不穩(wěn)定性，加熱易分解：

6H2CO3=H2O+COj

占，微

7一氧化碳有毒，可燃性：2C0+024^2C02（淡藍(lán)色火焰）

還原性（可用于金屬冶煉）：

CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

8.碳循環(huán)——碳元素；碳達(dá)峰、碳中和——Cd（減少Cd排放；增加Cd吸收）

~\―、酸

1.常見的酸有鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸

①濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降。

②濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降。

③碳酸具有不穩(wěn)定性，加熱易分解。

2.酸的通性

酸的通性

使紫色石蕊，酸破4旨示劑，不能使無色

試液變紅p"11M::'叫"酚.試液變色

（活《金屬）陞屬g化物）事申

I鹽+水II鹽+水I庭

①與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色使無色酚獻(xiàn)試液不變色。

②與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣：如：2HCI+Fe=FeCl2+H2T（置換反應(yīng)）

③與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：如:（（復(fù)分解反應(yīng)）

3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO4）3+3H2O

④與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水：如:2HCI+Ca（OH）產(chǎn)CaClz+2叱0（中和、復(fù)分解反應(yīng)）

⑤與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽：如：

H2SO4+BaCI2=2HCI+BaSO4i

（復(fù)分解反應(yīng)）

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

十二、堿

L常見的堿有氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鎂，氫氧化鐵，氫氧化銅

①氫氧化鈉：燒堿、火堿、苛性鈉

②氫氧化鈣：熟石灰，消石灰，石灰水（乳、漿），可用于改良酸性土壤

③氫氧化鎂：白色沉淀，可用于治療胃酸過多

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④氫氧化鐵：紅褐色沉淀

⑤氫氧化銅：藍(lán)色沉淀

2.堿的通性

堿的通性

使紫色石蕊，匕酸——如使無色酚歌

試液變藍(lán)，與酸々指示劑卜U(試液變紅

|非金，氧化物］申叵

鹽+水j鹽+水j［新堿+新鹽)

①與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚獻(xiàn)試液變紅色。

②與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20

③與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水：如:2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2。(中和、復(fù)分解反應(yīng))

④與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

2NH4CI+Ca(OH)2==CaCI2+2NH31+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))

十三、酸堿性

L酸堿指示劑：紫色石蕊，無色酚獻(xiàn)

2.pH值：

7

9I????『§?L。、？1,31,4

酸性中性堿性

3,中和反應(yīng)：

①微觀實(shí)質(zhì)：H++0H=H2。(下圖為恰好完全反應(yīng))

反應(yīng)前反應(yīng)后

②酸堿滴定：NaOH+HCI=NaCI+H2O

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堿入酸酸入堿

a.HCkNaCI（HCI過量）a.NaOH、NaCI(NaOH過量)

b.NaCI（恰好完全反應(yīng)）b.NaCI(恰好完全反應(yīng))

c.NaOH、NaCI（NaOH過量）c.HCkNaCI(HCI過量)

十四、鹽

1,常見的鹽：

士卜

JHL鈉鹽鈣鹽領(lǐng)鹽鉀鹽銅鹽亞鐵鹽鐵鹽銀鹽錢鹽

鹽酸

NaCICaCIBaClKCICuCIFeCIFeCIAgCINHCI

士卜2z234

HR

硫酸(NH)S

Na2soFe2(SO442

——

BaSO4K2SO4CuSO4FeSO4

士卜)3

JHL4o4

碳酸Na2CCaCO(NH4)2C

BaCOKCO————

土卜323

JHLo33o3

硝酸NaNOBa(N

Cu(NOFe(NOFe(NO3NH4NO

—KNO

3AgNO3

士卜3)23)2)2

HR3。3)23

2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

新鹽+新堿限新鹽+新酸

新鹽1+新鹽2港4皿］±逗新鹽+新金屬

①鹽與酸的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

碳酸鹽與酸的反應(yīng)：如

a.Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

節(jié)貝鹽與硫酸的反應(yīng)：如（

b.BaNO/+H2sO4==BaSOj+2HNO3

銀鹽與鹽酸的反應(yīng)：如

c,AgNO3+HCI==AgCI1+HNO3

②鹽與堿的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

鎂鹽與堿的反應(yīng)：如（）

a.MgCI2+2NaOH==MgOH2i+2NaCI

第17頁共38頁

鐵鹽與堿的反應(yīng)：如（）

b,FeCI3+3NaOH==FeOH3i+3NaCI

銅鹽與堿的反應(yīng)：如（）

c,CuSO4+2NaOH==CuOH2i+Na2SO4

鐵鹽與堿的反應(yīng)：如

d,NH4CI+NaOH==NaCI+NH3t+H20

③鹽與鹽的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

鋼鹽和硫酸鹽的反應(yīng)：如

a,BaCI2+Na2SO4==BaSO41+2NaCI

銀鹽和鹽酸鹽的反應(yīng)：如

b,NaCI+AgNO3==AgCI1+NaNO3

鈣鹽和碳酸鹽的反應(yīng)：如

c,CaCI2+Na2CO3==CaCO3i+2NaCI

④鹽與金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

金屬與鹽溶液的反應(yīng)：如

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

十五'海水

1.海水淡化

①膜法：反滲透法②熱法：多級(jí)閃急蒸，法

加壓.

口淡墻也

-------H------------

注意：右側(cè)海水：m溶質(zhì)不變，m溶劑1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)wT

2.海水提鎂

海水］石灰乳f氫氧］鹽酸］氯化］通電

或鹵困①〔化鎂加T鎂w

(富集提純

①M(fèi)gC/Ca(OH)2==Mg(OH)2i+CaCI2MgCb)

(2)Mg(OH)2+2HCI==MgCI2+2H2O

③MgCbJI±Mg+CI2T

3.海水曬鹽

購闌葡/粗鹽W氯化鈉）

海發(fā)*晶

水

①原理：蒸發(fā)結(jié)晶

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②母液：氯化鈉的飽和溶液

③粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如CarMg2+,SCV一等。不溶性雜

質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)的去除過程如下：

a.過量b.過量c.過量

'BaCl2NaOHNa2CO3；

溶液溶液溶液I［精.水）

,11I、強(qiáng)卷［鹽】

粗鹽水

（含so『、［沉淀卜國(guó)^"1

Mg"Ca2'

雜廟）I

a,加入過量BaCI2（去除SO?）：BaCI2+Na2s（X=BaSO4i+2NaCI

2+

b,加入過量NaOH（去除Mg）：MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2j+2NaCI

c.加入過量Na2c。3（去除Ca=及BaCk中的Ba。+）

Na2CO3+CaCI2=CaCO31+2NaCI

Na2c。3+BaClz=BaCO31+2NaCI

注意：可a、b、c、或a、c、b或b、a、co

d.向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸（除去過量NaOH,Na2cO3）：NaOH+HCI=NaCI+2H2O

Na2CO3+2HCI=2NaCI

+H2O+CO2T

e.蒸發(fā)結(jié)晶。

4.海水制堿

陋豆永磨飽和食鹽水］整他和氨鹽水性串.

［Na2cO3卜過濾X熱解|NaHCCh卜~

①原理：

a.NaCI（飽和）+NH3+H2O+CO2=NHQ+NaHCO31

b.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

②先通氨氣后通二氧化碳的原因：

a.二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，氨氣溶解度較大；

b.氨氣溶于水顯堿性，二氧化碳溶于水顯酸性，酸堿中和，更容易吸收二氧化碳。

變式：氨鹽水更容易吸收二氧化碳的原因（從酸堿角度分析）：

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氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水顯酸性，酸堿中和，更容易吸收二氧化碳。

③NaHCOs先結(jié)晶析出的原因：

a.溶劑質(zhì)量減少；

b,相同溫度下，NaHCC^的溶解度小于NH￡I;

c.相同時(shí)間內(nèi)，生成的NaHCC^的質(zhì)量大于NH4cl;

所以，NaHCOs先達(dá)到飽和，先結(jié)晶析出。

十六'溶液

L溶液的組成及特性

①溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶劑只能有一種，但溶質(zhì)可以是多種。

②溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

③洗潔精清洗油污一乳化；汽油清洗油污一溶解

④溶于水吸熱：硝酸鏤；

溶于水放熱：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）

硝酸鍍固體氫氧化鈉固體

AVBU

硝

氯

酸

化

鉀

鈉

甲

2.溶液的分類

增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度

增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度

①飽和溶液

②不飽和溶液

3.溶液的定量分析--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=鬻普工。。％=溶質(zhì)的漂器的質(zhì)量.。％=抵^^。。％

4.溶液的配制

第20頁共38頁

①計(jì)算：計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積

②稱量：稱量出所需要的溶質(zhì)和溶劑

③溶解：將其倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶解

④裝瓶，貼標(biāo)簽

用到的玻璃儀器：燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管

5.溶解度

①定義：在一定溫度下，100g水中所能溶解溶質(zhì)的最大的質(zhì)溶

解

量。度

§甲

②溶解度曲線圖3o

乙

2Op

交點(diǎn)含義——P點(diǎn)：tzC。時(shí)甲和丙物質(zhì)的溶解度相等，均為

丙

20g。

h126溫度七

③結(jié)晶方式

a.上升型——硝酸鉀：降溫結(jié)晶

b.平緩型——氯化鈉：蒸發(fā)結(jié)晶

c.下降型——?dú)溲趸}：升溫結(jié)晶

技巧：

1.提取甲就要用甲的結(jié)晶方法。

2.判斷溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，溶液分類等，先根據(jù)溶解度列比例方程，求溶質(zhì)質(zhì)量。

3.溶解度減小，沿著曲線走；

溶解度增大，沿著直線走。

十七、金屬

L種類：純金屬、合金（金屬材料,不是復(fù)合材料）

合金：在某種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物。

a.合金的優(yōu)點(diǎn)：硬度更大、熔點(diǎn)更低、更耐腐蝕?！?/p>

比較金屬與合金的硬度

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b.不銹鋼的含碳量比生鐵含碳量要低。

c,銅合金一）'鐵合金—>?鋁合金。

2.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，硬度密度比較大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較高，具有良好的

延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。除汞外，金屬在常溫條件下都是固體。

電纜熱水壺金屬絲

3.金屬的冶煉：

①電解法：

鎂：MgCbJI±Mg+CI2T鋁：2AI2O3J|^4AI+3O2T

②置換法（濕法）：

銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銀：Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

③還原法：