山西高中會考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl3.下列元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.標準狀況下，11.2LO?的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.二氧化硫D.乙醇6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H:O:HB.NaCl：Na?[:Cl:]?C.N?：N::ND.CO?：:O::C::O:8.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與稀鹽酸反應B.甲烷在空氣中燃燒C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D.鋁熱反應9.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率的單位是mol·L?1C.同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能不同D.化學反應速率為0.8mol·L?1·s?1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?110.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.NaOHB.H?OC.MgCl?D.CO?答案：1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.B8.C9.C10.C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.水玻璃屬于混合物C.硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A.鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜B.銅的金屬活動性比鐵弱，所以銅制品比鐵制品更耐腐蝕C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.金屬鈉著火時，可以用水來滅火3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應D.苯分子中不存在碳碳雙鍵4.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼B.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3C.用分液漏斗分離互不相溶的兩種液體D.用酒精萃取碘水中的碘5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、OH?、Cl?、SO?2?D.NH??、K?、NO??、Cl?6.下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定伴隨著能量的變化B.放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小C.同一主族元素的化學性質(zhì)相似D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素可用于制造半導體材料8.下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.增大反應物濃度可以加快反應速率B.升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應方向移動C.催化劑能改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)D.對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強對反應速率和化學平衡都沒有影響9.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體具有丁達爾效應B.膠體粒子的直徑在1-100nm之間C.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D.可以用滲析的方法提純膠體10.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B.在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)D.氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只能作還原劑答案：1.BCD2.AC3.BD4.ABC5.CD6.ABD7.BCD8.ABC9.ABD10.BD三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（）2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有氧化性。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）4.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L。（）5.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵。（）6.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。（）7.用pH試紙測定溶液的pH時，應先將pH試紙濕潤。（）8.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等且都為0。（）9.金屬鈉可以保存在煤油中。（）10.油脂屬于高分子化合物。（）答案：1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。通過氧化還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應，從而形成電流。2.簡述濃硫酸的特性。答案：濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中或物質(zhì)中的水分；有脫水性，能將有機物中的H、O按2:1脫去；還有強氧化性，能與許多金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應。3.如何檢驗溶液中是否含有Fe3?？答案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3?。4.簡述影響化學反應速率的因素。答案：影響因素有濃度，增大反應物濃度速率加快；溫度，升高溫度速率加快；催化劑，正催化劑加快反應速率；還有固體表面積、反應物狀態(tài)等也會影響反應速率。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬的腐蝕與防護方法。答案：金屬腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。防護方法有涂漆、鍍保護層等物理方法，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)如制成合金，還有電化學防護，如犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法。2.討論有機合成在生活中的重要性。答案：有機合成在生活中至關(guān)重要。制造了眾多合成材料，像塑料、合成纖維、合成橡膠，滿足生活各方面需求。還合成了藥物、香料等，提升生活品質(zhì)，推動各行業(yè)發(fā)展。3.討論化學平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。