武漢四中2024?2025學(xué)年上學(xué)期高二10月月考

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2024年10月試卷滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.CH4在02中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)不符合題

忌；

B.Ba(OH)2?8氐0與NH4cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)

不符合題意；

C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c項(xiàng)符合題意；

D.CH4燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；

故本題選C。

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化D.H2s0&與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，例如加熱、點(diǎn)燃等，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放

熱和吸熱有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化，C正確；D.H2s0」與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

D正確，答案選C。

3.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說(shuō)法正確的是

A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)

B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯(cuò)誤；

B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟(jì)效益，故B錯(cuò)誤；

C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯(cuò)誤；

D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，故D正確；

故選：D。

4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A+5B=^4C+6D,30s后

C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始至30s,v(A)=0.010molL-I-s-1

B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6

D.反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,則A的物質(zhì)的量減少0.30moL反應(yīng)開始至30s,v(A)=

0.3m色=ooo2molLFs-i,故A錯(cuò)誤；

5Lx30s

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,生成0.45molD,則容器中D的物質(zhì)的量至少

為0.45mol,故B正確；

C.起始物質(zhì)的量不確定，所以30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不確定，故C錯(cuò)誤；

D.30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式，反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量減少

0.30mol,故D錯(cuò)誤。

5.我國(guó)科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO2制甲酸。圖1表示不同催化

劑及活性位上生成H*的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A

。

/

嘲

髭

錠

比

圖1圖2

A.S-In/S表面更容易生成H*

B.S2-與K+(H20)n微粒間的靜電作用促進(jìn)了H20的活化

C.C02經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成HCOO

D.H*+OH-——>』H2+*+OH-相對(duì)能量變化越小，越有利于抑制H*復(fù)合成H2

2

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.能量越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，更容易生成H*,由圖可知S-In/S催化效果更好，A正確；

B.S2-與K+(H20)n微粒間的靜電作用，可促進(jìn)了H20的活化，有利于水的電離，反應(yīng)容易進(jìn)行，B正確，

C.由圖可知，C02經(jīng)三步轉(zhuǎn)化生成HCOO,C錯(cuò)誤；

D.相對(duì)能量變化越小，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)越易進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

6.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)(m>n、p、q為

任意正整數(shù))。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分

含量不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C):v(D)=m：n：p：q

A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分

含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

【詳解】①體系的密度一直不變，故錯(cuò)誤；

②體系的溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

③A的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明消耗與生成速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④各組分的百分含量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n：p：q,故錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)

明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

7.下列事實(shí)中，不熊用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸中氫離子濃度降低③

實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色N02加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合

成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、L(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的

反應(yīng)⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A.①②⑥⑧B.①③⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.②③⑦⑧

【答案】C

【解析】

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用

勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響

化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據(jù)此分析。

【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN離子濃度增大，平衡Fe3++SCN.=Fe(SCN)3正向

進(jìn)行，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；

②向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，

不能用勒夏特列原理解釋；

③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C12+H2O^HC1+HC1O,平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能

用勒夏特列原理解釋；

@2NO2-N2O4,加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO2濃度有所減小，顏色又變

淺，但是NO2的濃度相比原來(lái)的濃度較大，因此顏色比原來(lái)深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深

后變淺，能用勒夏特列原理解釋；

⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋；

⑥由H2、L(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動(dòng)，體積減小顏色變深，不

能用勒夏特列原理解釋；

⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒

夏特列原理解釋；

⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，能用勒夏特列原

理解釋；

綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；

答案選C。

【點(diǎn)睛】1、③是學(xué)生們的易忘點(diǎn)，忽略實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣是利用了平衡移動(dòng)原理降

低氯氣的溶解。

2、④和⑥是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往忽略：縮小容積增大壓強(qiáng)后，不管平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)或者不

移動(dòng)，所有氣體物質(zhì)的濃度都會(huì)增大。④2NO2MN2CU,加壓瞬間NCh濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向

進(jìn)行，NCh濃度有所減小，顏色又變淺，但是NCh的濃度相比原來(lái)的濃度較大，因此顏色比原來(lái)深，所以

壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，但是比原來(lái)深。⑥由H2、12(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前

后氣體體積不變，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積減小濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；

8.下列說(shuō)法正確的是

A.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)uZ(g)達(dá)到平

衡，若將容器體積變?yōu)?0L,則Z的平衡濃度等于原來(lái)的-

2

B.C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)#2C(?)己達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Qi；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)

2moiNH3分解為N2和的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2,Q2不等于Qi

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)uZ(g),當(dāng)反應(yīng)容器體積由10L擴(kuò)大到20L,相當(dāng)于減壓，平衡左移，則

Z的平衡濃度小于原來(lái)的--A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平

衡，B項(xiàng)正確；

C.即使A,C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)也會(huì)發(fā)生變化、壓強(qiáng)也會(huì)變，故當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變

化時(shí)，仍能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗1molN2和3m0IH2同時(shí)生成2moiNH3時(shí)，放出熱量為。，則熱化學(xué)方程式為：

1

N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)Afl^=-QkJ-moF,消耗2moiNH3同時(shí)生成1molNz和3moi比時(shí)，吸收熱量

1

為。，則熱化學(xué)方程式為：2NH3(g),?N2(g)+3H2(g)A77=+0kJ-mor,當(dāng)1molN2和3moiH2反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Qi=0.1Q,在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNE分解為N2和H2

的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為。2=0,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

9.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,

在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)U2co(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C02的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖

(圖中I、II、m點(diǎn)均處于曲線上)，下列說(shuō)法正確的是

37

o?

xE

xg

A.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)II)>2c(C0,狀態(tài)口1)

B.反應(yīng)CO2(g)+C(s)U2co(g)的AS>0,AH<0

C.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)II)<2p總(狀態(tài)I)

D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)I)<v逆(狀態(tài)III)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.恒容密閉容器中，狀態(tài)n和狀態(tài)III體系溫度相同，狀態(tài)H初始CO2濃度是狀態(tài)III的兩倍，考

慮壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)的c(CO,狀態(tài)n)<2c(CO,狀態(tài)III),A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)CCh(g)+C(s)U2co(g)生成物氣體物質(zhì)系數(shù)比反應(yīng)物氣體物質(zhì)系數(shù)大，AS>0,從圖中可看出隨著溫

度的升高c(C02)減小，即平衡正向移動(dòng)，AH>0,B錯(cuò)誤；

C.圖示可知CO2狀態(tài)I時(shí)轉(zhuǎn)化0.02mol,體系氣體總物質(zhì)的量為。.08+0.02x2=0.12(mol),狀態(tài)H時(shí)

轉(zhuǎn)化0.12mol,體系氣體總物質(zhì)的量為0.08+0.12x2=0.32(mol),且狀態(tài)II的溫度大于狀態(tài)I,p總(狀

態(tài)II)>2p總(狀態(tài)I),C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)III的溫度遠(yuǎn)大于狀態(tài)I,v逆(狀態(tài)I)<v逆(狀態(tài)III),D正確;

故選D。

10.在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)皤B3C(s)+4D(g),平衡

常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示。下列判斷正確的是

平衡常數(shù)壓強(qiáng)/MPa

1.0152.0

溫度/℃

300ab16

516c64e

800160fg

A.g>f

B.AH<0

C.2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【解析】

【分析】2A(g)+2B(g)U3c(s)+2D(g),該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析

解題。

【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，所以g=f=160,A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，由表格中的數(shù)據(jù)可知，516℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64,800℃時(shí)，平衡常數(shù)

K=160,平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>。，B錯(cuò)誤；

C.2A(g)+2B(g)u3c(s)+2D(g),該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動(dòng)，所以，壓強(qiáng)為2.0MPa,溫度為800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，C錯(cuò)誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，300℃2.0MPa時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為16,故有：

2A(g)+2B(g)13C(s)+4D(g)2x

起始量(mol)aaoo

，故有：K=------=--1--6-,-解----得：x=0.5a,故

轉(zhuǎn)化量(mol)XX2x(絲產(chǎn)p-b

平衡量(mol)a-xa-x2xVV

此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%,而300℃,1.5MPa相等于對(duì)前者容器減小壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)前后的氣體體積不

變，則平衡不移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率等于50%,D正確；

故答案為：D。

11.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=

CO2+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>ti)：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molHzO/mol

01.20060

ti0.80

t20.20

下列說(shuō)法正確的是

A,反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/timol*L-1?min1

B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2。，0.4molH2,則v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2。，到達(dá)平衡時(shí)n(CC)2)=0.40mol

【答案】D

【解析】

【詳解】

0.4加。/0?Q2

A.v(CO)=2L=-----mol/(L?min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=------

t.min小/

mol/(L*min),故A錯(cuò)誤；

一一.tl4…,O.Smol0.2mol

B.在700C時(shí),timin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此tI時(shí)c(CO)=-----------=0.4mol/L,c(H2O)=------------=0.1mol/L,

2L2L

Q02X02

C(CO2)=C(H2)=-....=0.2mol/L,則k=—:.........-=1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說(shuō)明溫

2L0.4x0.1

度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

0Amol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2。，0.4molH,c(HO)=---------=0.2mol/L,c(H)=

222L2

O.Smol0.2x0.4——一?,,“1

-----------=0.4mol/L,Qc=-------------=1=K,平衡不移動(dòng)，則v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)陜；

2L0.4x0.2

D.CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6mol

H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，timin時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H20)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)

n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明timin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CC)2)=0.4mol,故

D正確；

故選D。

12.電石(主要成分為CaC?)是重要的基本化工原料。已知2000℃時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：

①CaO⑸+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHl=akJ.mo「平衡常數(shù)Kl

1

(DCa(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ-mor平衡常數(shù)K?

以下說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)①Ki=c(Ca>c(CO)

B反應(yīng)：Ca(g)+C(s)=；CaC2(s)平衡常數(shù)K=

C.2000℃時(shí)增大壓強(qiáng)，區(qū)減小、K?增大

1

D,反應(yīng)2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ-mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.已知①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHi=akJ.molT,則反應(yīng)①&=c(Ca>c(CO),

故A正確；

B.已知②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s),AH2=bkJ-moP平衡常數(shù)K?,則反應(yīng)

gca(g)+C(s)=gcaC2(s)平衡常數(shù)K="；,故B正確；

C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則2000℃時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

口.已知砍200)+€卜)=。2值)+。0值)出1=315010「1,(DCa(g)+2C(s)=CaC2(s)

AH2=bkJ?moL,根據(jù)蓋斯定律①x2-②的熱化學(xué)方程式

1

2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ-mol,故D正確；

答案選c。

13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g),-2C(g),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖A可判斷p>p2

B.在圖B中，虛線可表示使用了催化劑時(shí)的變化情況

C.依據(jù)圖C可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化，可推知正反應(yīng)吸熱

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.據(jù)圖可知pi條件下先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，所以pi>p2,該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的

反應(yīng)，壓強(qiáng)越大C的百分含量越大，A正確；

B.催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確;

C.據(jù)圖可知v—v逆之后繼續(xù)升高溫度時(shí)v正<v逆，所以平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，C正確;

D.溫度越高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增大，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為D。

14.已知反應(yīng)N2CU（g）.2NO2（g）AH>0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比M（M=

m也

3）在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

n總

T2

p(壓強(qiáng))

A.溫度：TI<T2B.當(dāng)M=69g-mol"時(shí)，n(NO2)：n(N2O4)=l：1

C.反應(yīng)速率：vb<vaD.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

【答案】B

【解析】

【分析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，已知m總不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，n

總增大，故M減小，由圖可知T2<TI；

詳解】A.由分析可知，T2<TI,A錯(cuò)誤；

B.設(shè)n(N02):n(N2O4)=xmol:ymol,即(46x+92y)/(x+y)=69,所以x：y=l：1,B正確；

C.溫度越高，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則Vb>Va,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則K(a)=K(c)<K(b),D錯(cuò)

誤；

故選B。

15.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是

A.AH<0,AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向

C.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

D.一定溫度下，反應(yīng)MgCb⑴UMg(l)+C12(g)的AH>0、AS>0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.AH<0,AS>。的反應(yīng)，一定存在AH-TASO,在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，不能改變產(chǎn)生

尾氣的反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)CaCC^s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AS>0,則滿足△H-TAS>0時(shí)，說(shuō)明

該反應(yīng)的AH>0,故C錯(cuò)誤；

D.一定溫度下，反應(yīng)MgCL(l)Mg(l)+02(g)的氣體體積增大，反應(yīng)條件是電解，則AH>0、

AS>0,故D正確；

故本題選D。

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.50mL0.50mol-171鹽酸與50mL0.55mol-171NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)

定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題:

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是O

（2）隔熱層的作用是o

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH（填“偏大”“偏小”或‘無(wú)影響"）。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容

c=4.18J-gT?℃T。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物的溫度/℃

實(shí)驗(yàn)序反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度

號(hào)L/℃t/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液2

120.020.1—23.2

220.220.4—23.4

320.320.3—24.2

420.520.6—23.6

完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成Imol水時(shí)放出的熱量為kJ（結(jié)果保留一位

小數(shù)）。

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(3)c(4)偏大

(5)①.20.05②.20.3③.20.320.55⑤.51.8

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)是利用50mL0.50mol-匚1鹽酸與50mL0.55mol?17]NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。

【小問(wèn)1詳解】

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

【小問(wèn)2詳解】

隔熱層的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

【小問(wèn)3詳解】

為了防止熱量散失，倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，則選c；

【小問(wèn)4詳解】

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，會(huì)散失一部分熱量，則求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH會(huì)偏大；

【小問(wèn)5詳解】

反應(yīng)前體系的溫度「/e為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)之前溫度的平均值，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、

4反應(yīng)前體系的溫度t/C分別為20.05、20.3、20.3、20.55；四次實(shí)驗(yàn)(t2%)的值分別為3.15、3.1、3.9、

3.05,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，舍棄，則溫度差平均值為3.1,生成Imol水時(shí)放出的熱量

5111（溶液）.?2-冊(cè)）4.18x100x3.1x10-3

（）=----------------kJ?51.8kJ。

n（H2O）0.025

(1)圖中所示反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的AH=(用含Ei、Ez的代數(shù)式

表示)。

(2)下列反應(yīng)中，符合如圖描述的反應(yīng)有(填字母代號(hào))。

a.甲烷在氧氣中燃燒

b.Na與H2O反應(yīng)

c.Ba(OH)2*8H2O與NH4C1反應(yīng)

d.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒

II.完成下列問(wèn)題。

(3)ILLOmoM/H2sCU溶液與2L1.0mol?LTNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示該反應(yīng)中和熱

的熱化學(xué)方程式為o

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所

1

得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)AH-inekJ-mol,則反應(yīng)過(guò)程中，

每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為kJo

(5)已知H2(g)+Bn(l尸2HBr(g)AH=-72kJ-moH,蒸發(fā)ImolBr?⑴需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)

如下表：

物質(zhì)

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量

436200a

/kJ

則表中a=_______?

1

(6)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.7kJ?mol-；

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ?mol1；

則N2H4(g)與NCh(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H20(g)的熱化學(xué)方程式為o

【答案】(1)①.放熱②.(E2-Ei)kJ?moH或-(E「E2)kJ?mol-1

(2)abd(3)gffeSO”叫)+NaOH(叫)=gNazSO”叫)+H2(XDAH=-57.3kJ?moH

(4)98(5)369

(6)2N2H4(g)+2NCh(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ?moH

【解析】

小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，AH

=(E2-Ei)kJ,mol-1或-(Ei-E2)kJ?moH；

【小問(wèn)2詳解】

a.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b.Na與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b符合題意；

c.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl為吸熱反應(yīng)，c不符合題意;

d.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒為放熱反應(yīng)，d符合題意；

故答案為：abd；

【小問(wèn)3詳解】

中和熱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液生成Imol水所放出的熱量，lLLOmol?L-iH2s04溶液與2L1.0mol?L-iNaOH溶

液完全反應(yīng)生成2mO1H2O,放出114.6kJ熱量，則反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：2so4(aq)+NaOH(aq)=

1,.Q114.6kJ]

—Na2so4(aq)+H2O(l)ATHT=-----=--------------=—57.3kJ,mol；

2n2mol

【小問(wèn)4詳解】

由4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2AbO3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ?moH可知，轉(zhuǎn)移12moie:放出1176kJ熱量，則

Imol電子放出的熱量為：K%=98kJ；

12

【小問(wèn)5詳解】

1

反應(yīng)熱化學(xué)方程式：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH=-72kJ-mol,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能

總和，即AH=436kJ-mol_1+30kJ-mol-1+200kJ-moF1-2akJ-mol-1=-72kJ-mol-1.解得a=369；

【小問(wèn)6詳解】

1

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHi=+67.7kJ?moH,②N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ?mol,

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可由2x②一①得到，

111

AH=2AH2-AH1=-534kJ-molx2-(+67.7kJ-mol_)=1135.7kJ-mol?

18.二甲醛(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料“，由合成氣制備二甲醛的主要原理如下：

1

@CO(g)+2H2(g),CH30H(g)AHi=-90.7kJ-molKi

1

②2cH30H(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-molK2

1

@CO(g)+H2O(g).'CO2(g)+H2(g)AH3-41.2kJ.mol-K3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g).CH30cH3(g)+CO2(g)的AH=kJ-mol1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=(用Ki、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高⑴中CH30cH3產(chǎn)率的有o

A.使用過(guò)量的COB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)

(3)一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH20(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到

的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1.則0~5min內(nèi)丫32。)=,CO

a(CO)=

n(H)

⑷將合成氣以際2=2通入的反應(yīng)器中'一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+28(g)「CH3OCH3(g)

+H2O(g)AH,其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是

.(填字母)。

圖1

n(H)

A.AH<0B.pi>p>p3C.若在p3和316c時(shí)，起始時(shí)一、2二3,則平衡時(shí)，a(CO)小于50%

2n(CO)

(5)采用一種新型的催化齊！J(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醛(DME)。觀察圖2,

n(Mn)

當(dāng)約為___________時(shí)最有利于二甲醛的合成。

n(Cu)

轉(zhuǎn)化率或選擇性/%

80

-選擇性

60

,\/轉(zhuǎn)化率

40

卜------------CO2選擇性

20

—CH：QH選擇性

0

1.02.03.04.0"(Mn)

團(tuán)?(Cu)

圖2

案】(1)?.-246.1②.K；K2K

(2)AC(3)?.0.003mol-L-'-min1②.15%

(4)AB(5)2.0

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，①x2+②+③得到目標(biāo)方程式：3H2(g)+3C0(g).、CH30cH3(g)+C02(g),則

AH=AHiX2+AH2+AH3=-246.IKJ/mol；K=K；K2K3；

【小問(wèn)2詳解】

A.使用過(guò)量的CO,平衡正向移動(dòng)，可提高CH30cH3的產(chǎn)率；B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不可提高

CH30cH3的產(chǎn)率；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CH30cH3的產(chǎn)率；故選AC；

【小問(wèn)3詳解】

CO(g)+H2O(g).?co2(g)+H2(g)

起始(mol)0.20.100

,H2的體積分?jǐn)?shù)為0」，則

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)0.2—x0.1—xXX

xAc(H,O)0.015mol/L,.」

-----------------------------=0,1,x=0.03,V(HO)=---------=-=----------------=0.003molL-min

0.2-x+0.1-x+x+x2A?5min

0.03mol

(z(CO)=x100%=15%

0.2mol

【小問(wèn)4詳解】

A.隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降,溫度升高，平衡逆移，則AHO；B.相同溫度下，壓強(qiáng)增大,

n(H2)

平衡正向移動(dòng)，C。的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則口*四C.若在P3和36c時(shí)'若起