天津市實驗中學(xué)高一化學(xué)練習(xí)樂樂樂

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?？荚嚂r間：45分鐘

2.可能用到的相對原子質(zhì)量HlC12016Mn55C135.5

一、單選題：本大題共25小題，每個題有一個最佳答案。

1.垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于

A.單質(zhì)B.有機物C.氧化物D.無機物

【答案】B

【解析】

【詳解】塑料制品、舊輪胎、廢紙都是含有碳元素的有機高分子化合物，它們都屬于有機物。

故選B。

2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.冰水混合物、鐵、鹽酸B.空氣、氮氣、Na2CO310H2O

C.食用醋、液態(tài)氧、碘酒D.鹽酸、白磷、熟石灰

【答案】A

【解析】

【詳解】A.冰水混合物是水，是化合物；鐵是單質(zhì)；鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，故A正確;

B.空氣是混合物；Na2cIOH2O是化合物，故B錯誤；

C.食用醋是混合物，故C錯誤；

D.鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，故D錯誤；

故選A?

3.下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaC"、NaOH、HC1、IBr均為化合物

③明磯、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)

A.①③④B.②③C.②④D.②③④

【答案】C

【解析】

【詳解】①氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯誤；

②CaCb、NaOH、HC1、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；

③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；

答案選C。

4.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.NH4cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A、酸是根據(jù)電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，錯誤；

B、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，氯化錢是鹽酸和氨水中和得到，是鹽，錯誤；

C、純堿是碳酸鈉，是鹽，錯誤；

D、正確。

5.下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.SCh、SiCh、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D.鹽酸、氯水、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；

B.鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯誤；

C.電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；

D.鹽酸是HC1的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這

三種溶液都是混合物，D正確；

故合理選項為D。

【點睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。

6.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCb溶液

A.@B.③④C.②④⑤D.②④

【答案】D

【解析】

【詳解】膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，①雞蛋白溶液、③淀粉溶液均是膠體，⑤沸水中滴入飽和

FeCb溶液產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，而②水是純凈物，④硫酸鈉溶液屬于溶液，均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選

Do

7.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A.pH=14的溶液中能大量存在：C「、SOj、Na+、Fe3+

B,能使酚醐變紅的溶液中能大量存在：Na+、NOJ、NH：、HCO；

+2+

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：

2+

Ba+20H+2H++SO：=BaSO4J+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.pH=14的溶液顯堿性，OH會與Fe3+生成Fe(OH\沉淀，離子方程式為：

Fe3++3OH-=Fe(OH\,所以不能大量共存，A錯誤；

B.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液顯堿性，會分別與鏤根和碳酸氫根反應(yīng)，離子方程式分別是：

NH^+OH=W3H2O；HCO；+OH^=COj-+H20,B錯誤；

C.由于硝酸有強氧化性，所以氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式

+3+

為：3FeO+NO；+10H=3Fe+NOT+5H2O,C錯誤；

D.向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至溶液顯中性，說明反應(yīng)無H+和。上廣剩余，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧

化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋼沉淀和水，D正確；

故選D。

8.下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是

混合物堿卦nit堿性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性鈉膽研氧化鈣二氧化碳

B硫酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮

C84消毒液純堿石灰石氨氣水

D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.液氨為液態(tài)氨氣，屬于純凈物，A錯誤；

B.硫酸成分單一，屬于純凈物，一氧化氮不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氨氣不屬于氧化物，水不是酸性氧化物，C錯誤；

D.各物質(zhì)所述類別正確，D正確；

答案選D。

9.下列說法正確的是

A.KHC03的電離方程式為：KHC03=K++H++C0：

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3\Na+、Cl>SO：

D.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KHCO3電離方程式為：KHCO3=K+HCO3,A錯誤;

B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物或者兩性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬

氧化物，B正確；

C.堿性條件溶液必然含有大量OH：OFT可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C錯誤；

D.電解質(zhì)的判斷條件是溶于水的導(dǎo)電微粒必須是自身電離出的，S03溶于水可以與水反應(yīng)生成硫酸，硫

酸電離讓水溶液導(dǎo)電，所以導(dǎo)電的微粒是來源于硫酸的電離，D錯誤；

故選B。

【點睛】電解質(zhì)的判斷條件之一是溶于水的導(dǎo)電微粒必須是自身電離出的。

10.下列關(guān)于電解質(zhì)、電離和導(dǎo)電性的說法中正確的是

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水的導(dǎo)電性強

C.BaS。,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Bas。,是電解質(zhì)

D.在通電時，Na2s。4溶液才能電離出Na+和S。：

【答案】c

【解析】

【詳解】A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，HC1水溶液能導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，即

NaOH溶液的導(dǎo)電性不一定比氨水的導(dǎo)電性強，故B錯誤；

C.BaS。,在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaS。,是電解質(zhì)，故C正確；

D.Na2SC>4在水分子作用下電離出Na+和SOj,電離不需要通電，故D錯誤；

故選Co

11.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、鐵鹽、領(lǐng)鹽，酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，在水溶液中符合離

子方程式：2H++COj=CO2T+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有

A.6個B.9個C.12個D.15個

【答案】B

【解析】

【詳解】試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式，碳酸鹽是可溶的，酸是強酸，因此碳酸鹽可以使碳酸鉀、碳酸

鈉、碳酸鏤，酸是鹽酸、硝酸、稀硫酸，組合應(yīng)是3x3=9,故選項B正確。

12.下列離子方程式屬于氧化還原反應(yīng)的是

+

A.HCO；+H=H2O+CO2T

2

B.H2S+2OH-=S+2H2O

+2+

C.CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

+2+

D.3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC0]+H+=H20+C02T該反應(yīng)各元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.H2S+2OH=S2-+2H2。該反應(yīng)各元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2。該反應(yīng)各元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

2+

D.3Cu+8H++2NO；=3Cu+2NOT+4H2O該反應(yīng)Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合

價由+5價降低到+2價，即屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意;

故選D。

13.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4-+3Cr+5H2Oo則RCU"中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】

3+4-3

【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知!1=-----------=2,0元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

2

答案選D。

14.某溶液中有NH4+、'Mg2+、Fe?+和AF+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱攪拌，再加過

量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

+2+2+3+

A.NH4B.MgC.FeD.Al

【答案】AC

【解析】

【詳解】加入過量的氫氧化鈉，則分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱時，氨

水分解產(chǎn)生氨氣，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，溶液中就不再存在亞鐵離

子和NH4+。所以答案選AC。

15.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.有的化合反應(yīng)（如有單質(zhì)參加、SO2與H2O2生成H2SO4）是氧化還原反應(yīng)，有的化合反應(yīng)（如

CaO與H20反應(yīng)）不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.有的分解反應(yīng)（有單質(zhì)生成、歧化反應(yīng)）是氧化還原反應(yīng)，有的分解反應(yīng)（如CaCCh分解反應(yīng)）不是氧化還

原反應(yīng)，B不符合題意；

C.置換反應(yīng)中既有化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)、又有單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，一定有化合價發(fā)生變化，一定是氧化還

原反應(yīng)，C符合題意；

D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不

符合題意；

故選Co

16.有標(biāo)號為A、B、C、D、E、F的六種溶液，分別是NazCOs溶液、AgNO?溶液、稀HC1、NaNO?溶

液、Ca(NC)3)2溶液、CaCU溶液。若各取少量溶液，將它們按下表所示兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下:

實驗內(nèi)容A+BA+FB+EB+FC+E

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體不反應(yīng)不反應(yīng)

下列說法錯誤的是

A.B與E反應(yīng)的離子方程式：CO：+2H+=凡0+CO2T

B.A是AgNC)3溶液

C.D是Ca(NC)3)2溶液

A與F生成的沉淀不相同

【答案】D

【解析】

【分析】A能與B、F反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，能與多種物質(zhì)作用生成沉淀的有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸銀溶液，B

和E反應(yīng)生成氣體，故B和E為鹽酸和碳酸鈉溶液，A可能為硝酸銀或氯化鈣溶液，若A為氯化鈣溶液,

則B為碳酸鈉溶液，F(xiàn)為硝酸銀溶液，而B和F能反應(yīng)，與實驗現(xiàn)象不符，故A是AgNCh溶液；B、F分

別為能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉溶液、鹽酸、氯化鈣溶液中的一種，由B、F混合無現(xiàn)象，結(jié)合B和

E反應(yīng)生成氣體知，B為鹽酸，E為碳酸鈉溶液，F(xiàn)為氯化鈣溶液，C、E混合無現(xiàn)象，說明C是硝酸鈉溶

液，剩余的D為硝酸鈣溶液；

【詳解】A.稀HCl和NaCO3溶液反應(yīng)生成氣體的離子方程式為CO；-+2H+=H2O+CO2T,故A正

確；

B.由上述分祈可知，A是AgNOs溶液，故B正確；

C.由分析可知D是Ca(NC)3)2溶液，故C正確；

D.A是硝酸銀，B為鹽酸，F(xiàn)為氯化鈣溶液，A與B、A與F生成的沉淀都是氯化銀，故D錯誤；

故答案為D

17.己知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C6+,且CO2O3、Cl?、FeCL、L的氧化性依次減弱。據(jù)此推

斷，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.CoO.+6HC1=2CoCl,+C1,T+3H.0B,3CL+6FeI=2FeCL+4FeL

Z9DZZZzz9OJ

3+2+

c.Cl2+2FeCl2=3FeCl3D,2Fe+2r=2Fe+12

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HC1=2COC12+C12T+3H2O,得出氧

化性是：Co2O3>Cl2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，A不符合題意；

B.根據(jù)氧化性：Cl2>FeC13>I2,因此CI2可以氧化Fe2+,也可以氧化「，但是碘離子還原性強于亞鐵離

子，碘離子會先被氯氣氧化，所以反應(yīng)3cl2+6FeI2=2FeC13+4FeI3不能發(fā)生，B符合題意；

C.根據(jù)氧化性：Cl2>FeCl3,C12+2FeC12=3FeC13該反應(yīng)能發(fā)生，C不符合題意；

D.根據(jù)氧化性是：FeCl3>I2,2Fe3++2[=2Fe2++l2該反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；

故選B。

18.現(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCC)2和2.7gH2。。對該物質(zhì)的組成有下列推

斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含0元素④一定含0元素⑤分子中C、H的原子個數(shù)

比為2：5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8.其中正確的是

A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】反應(yīng)前后元素的種類不變，則二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自于有機物中，且4.4g

122

二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.7g水中氫元素的質(zhì)量為由于

L2g+0.3g=1.5g<2.3g,則有機物中一定含有氧元素，0元素的質(zhì)量為2.3g-L2g-0.3g=0.8g；

①由上述分析可知一定含C、H元素，故正確；

②由上述分析可知一定含有0元素，故錯誤；

③由上述分析可知一定含有0元素，故錯誤；

④由上述分析可知一定含有O元素，故正確；

1.2g0.3g

⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為10:J;廠3,故錯誤；

12g/mollg/mol

⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為1.2：0.3：0.8=12：3：8,故正確;

正確的是①④⑥；

答案選B。

19.在氧化還原反應(yīng)3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2。中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A.1：1B,2：1C.1：2D.3：2

【答案】C

【解析】

【詳解】在氧化還原反應(yīng)3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2。中，部分S元素化合從0價升高為+4價，發(fā)生氧

化反應(yīng)，部分S元素從0價降為-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2,故答案

為C。

20.根據(jù)反應(yīng)：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+3++

③2Fe+Cl2=2Fe+2CF④HC1O+H+C「=Cl2T+H20

可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是

3+2+2+

A氧化性：HC10>Cl2>Fe>Cu>Fe

3+2+2+

B.氧化性：Cl2>HC10>Fe>Cu>Fe

3+2+2+

C,還原性：Fe>Cu>Fe>C「>Cl2

2+3+2+

D,還原性：Fe>Fe>Cu>CP>Cl2

【答案】A

【解析】

【詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原

產(chǎn)物，則還原性Fe>Cu,氧化性為Cu2+>Fe2+；

②反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原

產(chǎn)物，則還原性Cu>Fe2+,氧化性為Fe3+>Cu2+；

③反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C「中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還

原產(chǎn)物，則還原性Fe2+>C1;氧化性為Cb>Fe3+；

④反應(yīng)HC1。+H++C「=C12T+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還

原產(chǎn)物，則還原性cr>cb,氧化性為HCIO>C12；

3+2+2+

由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe>Cu>Fe,還原性由強到弱

2+

的順序正確的是Fe>Cu>Fe>Cl>Cl2,故選A。

21.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是

A.被還原的物質(zhì)是還原劑

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化

C.失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑

D.氧化劑失去電子，化合價升高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯誤；

B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；

C.失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯誤；

D.氧化劑得到電子，化合價降低，D說法錯誤。

故選B。

【點睛】氧化劑具有氧化性，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

22.向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是

23

A.二氧化碳：K+、Na+、CO3,Cl-B.氨氣：Mg\Al\Na\N03

2+2+

C.氯化氫：Ca,Fe3+、NO3,CYD,氯氣：Na+、Ba>HCO3>HSO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化碳在溶液中能與CO：反應(yīng)生成HCO；,不能大量共存，故A錯誤；

B.氨氣通入溶液中生成一水合氨，能與Mg2+、AF+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.HC1通入水中與該組離子均不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.Cb有氧化性，能與HSO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另外CL與水反應(yīng)生成的鹽酸也能與HCO；、HSO］反

應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故答案選C。

23.C1O2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業(yè)制取方法為：

2NaClO3+4HC1=2NaCl+2H2O+2C1O2T+C12T。下列分析錯誤的是

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只有氯元素化合價發(fā)生了變化

B.C1O2為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

C.HC1在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

D.氧化性：NaC103>Cl2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)同種元素化合價歸中不交叉原則可知，NaCK)3中氯元素的化合價由+5價降到了CIO?當(dāng)

中的+4價，HC1中氯元素化合價從-1價升到了C"中的0價，只有氯元素化合價發(fā)生了變化，A正確；

B.NaCK)3中氯元素的化合價由+5價降到了CIO?當(dāng)中的+4價，化合價降低，被還原，故CKh為還原反

應(yīng)的產(chǎn)物，B錯誤；

C.參與反應(yīng)的HC1中，有一半HC1中氯元素化合價從-1價升到了CU中的。價，HC1表現(xiàn)還原性，還

有一半HC1反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸性，故HC1在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，C正確；

D.NaCK)3中氯元素的化合價由+5價降到了CIO?當(dāng)中的+4價，NaCK)3是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，故

氧化性：NaC103>Cl2,D正確；

故本題選B。

24.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)獸=MnCL+Ckt+2H2中，若有8.7gMrA參加反應(yīng)，則被氧化的HC1的

質(zhì)量是()

A.14.6gB.7.3g

C3.65gD.0.73g

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)方程式可知，ImolMnCh與4moiHC1發(fā)生反應(yīng)，其中有2moiHC1被氧化，8.7gMnC)2的物質(zhì)的

量為n=m/M=8.7g+87g/mol=0.1mol,因止匕O.lmolMnCh參力口反應(yīng)，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為0.2mol,其

質(zhì)量為m=nM=0.2molx36.5g/mol=7.3go

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【點睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)中的計算。實驗室采用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，方程式為

MnC)2+4HCl(濃)獸=M11CI2+CI2T+2H2。，ImolMnCh與4moiHC1發(fā)生反應(yīng)，其中有2moiHC1被氧化，

顯還原性；2moiHC1顯酸性。

25.已知氧化性Br2>Fe3+。FeB"溶液中通入一定量的Cb,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr+c

Cb—dFe3++eBn+fCl,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反

應(yīng)實際的是

A.243226B.021012

C.201202D.222214

【答案】B

【解析】

【分析】向FeBr?溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和澳離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】A、氯氣過量，B「、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，A正

確；

B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe?+、Bn共存，B錯誤；

C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,C正確；

D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br

+2CL-2Fe3++lBn+4Cr,D正確；

答案選B。

二、填空題：本大題共2小題，按照要求回答問題。

26.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：(填序號)

①熔融的NaCl②液態(tài)HC1③蔗糖④汞⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸⑦C。？⑧KC1晶體⑨冰醋酸⑩硫酸領(lǐng)

其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的有o

(2)按要求寫填空。

①寫出NaHSO4溶液的電離方程式___________。

②寫出醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。

③寫出蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。

④寫出實驗室制二氧化碳的離子方程式o

⑤寫出氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式o

⑥制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。

(3)配平下列氧化還原方程式，請將化學(xué)計量數(shù)按順序?qū)懙酱痤}紙相應(yīng)位置。

①Fe+HNO3—Fe(NO3)3+NOT+

H2O,；

高溫

②CO+Fe2O3Fe+CO2,。

③KC1O3+HC1—KC1+Cl2T+

H2O,o

(4)已知反應(yīng)：

①SC)3+H2O=H2so4；

②Cl2+H2O=HC1+HC1O；

③26+2H2O=4HF+C)2；

④2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號，下同)；應(yīng)。被氧化的是,H2O

被還原的是,屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H?o既不被氧化，又不被還原的是

【答案】(1)①.①②⑧⑨⑩②.③⑦③.①④⑤⑥

++

(2)①.NaHSO4=Na+H+SO^②.CH3COOH+OH=H20+CH3COO(

2++2+

CO^+Ca=CaCO3^CaCO3+2H=Ca+H20+CO2T(

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O⑥.FeC^+3H2O&Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)①.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO?+2H2O②.3C0+Fe2O33CO2+2Fe(

KC103+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

(4)①.①⑥②.③③.④④.②⑤

【解析】

【小問1詳解】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其中屬于電解質(zhì)的有：①熔融的NaCl；②液態(tài)

HC1；⑧KC1晶體；⑨冰醋酸；⑩硫酸釧；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，

其中屬于非電解質(zhì)的有：③蔗糖；⑦C02；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，其中能導(dǎo)電的有：①熔融的NaCl；④汞；

⑤NaOH溶液；⑥稀硫酸；

【小問2詳解】

①NaHS。,溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO7；

②醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO；

2+

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：COt-+Ca=CaCO3J；

2

④實驗室制二氧化碳的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca+H2O+CO2T；

+3+

⑤氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

⑥制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

【小問3詳解】

①根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e與HNC）3反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO^+2H2O；②根

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