重慶市七校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-

56Cu-64Zn-65

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)知識可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.明研在水中可形成膠體，可用明磯沉降水中懸浮物

B.室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢

C,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和FezCh徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO

【答案】D

【解析】明磯的主要成分為KA1（SO4）2」2H2。，溶于水后電離出的Af+發(fā)生水解，生成

A1（OH）3膠體，膠體具有吸附性，可沉降水中的懸浮物，A項正確；室溫下醋酸的電離平衡

常數(shù)大于碳酸，說明酸性醋酸大于醋酸，強酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，故可以用醋酸除去

燒水壺中的水垢，B項正確；鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是鐵被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，鋼鐵的電化

學(xué)腐蝕中，負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；增加煉鐵高爐的高度，不能讓CO和

FezCh徹底反應(yīng)，不能消除高爐尾氣中的CO,D項錯誤；答案選D。

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n（H+）都是O.OINA

B.0.10mol/LCH3COONa溶液中n（CH3COO-）=0.1NA

C.密閉容器中加入NA個N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）U4NO2（g）+O2（g）,生成2.5NA個產(chǎn)

物分子

D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到O.INA個電子時，陽極質(zhì)量一定減少3.2g

【答案】A

【解析】lLpH=2的磷酸、硫酸溶液中，C(H+)均為Q01〃?o//L,則含有H+數(shù)目均為O.OINA,

A正確；溶液體積未知，無法計算CH3co。個數(shù)，即使給出體積，由于CH3coO-水解也無

法計算其個數(shù)，B錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個N2O5不能完全反應(yīng)，生成產(chǎn)物分子小于

2.5NA,C錯誤；電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放電，當(dāng)陰極得到O.INA個電子時，

陽極質(zhì)量減少的不一定是3.2g,D錯誤；故選A。

3.CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CCh(g)UCO(NH2)2(s)+H2C)(g)

AH<0?則下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的ASQ,在低溫時可以自發(fā)進行

B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小

C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)熱，提高尿素的生成速率

D.及時分離出H2。，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率

【答案】C

【解析】AG=AH-TAS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)AHO,AS<0,在低溫下才能自發(fā)進

行，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小，B

正確；使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)熱，C錯誤；及

時分離出H2O,平衡正向移動，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率，D正確；故選C。

4.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

盤

熱水、冷水

NO2球浸泡在熱水和冷水中

A.蒸干FeCb溶液制備FeCb6H2OB.研究溫度對化學(xué)平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】蒸干FeCh溶液，促進FeCl3+3H2OQFe(OH)3+3HC1平衡正向移動，HC1易

揮發(fā)，只能得到制備Fe(OH)3,A錯誤；浸泡在熱水的N02球顏色比浸泡在冷水的NCh的

深，則表明加熱平衡向生成NO2方向移動，B正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱效應(yīng)，溫度

降低使壓強減小，同時反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，使壓強增大，無法通過觀察U形中紅墨

水的液面差定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤；鋼閘門的電化學(xué)防腐，則鋼閘

門應(yīng)該連接在電源負(fù)極作陰極，D錯誤；故選B；

5.下列有關(guān)方程式正確的是

A.草酸溶液顯酸性：H2C2O4=2H+C2O；

B.用TiCL制備TiO2：TiCl4+xH2O^^TiO2-xH2OJ+4HC1

2++

少量H2s氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+CU=CUS^+2H

D.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)式：Pb-2e=Pb2+

【答案】C

【解析】草酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離為分步電離，第一步電離方程式為

H2C2O4+HC2O；,A項錯誤；用TiC14制備TiCh,方程式未配平，正確的方程式

為TiCl4+xH2O^=^TiO2(X-2)H2OJ+4HC1,B項錯誤；少量的H2s氣體通入硫酸銅

溶液中，S2一與Ci?+生成CuS沉淀，離子方程式為H2S+CU2+=CUSJ+2H+,C項正確;

鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO；=PbSO4+2H2。，D項錯誤；答

案選C。

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.當(dāng)c(Fe3+)=lmolLi的溶液：Mg2\Ba2\NO］、I

B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、SOj、MnO；

C.在水電離出的c(OH-)=lxl(yi。的溶液中：NH；、SO：、ChHCO"

K

D./c：一、=0.Imol?LT的溶液中:Na+、Al3+>Br、Cl~

【答案】D

【解析】當(dāng)c(Fe3+)=lmol-L」的溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯誤；使甲基

橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中高錦酸根離子有強氧化性，SO：會被氧化而不共存，

B錯誤；水電離出的H+濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若顯

酸性則HCO1不能大量共存，若顯堿性則NH：和HCO3均不能大量共存，C錯誤；

\=°'mH.L"的溶液顯酸性,Na+、Al3+Br\C「均可大量共存，D正確；故選

CIVvAlI

Do

7.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗提示中明顯不必要或不正確的是

選項實驗實驗提示

比較鹽酸、醋酸的導(dǎo)同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋

A

電能力酸溶液

念企⑥念。

實驗室用FeCh制氫

B

氧化鐵膠體銳器明火用電排風(fēng)洗手

提示全部需要

測定并比較Zn與不同一條件下，相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量

C同濃度稀H2s04反應(yīng)相同體積不同濃度的稀H2s04溶液反應(yīng)，比較收集相

速率同體積H2所用的時間

驗證H+濃度對同一條件下，取相同體積、相同濃度的KzCrzCh稀溶

D

LCnCh溶液中化學(xué)液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和

平衡的影響H2s04溶液，觀察并記錄現(xiàn)象

【答案】B

【解析】相同溫度下，用pH計分別測定O.lOmoLH鹽酸溶液和O.lOmoLIJi醋酸溶液的

pH,可比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，A正確；實驗室用FeCb制氫氧化鐵膠體需要加熱，明

火，排風(fēng)，洗手，小心銳器，不需用電，B錯誤；相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量相

同體積不同濃度的稀H2s04溶液反應(yīng)，比較收集相同體積H2所用的時間，濃度越大，反應(yīng)

速率越快，C正確；溶液中存在反應(yīng)是?馬0；+112002(^0：+211+,一支試管加入酸，

一支試管加入堿，根據(jù)溶液顏色的變化，判斷平衡移動的方向，可以探究濃度對化學(xué)平衡移

動的影響，D正確；故選B。

8.下列敘述錯誤的是

A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小

B.氯化鏤溶液中離子濃度的關(guān)系：C(H+)=C(OH-)+C(NH3-H2O)

C.已知NaHSCh溶液呈酸性，則溶液中：c(SO；「)>c(H2so3)

cCO；

D.稀釋Na2cO3溶液,

【答案】A

【解析】向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，AgCl的溶度積不變，則c(Ag+)不變，A

錯誤；氯化銹溶液中依據(jù)質(zhì)子守恒有：C(H+)=C(OH-)+C(NH3-H2O,B正確；NaHSCh溶液呈酸

性，說明"SO；的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(SO〉)>c(H2so3),C正確；稀釋促

c（HC（9；）?（OH）

進碳酸鈉的水解，Khl,加水稀釋時，Kh不變，c(OH-)減小，導(dǎo)致

c（HCO；）

c（COj）

9.下列有關(guān)合成氨的催化過程的說法正確的是

合成氨反應(yīng)Fe的催化歷程

已知：@|N2(g)+1H2(g)NH3(g)AHi；

o1

②-N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)AH2；

3

③N-Fe(s)+-H2(g)=NH3(g)+Fe(s)AH3；

3

A.鍵能關(guān)系：IE(N=N)+-(H-H)<3E(N-H)

22

B.反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)的活化能相等

C.AH2=E2-EI

D.相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢

【答案】A

【解析】由圖可知，反應(yīng)1AHI<0,AH尸反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，所以鍵能關(guān)系;E(N三N)+

3

-E(H-H)<3E(N-H),A正確；由圖可知，反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能大于正活化能，B錯誤；

2

由圖可知，AH2=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=￡1下2,C錯誤；由圖可知，反應(yīng)③的活化能

最小，所以相同條件下反應(yīng)3的速率最快，D錯誤；故選A；

10.有關(guān)下列三個電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

第-二"CuSO/

ZnSO4:4陽離子

溶液t生@二溶液d黜瑞)CuSO(aq)lmol-LT鹽酸

交換膜4

裝置

裝置I裝置IIIII

A.裝置I銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置n電池工作一段時間后，甲池的c(so；)減小

C.裝置III正極反應(yīng)為：AgCl+e-Ag+Cl-

D.裝置III電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時，交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子

【答案】D

【解析】裝置I為銅鋅原電池，銅電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng)，A錯誤；電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動，但是陽離

子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO廠不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不

參加反應(yīng)，因此甲池的c（SO「）不變，B錯誤；正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

Cl2+2e=2Cr,C錯誤；參加電極反應(yīng)的是C1?和Ag,左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式

是：Ag-e-+Cr=AgCl,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移QO2moi電子時，有0.02mol的H+移向右側(cè),

同時右側(cè)生成0.02molC「，則交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子，D正確；故選D。

11.下列說法錯誤的是

A.圖①表示2so2（g）+O2（g）U2so3（g）在ti時減小壓強，V逆隨時間變化的曲線

B.由圖②可知，P2>P1,T1>T2,滿足反應(yīng)2A（g）+B（g）QC（g）+D（g）AH<0

C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）進行反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)?CH30H(g),由圖可知a=2

n（N）

D.圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始一旨2變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率:

a

A（H2）>aB（區(qū)）

【答案】D

【解析】圖①中ti時刻V逆突然減小，且到t2新平衡建立的時候，V逆持續(xù)減小，說明平衡

逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此在h時擴大容器體積，即減小

壓強平衡逆向移動，故A正確；由圖②中圖像和“先拐先平數(shù)值”可知，p2>pi,TI>T2;壓強

不變時升高溫度C的含量減低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變時壓強增

大c的含量增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)；滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)

QC(g)+D(g)AH<0,故B正確；圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入

CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)，a點CO和H2轉(zhuǎn)化率相同，當(dāng)按照化學(xué)計量數(shù)之比投入時，兩者轉(zhuǎn)

化率相同，即a=2,故C正確；圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)相同的點，圖中的

最高點是N2和H2恰好按照方程式系數(shù)1：3開始反應(yīng)的平衡點，A點壓過量，B點N2過

量，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2),故D錯誤；答案選D。

12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意

圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸銘溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法

正確的是

A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極

B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，II為質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)太陽能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質(zhì)量減輕104g

【答案】C

【解析】據(jù)鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負(fù)極，A極

為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸銘溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸可知，C極為陰

極，電極反應(yīng)式為Cr3++3e=Cr,D極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2。-4口=02?+411+。

電解池的陰極接電源的負(fù)極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負(fù)極，故C

電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極，A錯誤；由分析可知，D極為陽極，電極反應(yīng)式為

2H2O-4e=O2T+4H+,B錯誤；電解池中，陰離子移向陽極，通過膜I進入中間室，則

膜I為陰離子交換膜，D電極為陽極，產(chǎn)生H+,陽離子移向陰極，故膜II為質(zhì)子交換膜,

C正確；當(dāng)太陽能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有2moicr單

質(zhì)生成，溶液中少2moicE+,同時有3moiSO;通過陰離子交換膜向右移動，相當(dāng)于減輕

ImolCrzBOJs的質(zhì)量，故減輕392g/molxlmol=392g,D錯誤；故選C。

13.常溫時，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo,分別將兩

溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB>HA

.V,Vc（B-）

B.將坨丁=1的溶液加水稀釋至坨b=3時，—一^減小

V。V。c（A）

C.M點水的電離程度大于N

D.在gpHW7時，HB溶液滿足：pH=lg—

【答案】B

【解析】根據(jù)常溫時，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液,未稀釋時HA的加/>2、

HB的可以得出HA為弱酸，存在電離平衡HAUH++A-,HB為強酸，全電離

HB=W+B~>據(jù)此分析解答。

VV

根據(jù)分析，HA為弱酸，HB為強酸，A錯誤；將炮十=1的溶液加水稀釋至坨婷=3時,

HB為強酸，n（B。不變，HA為弱酸，A」還在繼續(xù)電離增加，n（A。增大，由于體積相

同，所以得到M減小，B正確；M點和N點的聲相等,

c（H+）相等且都是酸電離

NA1

的，對水的電離抑制相同，水的電離程度相同，C錯誤；HB為強酸，完全電離，在pH較

小時，稀釋多少倍，溶液中c(H+)就是原來的多少分之一，但當(dāng)也=7時，由水電離的

c(H+)已經(jīng)影響到酸電離出的c(H+),此時無法再使用稀釋比的關(guān)系，將不再符合

?，V

PH=炮守,D錯誤；故答案為：Bo

vo

14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)=M(g)+N(g)所得

實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

實驗編號溫度/℃

n(X)n(Y)n(M)

①7004.02.00.90

②8001.04.00.80

③8002.03.0a

A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)

速率v(N)=0.10moLLLmin-i

B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=W

9

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】根據(jù)方程式可知，若5min時測得n(M)=0.50mol,則。至5min時間內(nèi)，用N表示

的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M尸S50mol==o.oi()molLLmin-i,A錯誤；實驗②中，將表中

10Lx5min

數(shù)據(jù)代入三段式可得:

X(s)+2Y(g)UM(g)+N(g)

起始量(mol/L)0.10.400

變化量(mol/L)0.080.160.080.08

平衡量(mol/L)0.020.240.080.08

則K=%必竺=,，B錯誤；實驗③中，將表中數(shù)據(jù)代入三段式可得:

0.24x0.249

X(s)+2Y(g)WM(g)+N(g)

起始量(mol/L)0.20.300

變化量(mol/L)O.lxa0.2xaO.lxaO.lxa

平衡量(mol/L)0.2-0.1xa0.3-0.2xaO.lxaO.lxa

辿x(OJxa)」

解得a=0.6,則X的轉(zhuǎn)化率為

(0.3-0.2xa)x(0.3-0.2xa)9

K=—xl00%=30%,C正確；實驗①中，將表中數(shù)據(jù)代入三段式可得:

2

X(s)+2Y(g)UM(g)+N(g)

起始量(mol/L)0.40.200

變化量(mol/L)0.090.180.090.09

平衡量(mol/L)0.310.020.090.09

0.09x0.0981

0|JK=-------------=對比實驗①、②可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)

0.02x0.024

為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(共4大題，58分)

15.海水中NaCl的濃度約為3.5%,是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示:

--------?NaOH②

電解

%③

-------->Cl2@

海水一?粗鹽----?飽和NaCl溶液①

通入CO2

?NaHCC)3晶體?NaCO

NH3⑤23

94

已知：TC下，KSp(CaCO3)=3.4xl0-,Ksp(CaSO4)=5.1xl0-o

(1)上述流程中編號①~⑤的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是(填編號)。

(2)流程中制備NaHCCh晶體時，氣體CO?、NH3較好的通入順序是(選填

“先CO2后NH3”或“先NH3后CO/)。

(3)請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式___________o

(4)粗鹽(含有少量MgCL、CaCb、NazSCU雜質(zhì))提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添

加和實驗操作的先后順序正確的是

A.BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱

B.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、稀鹽酸、過濾、加熱

C.BaCb溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液、過濾、稀鹽酸、加熱

D.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCL溶液、過濾、稀鹽酸、加熱

（5）Na2cCh有廣泛用途?？捎肗a2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaSCU,將其轉(zhuǎn)化為可溶于

酸的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化原理的離子方程為，rc下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

o（保留2位有效數(shù)字）

（6）用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應(yīng)式為,d

處現(xiàn)象為o

飽和NaCl溶液潤濕的pH試紙

【答案】（1）②（2）先NH3后CO2

+

（3）Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4（4）C

（5）①.COj（aq）+CaSO4（s）=CaCO3（s）+SO：（aq）1.5xlO5

（6）①.Fe-2e=Fe2+②.先變紅后褪色

【解析】

【小問1詳析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故屬于電解質(zhì)的是NaOH,答案

為：②；

【小問2詳析】

因為氨氣極易溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故氣體CO2、

NH3較好的通入順序是：先NH3后CO2;

【小問3詳析】

根據(jù)題意，上述流程中制得NaHCCh晶體的離子反應(yīng)方程式為：

Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH：；

【小問4詳析】

食鹽水含有可溶性的MgCb、CaCb、NazSCU等雜質(zhì)，加氯化鋼除去硫酸根離子，力口NaOH

除去Mg2+,加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋼，碳酸鈉一定在氯化鋼之后，過濾后，加鹽

酸即可，隨后加熱可以除去多余的鹽酸，則正確的操作順序為C；

【小問5詳析】

碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成更加難溶的碳酸鈣，相應(yīng)的離子方程式為：CO，(aq)+CaSO4(s)

UCaCO3(s)+SO；-(aq)；平衡常數(shù)K=

c(SO：)_c(SOj)<(Ca2+)_%(CaSOj_5.1x10-=15><1()5

-2+9

c(CO；)c(CO3)-c(Ca)-Ksp(CaCO3)-3.4xW-,

【小問6詳析】

由圖可知，石墨I為陰極，則b為陽極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；石墨II為陽極，該電

極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則d處現(xiàn)象為：先變紅

后褪色。

16.銃鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZni-xFe2O4(Mn、Zn均

為+2價)，其中當(dāng)銃鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強。某實

驗室利用廢棄電子產(chǎn)品中的銃鋅鐵氧體(MnxZm-xFezCU)制備MnCh、ZnO、FeC2O4.2H2O,

可用于電池、催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：

H2SO4KMnO4鐵粉K2C2O4

(.J[

I---->固體A-?|沉，鎰j溶液CT還原卜國的fFeCQ,?2H2O

鎰鋅鐵々淚IA空I7

氧體粉末Mn02?用0矗

---->溶液BT煮沸1Zn(OH)2—ZnO

ZJ

(1)該鎰鋅鐵氧體中鐵的化合價為;當(dāng)對雷達波吸收能力最強時，該物質(zhì)化

學(xué)式為o

(2)流程中“氨浸”的作用是將鎰鋅鐵氧體中的元素(填元素符號)轉(zhuǎn)移到水溶

液中；“分離”操作的名稱是0

(3)循環(huán)利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產(chǎn)生的混合氣體冷凝后所得溶液可用

于“氨浸”，該溶液是(填名稱)，“沉鐵”時，可從濾液中回收有價值的鉀鹽是

___________(填化學(xué)式)。

(4)“沉錦”反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產(chǎn)品FeC2CU-2H2O的純度，為證明鐵粉已過

量，可取少量反應(yīng)后的溶液，加入溶液檢驗。

(6)某錦鋅鐵氧體(Mno.5Zno.5Fe204)lt,充分反應(yīng)得到0.162tZnO,則Zn元素的回收率為

o(保留3位有效數(shù)字)

【答案】(1)①.+3②.MnozZnosFezCU

(2)①.Zn②.過

(3)①.氨水②KSO4

2++

(4)3Mn+2MnO；+(5n+2)H2O=5MnO2-nH2O；+4H

(5)KSCN(6)94.4%

【解析】錦鋅鐵氧體經(jīng)過氨浸后，分離得到的溶液B經(jīng)煮沸得到氫氧化鋅，則氨浸的作用是

將鋅元素轉(zhuǎn)移到溶液B中，將分離得到的固體A溶于硫酸，得到含鎰、鐵元素的溶液；沉

鎰過程中，KM/7O4與"*+發(fā)生歸中反應(yīng)生成癡由于加入鐵粉還原，則溶液

C主要含三價鐵離子，鐵粉將鐵離子還原為二價鐵離子，加入K2c2O4沉鐵，將二價鐵離子

轉(zhuǎn)化為FeC2Ey?O20

【小問1詳析】

銃鋅鐵氧體Mi^Zn-FezO^Mn、Zn均為+2價)，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，的化合價

1-r2

為+3價；當(dāng)n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強，則一-=解得

25

x=0.2,貝！I該物質(zhì)化學(xué)式為MnoaZnosFezC^；

【小問2詳析】

由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分離”操作是分離液體和固體

的操作，名稱是過濾；

【小問3詳析】

由分析可知，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產(chǎn)生混合氣體，經(jīng)冷凝后的溶液可循環(huán)利

用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水；由分析可知，

用硫酸溶解固體A后，溶液中存在大量硫酸根，選擇K2c2O4沉鐵可以從濾液中回收有價

值的K2so獷

【小問4詳析】

沉鎰過程中，與M〃2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成"汨2。，沉鎰反應(yīng)的離子反應(yīng)式為

SV加4H2腸G+(5n+2)H2O=5MnO^hH,J+

【小問5詳析】

證明鐵粉已過量，則溶液不含有a?3+,向其中加入KSCN溶液即可;

【小問6詳析】

鎰鋅鐵氧體（MnojZnosFezOjlt含有Zn元素的質(zhì)量是

65x0.5

xl00%xlt=0.1377t,反應(yīng)后得到0.162tZnO中含有

55x0.5+65x0.5+56x2+16x4

m(Zn)=*65x100%x0.162t=0.13t,則Zn元素的回收率為

65+16

°-13tx100%=94.4%o

0.1377t

17.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識和研究中和反應(yīng)對環(huán)境保護、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品

加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。

I.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

（1）按如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是

（玻璃

“攪拌器

L杯蓋

內(nèi)筒

隔熱層

（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a.濃硫酸b.稀硫酸c.稀鹽酸

d.稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為AHi、AH2>AH3>AH4O下列關(guān)系正確的是

A.AH1>AH2>AH3>AH4B.AHI>AH2=AH3>AH4

C.AH1<AH2=AH3<AH4D.AHI=AH2=AH3<AH4

II.利用中和反應(yīng)測定未知溶液濃度

（3）實驗室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，

滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶

液曲線的是（填字母"A”或"B”）；達到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積

a..b（選填“>”、“<"、"="）。

K(NaOH)/mL

HI.利用中和滴定模型進行沉淀滴定和氧化還原滴定

（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNCh溶液進行滴定，可選用

的指示劑是o

難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr

顏色白磚紅白白淺黃

1.2x10-161.1X10-12121.8x10-1013

KsPl.OxlO5.4xl0-

A.NaCN溶液B.KzCrCU溶液C.NaCl溶液D.KBr溶液

（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：一定條件下，將

2.2g樣品（含TiCh）完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為Ti3+,加入KSCN溶液作為指示劑。再用

4+

1.000mol/LNH4Fe（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使徵+全部轉(zhuǎn)化為TiO（TV+水溶液常顯紫色）三次實

驗數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定前/mL滴定后/mL

第一次2.1027.00

第二次14022.40

第三次2.5027.60

①滴定至終點的現(xiàn)象為o

②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留3位有效數(shù)

字）

③下列操作會導(dǎo)致樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。

a.錐形瓶中留有蒸儲水b.滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.滴定終點俯視讀數(shù)d.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，有少量溶液濺出

e.滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出

【答案】（1）溫度計（2）C

（3）①.B②〉（4）B

（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由紫色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

②.90.9%③.c

【解析】

【小問1詳析】

利用圖中裝置測定中和熱，需要的儀器為：大小燒杯、隔熱層、玻璃攪拌器和溫度計，故圖

中缺少的儀器為溫度計；

【小問2詳析】

當(dāng)強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol液態(tài)水時放熱57.3kJ；向50mL0.5000mol/L

的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀鹽酸時，放出的熱量相等，即AH2=AH3；50mL0.5000mol/L

的NaOH溶液中加入濃硫酸時，濃硫酸稀釋時會放熱，故中和反應(yīng)放出的熱量多于稀硫酸

和稀鹽酸，因放熱AH<0,則有AH2=AH3>AH］；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加

入稀醋酸時，稀醋酸是弱酸，電離時要吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量要減小，因放熱AH<0,

故八兄>八凡=八凡>AH］；答案選C；

【小問3詳析】

用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，鹽酸是強酸，

完全電離,醋酸為弱酸,部分電離，當(dāng)稀鹽酸和稀醋酸等濃度時，pH（CH3COOH）>pH（HCl）,

因此未加入NaOH時，pH較小的是鹽酸，pH較大的是醋酸，故表示NaOH溶液滴定醋酸

溶液的曲線是B；由于鹽酸是強酸，達到狀態(tài)a時，溶質(zhì)為NaCl,溶液呈中性，醋酸為弱

酸，達到狀態(tài)b時，溶質(zhì)為CH3coONa和CHsCOOH,溶液呈中性，故達到a、b狀態(tài)時

消耗NaOH溶液的體積a>b；

【小問4詳析】

用AgNCh溶液滴定未知濃度的NaSCN溶液，生成的產(chǎn)物為AgSCN,是白色沉淀，為了觀

察到明顯的現(xiàn)象,所選擇指示劑最終的現(xiàn)象不能是生成白色沉淀，故排除NaCN溶液和NaCl

溶液，由于滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶，故可選擇K2CrO4

溶液，答案選B；

【小問5詳析】

①一定條件下，將樣品完全溶解并將TiCh轉(zhuǎn)化Ti3+,加入KSCN溶液作為指示劑，再用

1.000mol/LNH4Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使叮3+全部轉(zhuǎn)化為叮4+,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由紫色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到了滴定終點；

②第一次實驗消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.90mL,第二次實驗消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

21.00mL,第三次實驗消耗NH4Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.10mL,可知第二次實驗數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄，

故實驗平均消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系

3+3+

TiO2~Ti~Fe,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.000mol^x25.0xl0-3Lx80g/molxl00%=909%

2.2g

③a.錐形瓶中留有蒸儲水，對實驗結(jié)果無影響；

b.滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使結(jié)果偏大；

c滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，能使結(jié)果偏??；

d.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，有少量溶液濺出，所配溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使結(jié)

果偏大；

e.滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使結(jié)果偏大；

故答案選c。

18.CO2的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。

I.通過CO2加氫合成甲醇，可減少大氣中CO2的排放，促進資源循環(huán)利用。主要包括以

下兩個反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi；

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

(1)①反應(yīng)i的AS0(選填或“不確定”)，恒溫恒容密閉容器通

入H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)i,能說明反應(yīng)i達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。

A.混合氣體密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.體系總壓強不再變化

D.氣體顏色保持不變

②由下圖可知：H2O(l)=H2O(g)AHs=;已知H2(g)、CH30H(g)的燃燒熱的熱

3

化學(xué)方程式分別為H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AH4=-285.8kJ/mol；CH30H(g)+—

22

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH5=-769.4kJ/moL則AHi=kJ/molo

1g水蒸氣

焙

總水

(/增/氣化吸收2.45kJ

大

3熔化吸收0.34kJ

lg冰

水的聚集狀態(tài)變化時的燒變示意圖

(2)H2和CO2以3：1投料同時發(fā)生反應(yīng)i、ii,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的

關(guān)系如下:

400

380

360

340

320

<300

gg280

260

240

220

200

1234567891011

壓強/MPa

①由圖可知，甲醇產(chǎn)率b點c點(填“>”、"V"、"=”)。

②由圖可知，當(dāng)溫度高于320℃,隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是

③已知4.2Mpa,260℃時，甲醇的選擇性為60%,用各物質(zhì)的分壓表示反應(yīng)ii的壓強平衡

常數(shù)Kp=o(保留3位有效數(shù)字)

II.新型碳中和電池會“吸”CO2,實現(xiàn)資源再利用。

(3)如圖某Na