電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)溶液D.電極材料2.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.兩個(gè)Cu電極插在稀硫酸中B.Zn、Cu電極用導(dǎo)線相連插入酒精中C.Zn、Cu電極用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中D.Zn電極插在ZnSO?溶液中3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H?+2e?=H?↑B.Fe2?+2e?=FeC.2H?O+O?+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?4.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陽極C.在外電路中電子從電解池的陰極流向電源的負(fù)極D.電解池的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.用惰性電極電解CuCl?溶液，陰極產(chǎn)物是（）A.Cl?B.CuC.H?D.O?6.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.在輪船外殼裝鋅塊7.某原電池總反應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液8.電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是（）A.與電源正極相連的電極是粗銅板B.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2?+2e?=CuC.電解過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2?濃度不變D.雜質(zhì)Ag、Au等沉積在電解槽底部形成陽極泥9.下列關(guān)于電化學(xué)的說法錯(cuò)誤的是（）A.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B.吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.電解池工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（）A.H?SO?溶液B.NaOH溶液C.Na?SO?溶液D.CuSO?溶液二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中電子從負(fù)極流出B.原電池中電流從負(fù)極流向正極C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的正極是活潑性較強(qiáng)的金屬2.下列能加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的措施有（）A.增大硫酸的濃度B.升高溫度C.加入少量CuSO?溶液D.用鐵粉代替鐵片3.下列關(guān)于電解的說法正確的是（）A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程D.電解時(shí)，陽離子向陽極移動(dòng)4.鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，下列說法正確的是（）A.發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?=4OH?B.發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是鐵被氧化5.下列關(guān)于金屬防護(hù)的方法正確的是（）A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理B.外加電流的陰極保護(hù)法是利用電解池原理C.金屬表面涂漆可以隔絕空氣和水，防止金屬腐蝕D.不銹鋼是在鐵中加入一定量的鉻、鎳等金屬改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)增強(qiáng)抗腐蝕能力6.下列關(guān)于原電池和電解池電極的說法正確的是（）A.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的正極材料一定是不活潑金屬D.電解池的陰極材料可以是任何導(dǎo)體7.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，溶液的成分和濃度不變的是（）A.稀硫酸B.飽和食鹽水C.飽和Na?SO?溶液D.氯化銅溶液8.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽極9.下列離子在電解池中可能在陰極放電的是（）A.Cu2?B.H?C.Fe3?D.Cl?10.下列關(guān)于電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用鋅片、銅片和稀硫酸組成原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電解CuCl?溶液時(shí)，在陰極和陽極都能觀察到明顯現(xiàn)象C.用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.原電池和電解池的電極都必須是金屬三、判斷題（每題2分，共10題）1.原電池中，較活潑的金屬一定作負(fù)極。（）2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。（）3.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?。（）4.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中Cu2?濃度保持不變。（）5.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用電解池原理。（）6.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極。（）7.用惰性電極電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH增大。（）8.電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)與電源的正極相連。（）9.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化。（）10.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述原電池的構(gòu)成條件。答：有兩個(gè)活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2.寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式。答：2NaCl+2H?O=通電=2NaOH+H?↑+Cl?↑3.解釋犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理。答：將活潑性比被保護(hù)金屬強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連，形成原電池?；顫娊饘僮髫?fù)極，失電子被氧化，被保護(hù)金屬作正極，從而受到保護(hù)。4.比較原電池和電解池的能量轉(zhuǎn)化方式及電極反應(yīng)特點(diǎn)。答：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極氧化、正極還原；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽極氧化、陰極還原。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在日常生活中，哪些地方應(yīng)用了電化學(xué)原理，舉例并說明原理。答：如汽車電瓶是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供汽車使用；鋼鐵表面鍍鋅是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋅作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)鋼鐵。2.探討如何提高電解池的電解效率。答：可以選擇合適的電極材料，減少電極損耗；優(yōu)化電解質(zhì)溶液濃度和組成，降低電阻；控制合適的電解溫度和電流強(qiáng)度等。3.分析原電池和電解池在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用及意義。答：原電池用于制造電池，提供電能；電解池用于金屬冶煉、電鍍等。推動(dòng)工業(yè)發(fā)展，提高生產(chǎn)效率，改善產(chǎn)品質(zhì)量等。4.討論金屬腐蝕帶來的危害以及如何更好地預(yù)防金屬腐蝕。答：危害如橋梁、建筑結(jié)構(gòu)損壞等。預(yù)防措施有涂漆、電鍍、采用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法等。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.C9.