主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專題7常見(jiàn)的鹽和化肥考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：梳理中考出現(xiàn)的新題型、新考法試題。新題特訓(xùn)：選用最新的優(yōu)秀試題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用。2.知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)考向一常見(jiàn)的鹽考向二復(fù)分解反應(yīng)考向三鹽的化學(xué)性質(zhì)考向四酸堿鹽的性質(zhì)綜合化肥考向一化肥的種類及作用考向二化肥的簡(jiǎn)易鑒別考向三化肥和農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)?考向一常見(jiàn)的鹽角度1鹽的定義1．（2024·天津）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)的分類不正確的是A．空氣屬于混合物B．葡萄糖屬于有機(jī)物C．水屬于氧化物 D．碳酸鈉屬于堿【答案】D【詳解】A、空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A分類正確；B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B分類正確；C、水的化學(xué)式為H2O，水是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故C分類正確；D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D分類不正確。2．（2024·江蘇南通）詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【詳解】碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的純凈物，因此碳酸鈣屬于鹽。易錯(cuò)提醒酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。3．（2024·黑龍江牡丹江）常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【詳解】A、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，碳酸氫鈉不屬于酸，不符合題意；B、堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸氫鈉不屬于堿，不符合題意；C、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，符合題意；D、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，碳酸氫鈉是由鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意。4．（2024·山東淄博）化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人類文明進(jìn)步有著重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題:(4)玻璃是現(xiàn)代社會(huì)廣泛使用的無(wú)機(jī)非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）?！敬鸢浮?4)鹽【詳解】（4）Na2SiO3是由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。5．（2024·貴州節(jié)選）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬(wàn)壑、千瀑萬(wàn)洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學(xué)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)。(1)溶洞巖石以白云巖為主，其中的、兩種化合物的類別屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）?！敬鸢浮?1)鹽【詳解】（1）CaCO3、MgCO3都是由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。6．（2024·廣東廣州）氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環(huán)如圖所示。(3)氨（NH3）或銨鹽被硝化細(xì)菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學(xué)式?！敬鸢浮?3)NaNO2（合理即可）【詳解】（3）根據(jù)圖像，亞硝酸鹽含有，鹽類由酸根陰離子與金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）構(gòu)成，是陰離子，則亞硝酸鹽中可能含有的陽(yáng)離子有：Na+、K+、等，則亞硝酸鹽有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。7.（2024·江蘇無(wú)錫節(jié)選）（1）“先日撒灰”。古人在預(yù)計(jì)晴天有霧的前天，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）。K2CO3屬于（填物質(zhì)類別）。（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經(jīng)過(guò)日曬的草木灰中出現(xiàn)海鹽顆粒。海鹽析出屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學(xué)式為?！敬鸢浮葵}物理NaCl【解析】（1）碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；（2）海鹽析出過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（3）食鹽主要成分是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl。8．（2024·重慶）侯德榜是我國(guó)化工先驅(qū)，他打破了西方國(guó)家對(duì)工業(yè)制備純堿()的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：。(1)純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)，X的化學(xué)式為。(2)中的陽(yáng)離子為(填符號(hào))，產(chǎn)物中屬于氮肥的是(填名稱)?！敬鸢浮?1)鹽(2)氯化銨【詳解】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Na、1個(gè)Cl、5個(gè)H、3個(gè)O、1個(gè)C、1個(gè)N，反應(yīng)后有1個(gè)Cl、4個(gè)H、1個(gè)N，則X中有1個(gè)Na、1個(gè)H、3個(gè)O、1個(gè)C，化學(xué)式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽(yáng)離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。角度2常見(jiàn)鹽的俗名1．（2024·黑龍江）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl【答案】C【詳解】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致；C、乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致；D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉化學(xué)式為NaCl，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。2．（2024·廣西）我國(guó)著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯(cuò)誤。3．（2024·四川南充）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是A．水銀、Hg、單質(zhì) B．熟石灰、CaO、氧化物C．苛性鈉、NaOH、鹽 D．純堿、Na2CO3、堿易錯(cuò)提醒純堿不是堿，它的水溶液顯堿性。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，是鹽。【答案】A【詳解】A、水銀是汞單質(zhì)的俗稱，汞化學(xué)式Hg，由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)。符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣化學(xué)式Ca(OH)2，屬于堿。不符合題意；C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式NaOH，陰離子都是氫氧化根離子，屬于堿。不符合題意；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，是鹽。不符合題意。4．（2024·黑龍江大慶）下列分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽混合物A醋酸純堿小蘇打福爾馬林B碳酸熟石灰磷酸氫二銨石油C檸檬酸NH3·H2O高錳酸鉀冰水混合物D磷酸KOH粗鹽石灰漿A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物屬于酸，電離出陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿，能電離出酸根離子和金屬離子的化合物屬于鹽?！驹斀狻緼、醋酸屬于酸，碳酸鈉俗稱純堿屬于鹽，碳酸氫鈉俗稱小蘇打?qū)儆邴}，福爾馬林是甲醛溶液屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸屬于酸，氫氧化鈣俗稱熟石灰屬于堿，磷酸二氫銨屬于鹽，石油是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，選項(xiàng)正確；C、檸檬酸屬于酸，NH3·H2O能解離出銨根離子和氫氧根離子屬于堿，高錳酸鉀屬于鹽，冰水混合物中只含有一種物質(zhì)屬于純凈物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、磷酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，粗鹽是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，石灰漿中含有氫氧化鈣和水屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2024·甘肅白銀）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打?qū)儆贏．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物【答案】C【詳解】A、酸指電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B、堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、鹽是指由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故C正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤。6．（2024·北京）化學(xué)與生活息息相關(guān)。(2)發(fā)酵粉（含）可用于制作面包。的俗稱是?！敬鸢浮?2)小蘇打【詳解】（2）NaHCO3俗稱小蘇打。7．（2024·江蘇徐州）我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻(xiàn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展?；瘜W(xué)小組對(duì)制堿過(guò)程進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。(5)析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產(chǎn)品——純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【詳解】（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。角度3常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途1．（2024·四川樂(lè)山）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．人體中鈣元素含量過(guò)低會(huì)引起貧血B．可以用食鹽腌制魚(yú)和肉等，以延長(zhǎng)保存時(shí)間C．食用蔬菜和水果等可以補(bǔ)充人體所需維生素D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對(duì)空氣的污染【答案】A【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，幼兒和青少年缺鈣會(huì)患佝僂病，老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的組成成分，人體中鐵元素含量過(guò)低會(huì)引起貧血，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、食鹽腌制具有抑菌作用，可以用食鹽腌制魚(yú)和肉等，以延長(zhǎng)保存時(shí)間，故B說(shuō)法正確；C、蔬菜水果富含維生素，食用蔬菜和水果等可以補(bǔ)充人體所需維生素，故C說(shuō)法正確；D、用新能源汽車代替燃油汽車，可以減少傳統(tǒng)燃油的使用，以減少對(duì)空氣的污染，故D說(shuō)法正確。2．（2024·山東東營(yíng)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．活性炭有吸附性，可用于凈水 B．鎢熔點(diǎn)高，可用于制燈絲C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多 D．濃硫酸有腐蝕性，可用于干燥氣體【答案】D【詳解】A、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水，不符合題意；B、鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，可用于制燈絲，不符合題意；C、碳酸氫鈉溶液顯堿性，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過(guò)多，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些氣體，符合題意。3．（2024·北京）下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是A．用于食品防腐B．NaCl用作調(diào)味品C．干冰用于人工降雨 D．用作保護(hù)氣【答案】A【詳解】A、氧氣具有氧化性，會(huì)加速食品的腐敗變質(zhì)，不能用于食品防腐，符合題意；B、氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品，不符合題意；C、干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨，不符合題意；D、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可填充于食品包裝中用于防腐，不符合題意。4．（2024·河北）下列物質(zhì)在生活中的用途體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的是A．鹽水用于選種 B．活性炭用于冰箱除味C．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多 D．水銀用作體溫計(jì)的測(cè)溫物質(zhì)【答案】C【詳解】A、鹽水用于選種，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及異味，可用于冰箱除味，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過(guò)多，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，符合題意；D、水銀用作體溫計(jì)的測(cè)溫物質(zhì)，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。5.（2024·廣東）蛋殼的主要成分是CaCO3。關(guān)于CaCO3的說(shuō)法正確的是A．易溶于水 B．可作補(bǔ)鈣劑 C．高溫不分解 D．屬于有機(jī)物【答案】B【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CaCO3含有鈣元素，可作補(bǔ)鈣劑，B選項(xiàng)正確；C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、有機(jī)物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，含有碳元素但不屬于有機(jī)物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無(wú)機(jī)物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2024·江蘇揚(yáng)州節(jié)選）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。④碳酸鈣是一種優(yōu)質(zhì)的牙膏摩擦劑，既能去除食物殘?jiān)?，又能避免牙釉質(zhì)的損傷。碳酸鈣（填“難”或“易”）溶于水，碳酸鈣、牙釉質(zhì)中硬度較小的是。【答案】難碳酸鈣/CaCO3【詳解】④碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣是一種優(yōu)質(zhì)的牙膏摩擦劑，既能去除食物殘?jiān)帜鼙苊庋烙再|(zhì)的損傷，故碳酸鈣、牙釉質(zhì)中硬度較小的是碳酸鈣。7．（2024·廣西）請(qǐng)用下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空。①石墨

②氧化鈣

③酒精

④小蘇打

⑤鈦合金(5)可用于制作面包發(fā)酵劑的是。【答案】(5)④【詳解】（5）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使面包松軟可口，可用于制作面包發(fā)酵劑，故選：④。?考向二復(fù)分解反應(yīng)角度1復(fù)分解反應(yīng)的定義1．（2024·寧夏節(jié)選）下列推理是否正確C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)易錯(cuò)提醒復(fù)分解反應(yīng)一定有水或氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物、化合/分解/置換反應(yīng)均能生成水?！敬鸢浮坎徽_【詳解】C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。2．（2024·海南）《天工開(kāi)物》中記載了我國(guó)古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+xCO↑下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià) B．ZnCO3屬于氧化物C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)易錯(cuò)提醒復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的屬于置換反應(yīng)?！敬鸢浮緾【詳解】A、一氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知碳元素的化合價(jià)為+2，故錯(cuò)誤；B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變，反應(yīng)前有3個(gè)碳原子，則反應(yīng)后也有3個(gè)碳原子，故x=3，故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而題干中是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。3.（2024·江蘇無(wú)錫）鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】2．C【解析】2．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。4．（2024·河南）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng)；D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。角度2復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（2024·四川自貢）部分酸和鹽的溶解性表(室溫)如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Cl﹣H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Ca2+溶溶微不Mg2+溶溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸B．室溫下CaCO3不溶于水C．室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4D．室溫下Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液混合可發(fā)生反應(yīng)易錯(cuò)提醒并不是任意兩種化合物交換成分都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須生成物中有水、沉淀、氣體至少其一?！敬鸢浮緿【詳解】A、由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，鹽酸是揮發(fā)性酸，不符合題意；B、由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，室溫下CaCO3不溶于水，不符合題意；C、由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，硝酸鈣溶于水，硫酸鈣微溶于水，則室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4，不符合題意；D、Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，符合題意。角度3方程式的書(shū)寫1．（2024·山東日照節(jié)選）(4)除了水是常見(jiàn)的溶劑外，無(wú)水乙醇也可以作溶劑。如表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水乙醇中的溶解度（溶劑）。物質(zhì)溶解度/g33.93.960.00234.8如圖所示，向盛有的無(wú)水乙醇溶液的試管里滴加的無(wú)水乙醇溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生沉淀。寫出上述復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?4)【詳解】（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，由表可知，25℃時(shí)，硝酸鋇在無(wú)水乙醇中的溶解度較小，可形成沉淀，則該反應(yīng)為硝酸鈣和BaBr2反應(yīng)生成硝酸鋇和CaBr2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2．（2024·江蘇揚(yáng)州節(jié)選）②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成和一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】【詳解】②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），生成CuS和一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，則該強(qiáng)酸為硫酸，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。角度4微觀實(shí)質(zhì)1．（2024·四川達(dá)州）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無(wú)色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【詳解】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結(jié)合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子。符合題意；B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合題意；C、氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；D、銅離子在溶液中為藍(lán)色，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。不符合題意。2．（2024·山東濱州）下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、H+和堿性溶液中的OH-結(jié)合生成水，結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；B、Mg2+和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氨氣和水，Ca2+與能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。3．（2024·黑龍江）下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，不符合題意；B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且是無(wú)色溶液，符合題意。4．（2024·江蘇連云港節(jié)選）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號(hào)）。③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】Na+、a、b【詳解】②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；b、根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說(shuō)明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；c、根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯(cuò)誤。5．（2024·山東濰坊節(jié)選）“宏觀—微觀—符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某興趣小組對(duì)鹽酸和硫酸的共性和差異性進(jìn)行以下研究?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號(hào)）。(2)將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學(xué)方程式為；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為；一段時(shí)間后，溶液慢慢變?yōu)辄S綠色，圖1是對(duì)溶液變?yōu)辄S綠色的一種微觀解釋，參加反應(yīng)的微粒是（填微粒符號(hào)）。(3)分別向兩份相同的溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象并繪制溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化曲線（圖2）（電導(dǎo)率能衡量溶液導(dǎo)電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數(shù)越多，電導(dǎo)率越大）。①圖2中曲線1表示向溶液中滴加；曲線2反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；結(jié)合圖3解釋電導(dǎo)率Q點(diǎn)小于N點(diǎn)的原因。②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，不同的酸中，由于不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異?！敬鸢浮?1)H+(2)氫氣/H2Fe、Fe3+(3)稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀Q點(diǎn)離子濃度較?。ù鸢负侠砑纯桑╆庪x子/酸根離子【詳解】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明兩種酸溶液中均存在相同的陽(yáng)離子一氫離子。故填：H+。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡是由于裸露出來(lái)的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由圖可知，鐵與硫酸鐵反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鐵原子與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故填：；氫氣或H2；Fe、Fe3+。（3）①由化學(xué)方程式、可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中基本不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，此時(shí)電導(dǎo)率接近0；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)過(guò)程無(wú)沉淀生成，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最小，但此時(shí)導(dǎo)電率不會(huì)為0，即滴加稀硫酸的溶液導(dǎo)電導(dǎo)率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導(dǎo)率的最小值，結(jié)合圖2可知，圖2中曲線1表示向溶液中滴加稀鹽酸，曲線2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲線2反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生表示沉淀；Q點(diǎn)電導(dǎo)率小于N點(diǎn)，電導(dǎo)率最小，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有離子，即離子濃度較小。故填：稀鹽酸；產(chǎn)生白色沉淀；Q點(diǎn)離子濃度較?。ù鸢负侠砑纯桑?。②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，不同的酸中，由于陰離子不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異。故填：陰離子或酸根離子。?考向三鹽的化學(xué)性質(zhì)角度1粗鹽提純1．（2024·內(nèi)蒙古通遼）下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的三步操作，下列說(shuō)法正確的是A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【答案】C【詳解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，故A說(shuō)法不正確；B、量筒是用來(lái)量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說(shuō)法不正確；C、步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說(shuō)法正確；D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說(shuō)法不正確。2．（2024·河南）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。【答案】(1)玻璃棒(2)CaCO3(3)NaOH和Na2CO3【詳解】（1）在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。3．（2024·四川瀘州）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開(kāi)發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開(kāi)發(fā)的工藝流程示意圖（過(guò)程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。(2)粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過(guò)程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是。(3)過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為。(4)若過(guò)程⑥需要Cl214.2噸，則過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。(5)過(guò)程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)淡水(2)氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2(3)④Mg(OH)2(4)23.4(5)【詳解】（1）過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過(guò)量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，此時(shí)溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（3）過(guò)程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過(guò)程④氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；過(guò)程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④。固體X是Mg(OH)2。（4）過(guò)程⑥需要Cl214.2噸，設(shè)過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為答：過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t。（5）過(guò)程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體可知：Y是一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。角度2氯化鈉的性質(zhì)（2024·江蘇徐州節(jié)選）我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻(xiàn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)小組對(duì)制堿過(guò)程進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。任務(wù)1：認(rèn)識(shí)原理；。(6)副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同時(shí)得到NH4Cl的質(zhì)量至少是多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】(6)氮肥設(shè)得到NH4Cl的質(zhì)量為答：同時(shí)得到NH4Cl的質(zhì)量至少是53.5噸?！驹斀狻浚?）NH4Cl含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥；計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。角度3碳酸鈣的性質(zhì)1.（2024·廣東）“體驗(yàn)蛋雕藝術(shù)，傳承非遺文化”。興趣小組用化學(xué)方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時(shí)間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。關(guān)于蛋雕制作說(shuō)法正確的是A．石蠟熔化屬于化學(xué)變化 B．鹽酸有腐蝕性，要做好防護(hù)C．石蠟?zāi)芘c鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成【答案】B【解析】9．A、石蠟熔化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸有腐蝕性，使用時(shí)要做好防護(hù)，B選項(xiàng)正確；C、石蠟不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽酸滴到蛋殼上，蛋殼的主要成分是CaCO3，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。2．（2024·江蘇鹽城節(jié)選）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，蘊(yùn)含著深邃的哲學(xué)智慧和豐富的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)。(8)《天工開(kāi)物》記載：“煤餅燒石成灰”?！笆敝饕煞质?，“灰”指，“燒石成灰”可用化學(xué)方程式表示為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。【答案】(8)分解【詳解】（8）“燒石成灰”是指碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。3．（2024·貴州節(jié)選）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬(wàn)壑、千瀑萬(wàn)洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學(xué)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)。任務(wù)一：調(diào)查溶洞概況小組同學(xué)通過(guò)實(shí)地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖1。任務(wù)二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成【資料顯示】當(dāng)遇到溶有的水時(shí)，會(huì)生成溶解性較大的，發(fā)生反應(yīng)①；溶有的水遇熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，就會(huì)分解，重新形成沉積下來(lái)，發(fā)生反應(yīng)②。【探究活動(dòng)1】用模擬白云巖的溶蝕(4)進(jìn)行溶蝕模擬實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：用方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸餾水，攪拌，過(guò)濾，得到飽和澄清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量，觀察到溶液立即變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量，渾濁液未變澄清?！颈磉_(dá)交流】根據(jù)資料顯示中的反應(yīng)①，應(yīng)觀察到渾濁液變澄清，現(xiàn)象與預(yù)期不符。經(jīng)過(guò)討論、分析，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸餾水，攪拌，通入一定量，溶液逐漸變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量，渾濁液變澄清。【分析與解釋】改進(jìn)后現(xiàn)象與預(yù)期相符。加入35mL蒸餾水的作用是，渾濁液變澄清的原因是。小組同學(xué)用其它的方法，證明了白云巖中的也能在酸性條件下發(fā)生溶蝕?！咎骄炕顒?dòng)2】模擬鐘乳石的形成取實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液，靜置，放于低壓環(huán)境，一段時(shí)間以后發(fā)現(xiàn)澄清溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)成功?！具w移應(yīng)用】圖1中，滴水從B處下落的過(guò)程中，產(chǎn)生的原因可能是。【答案】(4)增加溶劑的量，增加碳酸氫鈣溶解的量碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣壓強(qiáng)變小，碳酸氫鈣分解【詳解】（4）分析與解釋：根據(jù)反應(yīng)①，反應(yīng)中要消耗水，若水的量不足，碳酸氫鈣不能全部溶解，故加入35mL蒸餾水，可以增加碳酸氫鈣溶解的量；繼續(xù)通入過(guò)量CO2，渾濁液變澄清，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣；遷移應(yīng)用：圖1中，滴水從B處下落的過(guò)程中，溶有較多碳酸氫鈣的地下水從巖石層滲進(jìn)溶洞時(shí)遭遇壓強(qiáng)變小，碳酸氫鈣逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，同時(shí)放出二氧化碳并生成水。4．（2024·重慶）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且高溫灼燒不分解?，F(xiàn)用兩種方案測(cè)定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨敢弧坎襟E1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。(剩余步驟省略)【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。(剩余步驟省略)請(qǐng)回答：(1)方案一中“某試劑”可以是(填試劑名稱)，充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是(填序號(hào))。A．濃硫酸

B．蒸餾水

C．氫氧化鈉溶液(2)與方案二相比，方案一的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一點(diǎn))。(3)寫出方案二步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)判斷方案二中灼燒充分的依據(jù)是___________(填序號(hào))。A．繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B．繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化C．加水溶解，溶液溫度升高(5)把方案二實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質(zhì)量，，計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)稀鹽酸C(2)節(jié)約能源（合理即可）(3)(4)AB(5)記錄數(shù)據(jù)【詳解】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉濃溶液，故選C；（2）方案一在常溫下進(jìn)行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)約能源、操作簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確等；（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）A、繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法正確；B、繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法正確；C、氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說(shuō)明固體中含有氧化鈣，不能說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選AB；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍襟E1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒；步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2024·內(nèi)蒙古包頭）某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定剛購(gòu)進(jìn)的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計(jì)算：(1)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)根據(jù)題意可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y答：所用稀鹽酸的質(zhì)量為73g。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變可知，反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為78.6g。【詳解】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。6．（2024·山東東營(yíng)）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對(duì)馬桶清理消毒時(shí)，被產(chǎn)生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：(2)衛(wèi)生潔具清洗劑國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求潔廁靈中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得超過(guò)。為驗(yàn)證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學(xué)取該產(chǎn)品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應(yīng)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）?！敬鸢浮?2)解：設(shè)至少需要加入碳酸鈣的質(zhì)量為x

x≈8.2g答：至少加入碳酸鈣的質(zhì)量為8.2g，才能保證潔廁靈中HCl完全反應(yīng)【詳解】（2）見(jiàn)答案。角度4碳酸鈉的性質(zhì)1．（2024·四川宜賓）某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入溶液中，觀察到先無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。[問(wèn)題提出]為什么滴入稀鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡？[實(shí)驗(yàn)探究]借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下，用的稀鹽酸與飽和溶液反應(yīng)，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢瑁杉饺芤旱碾S滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A~B段對(duì)應(yīng)燒杯中無(wú)氣泡產(chǎn)生，B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出，C點(diǎn)后幾乎無(wú)氣泡。[查閱資料]溶液的約為8.2。[實(shí)驗(yàn)分析](1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是。(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是。(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液（填“增大”“不變”或“減小”）。(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](5)稀鹽酸滴入溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B~C段：A~B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為逸出。【答案】(1)紅色(2)稀鹽酸體積(3)減小(4)HCl、NaCl(5)【詳解】（1）A點(diǎn)pH>7，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以對(duì)應(yīng)溶液的顏色是紅色。（2）根據(jù)圖2可知，需要采集pH和稀鹽酸體積數(shù)據(jù)，pH傳感器采集溶液pH，則“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是稀鹽酸體積。（3）從圖2可知，隨著稀鹽酸的滴入（稀鹽酸體積變大），溶液的pH減小。（4）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=2，小于7，溶液呈酸性。則鹽酸過(guò)量。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、NaCl。（5）B點(diǎn)溶液pH=8.2，而碳酸氫鈉溶液的pH約為8.2，則推測(cè)B點(diǎn)溶質(zhì)中有碳酸氫鈉。則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為。2．（2024·四川遂寧）同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識(shí)后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分組設(shè)計(jì)并完成了“檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告單并進(jìn)行交流評(píng)價(jià)（溫馨提示：本題中番號(hào)①~③為答題卡上的序號(hào)）?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單姓名：明明合作者：芳芳班級(jí)：九年級(jí)一班日期：2024.3.25【實(shí)驗(yàn)名稱】檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實(shí)驗(yàn)藥品】待測(cè)溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】(1)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取待測(cè)溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評(píng)價(jià)】(2)其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此纪卣埂窟M(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，還應(yīng)充分考慮加入試劑的用量?！敬鸢浮?1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒(méi)有反應(yīng)完全【詳解】（1）1、實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；2、實(shí)驗(yàn)步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒(méi)有反應(yīng)完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒(méi)有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇有剩余，此時(shí)白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。3．（2024·山東煙臺(tái)）《天工開(kāi)物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進(jìn)行“制造再生紙”跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，在蒸煮時(shí)加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進(jìn)行如下探究活動(dòng)。【查閱資料】①；②溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿?wù)一】廢液成分分析【提出猜想】推測(cè)廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測(cè)定興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會(huì)兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會(huì)兒N2后，測(cè)得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。(2)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會(huì)兒，其原因是。(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到）。(5)如果缺少裝置B，會(huì)使測(cè)定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿?wù)三】廢液的處理(6)為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀加入適量無(wú)色酚酞試液溶液變紅(2)使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(3)(4)5.3%(5)偏大(6)【詳解】（1）步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明廢液中含氫氧化鈉；（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會(huì)兒氮?dú)?，原因是：使反?yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）裝置C、D中增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.1g+0.1g=2.2g解：設(shè)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

x=5.3%答：廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.3%；（5）如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會(huì)被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出的碳酸鈉的含量偏大；（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。4．（2024·湖北）是治療胃酸過(guò)多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對(duì)是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】(1)①俗稱小蘇打，俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿?2)猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】探究與堿性的強(qiáng)弱(3)依次測(cè)量等濃度的溶液和溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。溶液的堿性比溶液（填“強(qiáng)”或“弱”）?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入的鹽酸，用自動(dòng)注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。將上述實(shí)驗(yàn)中換成，重復(fù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。所得兩條曲線如下圖所示?！痉治鰯?shù)據(jù)】(4)由圖可知，與相比：①反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②?！镜贸鼋Y(jié)論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評(píng)價(jià)】(5)有小組成員提出，從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是?！就卣寡由臁?6)也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，抗酸藥存在的不足是。【答案】(1)純堿/蘇打(2)(3)強(qiáng)(4)的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適(5)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度(6)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可能造成胃脹【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）當(dāng)pH值大于7時(shí)，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強(qiáng)，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)；（4）由圖可知，pH>5的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適；（5）該實(shí)驗(yàn)?zāi)M人體分泌胃液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度；（6）碳酸氫鈉會(huì)與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，產(chǎn)生氣體會(huì)造成腹脹。5．（2024·青海西寧）在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)后，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：【收集資料】(1)①氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。②實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液要倒入指定容器或處理后再排放。③氯化鈉溶液、氯化鈣溶液都呈中性?！咎岢鰡?wèn)題】①?gòu)乃酌峡?，碳酸鈉溶液是否也具有堿性？②堿性廢液如何實(shí)現(xiàn)綠色排放？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：向甲、乙兩支試管的溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液溶液都變?yōu)榧t色碳酸鈉溶液具有堿性步驟2：繼續(xù)向甲試管中加入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)樗峥梢灾泻蛪A性廢液步驟3：將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中燒杯中有氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小結(jié)反思】(3)綜合分析，步驟2所得溶液中溶質(zhì)成分的化學(xué)式為（指示劑除外）?！窘涣饔懻摗?4)①小明同學(xué)提出通過(guò)加入酸進(jìn)行中和是處理堿性廢液的一種方式，但要注意用量。②小薇同學(xué)提出如果要處理含碳酸鈉的廢液，在實(shí)驗(yàn)室提供的氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液中，只能選擇其中一種與之反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)綠色排放。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)燒堿(2)無(wú)色(3)、(4)【詳解】（1）①氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，故填：燒堿；（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟2：繼續(xù)向甲試管中加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸可以中和堿性廢液，說(shuō)明鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，則可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故填：無(wú)色；步驟3：將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲試管中的鹽酸過(guò)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（3）將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲試管中的鹽酸過(guò)量，步驟2所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸，故填：、；（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，不能實(shí)現(xiàn)綠色排放，而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能實(shí)現(xiàn)綠色排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。6．（2024·黑龍江綏化）某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對(duì)該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問(wèn)題。(1)加入無(wú)色酚酞溶液的作用是。(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。(3)將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。【答案】(1)檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)(2)99.1%(3)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。y＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%?！驹斀狻浚?）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無(wú)色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無(wú)色酚酞溶液的作用是檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）見(jiàn)答案。7．（2024·甘肅臨夏）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少10g。求：(1)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液減少的質(zhì)量即為生成的沉淀的質(zhì)量，設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=10.6g則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(2)設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則解得y=11.7g則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.55%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。8．（2024·山東濟(jì)南節(jié)選）海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業(yè)原料。①純堿的主要成分是，從物質(zhì)分類的角度看，屬于（填“酸”“堿”“鹽”之一）。(3)工業(yè)上制得的純堿中?；煊猩倭柯然c。為測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組稱取該樣品，放入燒杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾并干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：①過(guò)程Ⅲ過(guò)濾后，所得濾液的質(zhì)量是。②計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至）【答案】鹽(3)216設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84..8%【詳解】碳酸鈉由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；（3）①根據(jù)題意，生成20g沉淀設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x氯化鈣溶液的質(zhì)量是濾液的質(zhì)量是25g+100g+111g-20g=216g②詳解見(jiàn)答案9．（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)【答案】(1)10(2)解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xx=10.6g則純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%?！驹斀狻浚?）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為10g；（2）見(jiàn)答案。角度5碳酸氫鈉的性質(zhì)1．（2024·山東威海）化學(xué)服務(wù)于生活。下列做法中涉及的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是選項(xiàng)做法化學(xué)原理A用碳酸鎂治療胃酸過(guò)多碳酸鎂能與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C洗凈后的鐵鍋及時(shí)擦干水分破壞鐵生銹的條件能達(dá)到防銹目的D用小蘇打烘焙糕點(diǎn)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、用碳酸鎂治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓徭V能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、用汽油去除衣服上的油漬，是因?yàn)槠湍苋芙庥蜐n，說(shuō)法正確，不符合題意；C、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，洗凈后的鐵鍋及時(shí)擦干水分，能破壞鐵生銹的條件從而達(dá)到防銹目的，說(shuō)法正確，不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕點(diǎn)蓬松，因此可用小蘇打烘焙糕點(diǎn)，說(shuō)法正確，不符合題意。2．（2024·江蘇連云港）利用圖-1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖-2所示。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．NaHCO3溶液顯酸性B．時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過(guò)量C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D．實(shí)驗(yàn)表明：【答案】D【詳解】A、由圖-2可知，一開(kāi)始pH＞7，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時(shí)間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說(shuō)明生成了二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，30s時(shí)溶液顯酸性，可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；C、由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，不符合題意；D、由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應(yīng)含Na、H、Cl，故還應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。4．（2024·湖南長(zhǎng)沙）某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。（已知：，其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）(1)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量為g；(2)請(qǐng)計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)4.4(2)設(shè)小蘇打樣品中含有的質(zhì)量為，樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，因此包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=9g+50g-54.6g=4.4g；（2）見(jiàn)答案。5．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液(1)“稱量”時(shí)，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。(2)“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。(3)配制過(guò)程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌

b.引流

c.蘸?、蛱骄縉aHCO3溶液的性質(zhì)(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性。(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀、無(wú)色氣體①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO3，無(wú)色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒(méi)有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相關(guān)。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）【答案】(1)藥匙(2)c(3)a(4)紅(5)產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中CaCl2溶液的濃度分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液【詳解】（1）“稱量”時(shí)，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；（2）“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管；（3）配制過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；（4）無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性；（5）①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO3，無(wú)色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實(shí)驗(yàn)3”中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒(méi)有觀察到CO2逸出的原因是產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中；③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與CaCl2溶液的濃度相關(guān)；④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數(shù)據(jù)可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為：分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液。6．（2024·四川樂(lè)山）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為．某同學(xué)為測(cè)定某發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)空燒杯，向其中加入發(fā)酵粉后緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：(1)中碳元素的化合價(jià)為價(jià)．(2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為．(3)計(jì)算發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)(2)解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成的的質(zhì)量為：設(shè)發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量為發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）設(shè)中碳元素的化合價(jià)為，已知鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：，，中碳元素的化合價(jià)為+4。（2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=。（3）解析見(jiàn)答案。角度6其他鹽1．（2024·黑龍江大慶節(jié)選）(3)鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）作X射線透視胃部的內(nèi)服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式解釋）?！敬鸢浮?3)【詳解】（3）鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對(duì)人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。2．（2024·江蘇南通）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過(guò)量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。(1)“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。(3)“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為。(4)“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋ㄌ睢癮”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液

b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；(2)Fe廢渣溶解充分，提高原料的浸出率(3)5.0≤pH＜8.5(4)b【詳解】（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價(jià)升高；氧元素由﹣1價(jià)還原到﹣2價(jià)，因此反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Fe；②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；（3）在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀。所以“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為5.0≤pH＜8.5之間；（4）MgCl2在過(guò)量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀，“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋合騇gCl2溶