九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘定向訓(xùn)練考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。下圖是汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．甲、乙、丙、丁都由分子構(gòu)成B．反應(yīng)前后元素的種類不變C．該反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子D．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量減少2、水變成水蒸氣的過程中，改變的是微粒的A．大小 B．種類 C．間隙 D．化學(xué)性質(zhì)3、下列依據(jù)證據(jù)得出的結(jié)論，正確的是選項證據(jù)結(jié)論A將燃著的木條伸入某氣體中，木條熄滅該氣體是氧氣B物質(zhì)的顏色發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化C1滴水約含1.67×1021個水分子水分子體積很小D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成氧氣與臭氧性質(zhì)一定相同A．A B．B C．C D．D4、已知鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，下列關(guān)于鈉元素的各種說法中，正確的是A．鈉原子的核電荷數(shù)為11 B．鈉元素為非金屬元素C．鈉原子的最外層電子數(shù)為11 D．鈉原子的相對原子質(zhì)量為115、某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動，并用數(shù)據(jù)處理軟件實時繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手捂在塑料瓶的外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實驗中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。下列說法錯誤的是A．MN段變化是由于氧分子不斷運(yùn)動導(dǎo)致的B．MN段和NP段相比較，說明溫度越高，分子運(yùn)動越快C．PQ段變化較大的原因是由于氧氣的密度比空氣大D．實驗時間越長，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)會越來越小6、神舟十二號飛船上使用的國產(chǎn)CPU芯片是由高純度單品硅為原料生產(chǎn)的，結(jié)合“題圖”，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素 B．硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子C．硅原子核外有4個電子 D．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g7、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．鋁 B．氫氧化鈉 C．金剛石 D．C608、鐘的熔點高、抗腐蝕性強(qiáng)，是制造現(xiàn)代航空發(fā)動機(jī)關(guān)鍵部件的重要材料。如圖是鋼元素在元素周期表中的部分信息。下列關(guān)于銖元素的說法錯誤的是A．元素符號為Re B．屬于金屬元素C．原子核外有75個電子 D．相對原子質(zhì)量為186.2g9、原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡明表示原子核外電子的排布，某同學(xué)從微粒結(jié)構(gòu)示意圖中獲得相關(guān)信息，你認(rèn)為正確的是A．②①屬于同一種原子 B．①②屬于同一元素C．①③表示的都是原子 D．②③表示質(zhì)子數(shù)相同10、地殼中含量最多的金屬元素是A．鈉 B．鈣 C．鐵 D．鋁第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出乙的化學(xué)式_________，上圖中涉及的化合物有________種。（2）點燃丙和丁的物質(zhì)之前，應(yīng)先檢驗它們的________。（3）該化學(xué)反應(yīng)中生成的丙和丁的分子個數(shù)比為________。2、結(jié)合下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖和氦元素的元素周期表信息回答以下問題。（1）在A-E五個結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的是___________（用序號填空，下同）；屬于同種元素的是___________。（2）氦的相對原子質(zhì)量為___________。（3）上述元素在周期表中處于同一周期是___________（用序號填空）（4）碳-12原子質(zhì)量為a，某原子的質(zhì)量為b，則該原子的相對原子質(zhì)量是___________。3、在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。據(jù)圖回答下列問題：（1）圖1為溴元素（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其圖中x=______。（2）圖2表示的微粒中，屬于同種元素的是______（填字母，下同）。（3）與溴原子化學(xué)性質(zhì)相似的是______。4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題。（1）相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為_________，核電荷數(shù)為7的元素屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。（2）第二周期共有______種元素，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次_________（填“遞增”或“遞減”）。（3）3號元素和11號元素的化學(xué)性質(zhì)相似的，原因是它們的__________數(shù)相同；周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為_________。5、人們從長期的生產(chǎn)實踐中逐步認(rèn)識到，物質(zhì)是由各種微觀粒子構(gòu)成的。下面生活中的現(xiàn)象和事實，能說明粒子運(yùn)動的是______，能說明粒子不同，性質(zhì)不同的是______。（填序號）①美酒飄香②鹽咸糖甜③干冰升華④輪胎爆胎⑤熱脹冷縮⑥水銀非銀三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知構(gòu)成A原子的的微粒數(shù)共為56，中子數(shù)為20，求A原子的相對原子質(zhì)量。2、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)中子數(shù)為16個。求：（寫出對應(yīng)的計算過程）（1）A原子的相對原子質(zhì)量______。(保留整數(shù))（2）A原子的核外電子數(shù)_______。3、已知C-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，而1個氯原子的質(zhì)量是5.895×10-26kg，求氯的相對原子質(zhì)量。4、（1）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請分析后計算：①當(dāng)x-y=______，該粒子為原子。若y=3時，則x=______；②當(dāng)x-y=8時，則該粒子中的x=______。（2）已知：R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個，其陽離子R3+核外共有46個電子。請計算：R的相對原子質(zhì)量是多少？（必須有具體的計算過程）5、有媒體報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑（DMP）其化學(xué)式為C10H10O4可對人體的循環(huán)系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)等造成損害。（1）塑化劑（DMP）的相對分子質(zhì)量是_____；（2）塑化劑（DMP）中C、H、O元素的質(zhì)量比是_____；（3）塑化劑（DMP）中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）_____。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、為探究分子的運(yùn)動及影響分子運(yùn)動速率的因素，某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案，請回答有關(guān)問題。（實驗方案一）如圖1。(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。(2)該方案的不足之處是___________(說出一點即可)。（實驗方案二）如圖2、圖3。圖中無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶內(nèi)用細(xì)線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。(1)觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)圖2、圖3采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請說出4個被控制的量：________-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙、丁都由分子構(gòu)成，正確；B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，反應(yīng)前后元素的種類不變，正確；C、該反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，正確；D、反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，錯誤。故選D。2、C【詳解】水變成水蒸氣的過程中，水分子的大小和種類均沒變，水分子的化學(xué)性質(zhì)也沒變，只是分子之間的間隙變大了。故選C。3、C【詳解】A、當(dāng)混合氣體中氧氣含量不足時也不能使帶火星的木條復(fù)燃，A錯誤;B、物質(zhì)顏色的改變不一定是化學(xué)變化，如:無色氧氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)氧時，變?yōu)榈{(lán)色，屬于物理變化，B錯誤;C、20滴水是1mL，一滴水的體積很小卻含有多個水分子，說明水分子體積很小，C正確;D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成，但由于分子結(jié)構(gòu)不同它們的性質(zhì)也不同，D錯誤。故選:C。4、A【分析】原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)?！驹斀狻緼.鈉原子的核電荷數(shù)為11，選項說法正確。B.鈉元素帶“金”字旁，所以為金屬元素，選項說法錯誤。C.鈉原子的核外電子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，選項說法錯誤。D.相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉原子的相對原子質(zhì)量不是11，選項說法錯誤。故選：A。5、D【詳解】A、敞口放置，氧分子不斷運(yùn)動，瓶內(nèi)氧分子逐漸減少，故選項正確；B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶內(nèi)溫度升高，分子運(yùn)動加快，故選項正確；C、PQ段將塑料瓶瓶口朝下，因氧氣密度比空氣密度大，大量氧氣逸散到空氣中，所以氧氣體積分?jǐn)?shù)快速減少，故選項正確；D、空氣中本就含有氧氣，所以實驗時間越長，傳感器測得的體積分?jǐn)?shù)越接近空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，但不會更小，故選項錯誤。故選D【點睛】6、B【詳解】A.硅是“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，則硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，符合題意；C.原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則硅原子核外有14個電子，不符合題意；D.硅的相對原子質(zhì)量為28.09，不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項正確。故選：D。8、D【詳解】A、根據(jù)圖示可知錸元素的元素符號為Re，故選項正確；B、元素名稱中帶“钅”旁，所以該元素為金屬元素，故選項正確；C、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以其原子核外有75個電子，故選項正確；D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克"，故選項錯誤。故選D【點睛】9、B【詳解】A、①②質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，但①與②核外電子數(shù)不同，不屬于同種原子。錯誤。B、①②質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一元素。正確。C、①質(zhì)子數(shù)(17)=核外電子數(shù)(17），是原子，③質(zhì)子數(shù)（19）>核外電子數(shù)（18），是陽離子。錯誤。D、圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以②③質(zhì)子數(shù)分別為17、19，不同。故選B。【點睛】10、D【詳解】地殼中含量最多的由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁；答案：D。二、填空題1、（1）H2O2（2）純度（3）1:1【解析】（1）由圖可知乙是水，化學(xué)式為H2O；除了乙還有丙都有兩種不同原子組成，所以都是化合物。（2）丙和丁分別是一氧化碳和氫氣，都是可燃性氣體，點燃質(zhì)之前，應(yīng)先檢驗它們的純度，否則容易引起爆炸。（3）由圖可知反應(yīng)前后同種原子數(shù)目相同，故已配平，生成丙丁的個數(shù)比為1:1.2、（1）ACDE（2）4.00（3）BC（4）【解析】（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8（只有一個電子層時，最外層是2）的微粒，所以ACD均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但D的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，所以D不是原子；同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，DE質(zhì)子數(shù)均為12，所以DE是同種元素，故填：AC；DE。（2）氦元素的元素符號為He，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是4.00，故填：4.00。（3）原子的核外電子層數(shù)相同的位于同一周期，ABCE的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，其中BC的電子層數(shù)相同，為同一周期，故填：BC。（4）相對原子質(zhì)量，等于原子實際質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量十二分之一的比值=，故填：。3、（1）7（2）BC（3）D【分析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故35=2+8+18+x，x=7；（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，B、C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（3）D最外層電子數(shù)與溴原子的最外層電子數(shù)相同，均是7，化學(xué)性質(zhì)相似。4、（1）10非金屬（2）8遞增（3）最外層電子4【分析】（1）由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以核電荷數(shù)為7，即原子序數(shù)為7的元素是氮元素，該元素的名稱是氮，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故填：10；非金屬。（2）根據(jù)元素周期表可知：第二周期有鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖8種元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為：3、4、5、6、7、8、9、10，質(zhì)子數(shù)從左到右依次增加，故填：8（或八）；遞增。（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，3號元素原子和11號元素原子的最外層電子數(shù)均為1，它們化學(xué)性質(zhì)相似，周期表中Z元素是硅元素，硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，核外電子數(shù)是14，所以周期表中Z元素的原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)為4，故填：最外層電子；4。5、①③②⑥【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻磕苷f明粒子運(yùn)動的是：①美酒飄香是微粒運(yùn)動的結(jié)果；③干冰升華是分子運(yùn)動和分子之間的間隔變大的結(jié)果；能說明粒子不同，性質(zhì)不同的是：②鹽咸糖甜：不同的微粒性質(zhì)不同；⑥水銀和銀是兩種不同的物質(zhì)，其構(gòu)成微粒不同，性質(zhì)不同；故答案為：①③；②⑥。三、計算題1、38【詳解】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，A原子的的微粒數(shù)共為56，中子數(shù)為20，故質(zhì)子數(shù)加核外電子數(shù)共56-20=36，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=18，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+20=38，答：相對原子質(zhì)量38。2、（1）解：A原子的相對原子質(zhì)量為：答：A的相對原子質(zhì)量為31。（2）解：因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)所以A的質(zhì)子數(shù)為：31-16=15因為在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)所以A原子的核外電子數(shù)為15答：A原子的核外電子數(shù)為15?！窘馕觥浚?）相對原子質(zhì)量是以C-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與其相比較所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。詳解見答案。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)這兩個等量關(guān)系可得出答案，詳解見答案。3、氯的相對原子質(zhì)量=答：氯的相對原子質(zhì)量為35.5?！驹斀狻吭斠姶鸢??！军c睛】某原子的相對原子質(zhì)量=。4、（1）①10；13；②16；（2）R原子的陽離子R3+核外有46個電子，所以R原子的質(zhì)子數(shù)=46+3=49。R原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+（49+17）=115答：R原子的相對原子質(zhì)量為115?！痉治觥勘绢}考查核外電子排布圖?！驹斀狻浚?）①原子結(jié)構(gòu)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+y，所以x-y=10；當(dāng)y=3時，x=2+8+3=13；