熱化學(xué)方程式第1頁能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)量和反應(yīng)熱

關(guān)系化學(xué)方程式。1、定義：含義：熱化學(xué)方程式不但表示反應(yīng)物質(zhì)改變,還表示了能量改變.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/molΔH

=H2(g)+I2(g)====HI(g)－7.45kJ/mol200℃101kPa第2頁③必須標(biāo)明各種物質(zhì)狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—?dú)怏w、aq—溶液)。②方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”。①需注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)不一樣時(shí)，其△H不一樣。（對于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行反應(yīng)能夠不注明）2、熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)：第3頁【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.6kJ熱量，假如4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6kJA.大B.小C.相等D.無法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放熱。B反應(yīng)熱大小不但溫度、壓強(qiáng)相關(guān)，還與反應(yīng)物及生成物狀態(tài)相關(guān)第4頁思索1、在同溫、同壓下，比較以下反應(yīng)放出熱量Q1、Q2大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量分析：反應(yīng)物狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量都相同，但因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q1第5頁B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思索２、在同溫、同壓下，比較以下反應(yīng)放出熱量Q1、Q2大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出熱量，Q1>Q2。第6頁C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思索３、在同溫、同壓下，比較以下反應(yīng)放出熱量Q1、Q2大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放熱量Q2，∴Q2＞Q1第7頁⑦可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。⑥不需要注明反應(yīng)條件。不用↑或↓符號(hào)。⑤ΔH數(shù)值與反應(yīng)計(jì)量數(shù)成百分比；計(jì)量數(shù)加倍，ΔH加倍。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面計(jì)量數(shù)能夠用整數(shù)表示，也能夠用分?jǐn)?shù)表示。

相同情況下

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2第8頁熱化學(xué)方程式書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)3、標(biāo)明反應(yīng)熱△H(注意單位和+、-）4、注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）5、檢驗(yàn)第9頁例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ熱量，請寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol第10頁例3、沼氣主要成份是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量。則以下熱化學(xué)方程式中正確是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol第11頁A例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

第12頁A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒熱化學(xué)方程式正確是（）A課堂練習(xí)第13頁2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正確是（）

A2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)第14頁3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第15頁課堂練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d關(guān)系正確是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第16頁

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定第17頁中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l),這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。2.單位:KJ/mol3.注意①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時(shí)放熱；②酸和堿反應(yīng)③標(biāo)準(zhǔn):生成1molH2O(l)放出熱量.第18頁NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol中和反應(yīng)與反應(yīng)熱第19頁4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反應(yīng)過程中有其它物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱普通低于57.3kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。第20頁中和熱測定第21頁●試驗(yàn)?zāi)繕?biāo):測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn):中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定原理和方法?！裨囼?yàn)用具大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液第22頁試驗(yàn)裝置第23頁試驗(yàn)中必須知道數(shù)據(jù)有哪些？怎樣計(jì)算本試驗(yàn)中和熱?

試驗(yàn)原理:Q=mc△tQ:中和反應(yīng)放出熱量m:反應(yīng)混合液質(zhì)量c:混合液比熱容慣用4.18J·(g·℃)△t:反應(yīng)前后溫度差試驗(yàn)步驟：看書P4-5并回答下列問題第24頁試驗(yàn)步驟：看書P4-5并討論以下問題1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？

2.為何要將堿溶液一次性倒入？

3.為何要讀取它最高溫度？

4.所取酸和堿量是否一樣，為何？

第25頁討論以下問題

1.本試驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所改變？為何？2.若改用100mL0.50mol/L鹽酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所測中和熱數(shù)值是否約為本試驗(yàn)結(jié)果二倍（假定各步操作沒有失誤）？第26頁［練習(xí)］50mL0.50mol/L