可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na8216分。在每小題給出的四個選項大氣中CO2用氨水捕集廢氣中的CO2通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的稀H2O2濃A. B. C. D. B.天然氣的主要成分是甲C.乙烯可用作水果催熟 D.苯酚可用作消毒SF6SF6的說法 B.鍵角∠FSF都等于C.S與F之間共用電子對偏向 D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)一次性鑒別等濃度的KNO3NH4ClNa2CO3三種溶液，下列方法測定 B.焰色試C.滴加AlCl3溶 D.滴加飽和CaOH溶液，微0.1mol27Al3+1.33.9gNa2O20.10.1mol肼H2N-NH20.2CH2CH2H2CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為制備水煤氣的反應(yīng)Cs+H2OgH2g該反應(yīng)

6424024 B.a電極的反應(yīng) 2NH+2e- C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小 D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1短周期主族元素X、Y、Z、WXY離子與Y2原子半徑：W>Z B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC.化合物ZXY的水溶液呈中 D.XY2分子中既有σ鍵又有π關(guān)于NH3比PH3NH3熔點高于N-H鍵的鍵能比P-H能與AgNH3氨水中存在NH3H2OA. B. C. D.谷氨酸分子式為C5H8

D.X的數(shù)目(不含立體異構(gòu))有825℃時，向10.00mL0.1000molL-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000molL-1溶液的pH隨加入的鹽酸的體積Va點，溶液pH>7是由于HCO- bcNa+=cHCO-+2cCO2-+cCl- c點，溶液中的H+主要來自HCO-dcNa+=cCl-=0.1000molL-點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石X為25℃時，向無色的Y1～2滴酚Y溶液的pH在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN[SCN、SCN-SCN在稀H2SO4中加入少量Cu2Os反應(yīng)中Cu2O既作氧A. B. C. D.5題，60無水FeCl3(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3s。 A.KMnO4溶 B.Cl2 C.Br2 D.操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HClg的目的 取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象 反應(yīng)DE的化學(xué)方程式 由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑 并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原 ②COg+O2g=CO2

495kJmol-1、799kJmol-1CO2g kJmol-1（3）溶于水的CO2只有部分轉(zhuǎn)化為H2CO3aq，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CO2aq表示。已知25℃時，H2CO3aqCO2aq+H2Ol的平衡常數(shù)K=600，正反應(yīng)的速率可表示為vH2CO3=k1cH2CO3，逆反應(yīng)的速率可表示為vCO2=k2cCO2，則k2= (用含k1的代數(shù)式表示)。CaSO(s+CO2-aqCaCOs+SO2-aq，其平衡常數(shù)K=

NOCl為-6℃Cl2為-34℃NO為-152℃NOCl易水解，能與O2某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用 ；儀器D的名稱 實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程 （1）A的名稱 （3）AB、BC的反應(yīng)類型分別 R-Br→R-CN金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡單羰基配位 CO2中碳原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價 MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點明顯高于后者，其主要 11 22

2021年高考真題可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na8216分。在每小題給出的四個選項大氣中CO2用氨水捕集廢氣中的CO2通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的A不符合題意；B不符合題意；C符合題意；D不符合題意；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；D。稀H2O2濃A. B. C. D.B．發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確DD錯誤；B。 B.天然氣的主要成分是甲C.乙烯可用作水果催熟 D.苯酚可用作消毒苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；A。 B.鍵角∠FSF都等于C.S與F之間共用電子對偏向 D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)CFS的大，SFF，CD．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=88電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但D錯誤；一次性鑒別等濃度的KNO3NH4ClNa2CO3三種溶液，下列方法測定 B.焰色試C.滴加AlCl3溶 D.滴加飽和CaOH溶液，微【詳解】AKNO3NH4ClNa2CO3溶液顯堿性，故可以用測pHA正確；Na2CO3BC．KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能與AlCl3KNO3和D．2NH4ClCa Na2CO3CaOH=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒D正確；0.1mol27Al3+1.33.9gNa2O20.10.1mol肼H2N-NH20.2CH2CH2H2CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為【詳解】A．127Al310，故0.1mol27Al3+1.0NAB．Na2O2的電子式 ，含有1個共價鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)

=0.05mol，故3.9gNaO0.05NB78g/ 2 C．肼H2N-NH2N1個孤電子對，故0.1mol肼H2N-NH2含有的0.2NAC正確；D．發(fā)生CH2CH2H2CH3CH3反應(yīng)時，C=CH-H制備水煤氣的反應(yīng)Cs+H2OgH2g該反應(yīng)

率減小，CB。6424024 A.b電極連接的是電源的負 B.a電極的反應(yīng) 2NH+2e- C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小 D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤； 2NH+2eH+ C．電解過程中，陰極附近產(chǎn)生NH-D1molH22mol1molN26mol電子，故陰極H2N23:1，D錯誤；短周期主族元素X、Y、Z、WXY離子與Y2原子半徑：W>Z B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC.化合物ZXY的水溶液呈中 D.XY分子中既有σ鍵又有πHNO3＞H2CO3B正確；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NC-CNσ1個σ2個π鍵，D正確；關(guān)于NH3比PH3NH3熔點高于N-H鍵的鍵能比P-H能與AgNH3氨水中存在NH3H2OA. B. C. D.【詳解】ANH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成N-H鍵的鍵能比P-HBCNH3中氮原子有孤電子對，使Ag和NH3以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+CDNHHO是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH+OH-D 谷氨酸分子式為C5H8

D.X的數(shù)目(不含立體異構(gòu))有8【詳解】A．根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C5H9NO4A B ，共8種，故D正確25℃時，向10.00mL0.1000molL-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000molL-1溶液的pH隨加入的鹽酸的體積Va點，溶液pH>7是由于HCO- bcNa+=cHCO-+2cCO2-+cCl- c點，溶液中的H+主要來自HCO-dcNa+=cCl-=0.1000molL-【詳解】A．HCO-存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HCO- O-+2cCO2-+cl-B．根據(jù)電荷守恒，cNa++cH+=cHCO-+2cCO O-+2cCO2-+cl- 即cH+cOH-，所以cNa+=c Cc點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H主要來自H2CO3C錯+AB。點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石X為25℃時，向無色的Y1～2滴酚Y溶液的pH在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN[SCN、SCN-SCN在稀H2SO4中加入少量Cu2Os反應(yīng)中Cu2OA. B. C. D.XA錯誤；BYpH7—81～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則pH7B錯誤；C錯誤；D5題，60無水FeCl3(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3s。 A.KMnO4溶 B.Cl2 C.Br2 D.操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HClg的目的 取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象 反應(yīng)DE的化學(xué)方程式 由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑 并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原 （5）FeCl6HO+6SOClΔFeCl

②.SOCl2FeCl3。12345 SOClFeCl的化學(xué)方程式為FeCl6HO+6SOClΔ 6②COg+O2g=CO2

495kJmol-1、799kJmol-1CO2g kJmol-1溶于水的CO2只有部分轉(zhuǎn)化為H2CO3aq，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CO2aq表示。已知25℃時，H2CO3aqCO2aq+H2Ol的平衡常數(shù)K=600，正反應(yīng)的速率可表示為vH2CO3=k1cH2CO3，逆反應(yīng)的速率可表示為vCO2=k2cCO2，則k2= (用含k1的代數(shù)式表示)。CaSO(s+CO2-aqCaCOs+SO2-aq，其平衡常數(shù)K= KCaSO=9.110-6，KCaCO

（5）CO2CaCO3CO+HO+CaCOCa2+2HCO-，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3 11mol2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s6O2 ΔH=+2804kJ/mol，故答案為：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)ΔH=+2804kJ/mol2由反應(yīng)熱的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵焓之和與生成物的鍵焓之和的差值可得：反應(yīng)②的焓變

3 cCO2

=K=600k211 cH2CO3

4 cSO2-

c(SO2-)c(Ca2+

KCaSO cCO2- c(CO2-)c(Ca2+ KCaCOcCO2- c(CO2-)c(Ca2+ KCaCO

2.810-

=3.25×103，故答案為：5二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡CO+HO+CaCOCa22HCO- 致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3CO+HO+CaCOCa2+2HCO-，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3

NOCl易水解，能與O2某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用 ；儀器D的名稱 實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程 ①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水 ②.干燥管 NO-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H ①.-34℃<T6℃或-34℃,-

②.【分析】通過實驗原理可知，進氣端NO和Cl2，經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備NOCl；經(jīng)A降溫，使NOClB降溫，使Cl2冷凝，防NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)此分析作答。1氣中的水而水解；儀器D的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的23 實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：NOFe22HNOFe3HO NO-+Fe2++2H+=NO+Fe3++HO 4A使NOCl-34℃<T6℃或-34℃,-6℃B降溫，使Cl2冷凝，防止逸出，污染C收集的物質(zhì)是Cl2-34℃<T6℃或-34℃,-6℃Cl2；5（1）A的名稱 （3）AB、BC的反應(yīng)類型分別 R-Br→R-CN ①.異丙醇或2-丙 ②.異丙醇鈉或2-丙醇鈉③. ①.氧化反 ②.加成反 ①.羥 ②.羧 +H

【分析】根據(jù)流程圖，ABBC的結(jié)構(gòu)可知，B為丙； 1A（）的名稱為異丙醇或2-丙醇，A與金屬鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣，故答案2-丙醇；異丙醇鈉；氫氣23AB