第6講河北酸和堿年河北中考考向年河北中考試驗(yàn)中考考點(diǎn)系統(tǒng)復(fù)習(xí)河北中考考向題組強(qiáng)化河北中考試驗(yàn)滿分方案第1頁考點(diǎn)2考點(diǎn)1考點(diǎn)4

溶液酸堿性與酸堿度(重點(diǎn))常見酸

酸堿中和反應(yīng)(重點(diǎn))年河北中考考點(diǎn)溫馨提醒：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入返回考點(diǎn)3常見堿第2頁第1講年河北中考考點(diǎn)空氣氧氣考點(diǎn)1空氣成份及用途（重點(diǎn)）考點(diǎn)2空氣中氧氣含量測定（重點(diǎn)）考向1常見酸年河北中考考向考向2常見堿考向3

酸堿中和反應(yīng)溫馨提醒：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入返回第3頁第1講年河北中考考點(diǎn)空氣氧氣考點(diǎn)1空氣成份及用途（重點(diǎn)）考點(diǎn)2空氣中氧氣含量測定（重點(diǎn)）試驗(yàn)1酸、堿化學(xué)性質(zhì)探究年河北中考試驗(yàn)試驗(yàn)2酸和堿中和反應(yīng)溫馨提醒：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入返回第4頁考點(diǎn)1溶液酸堿性與酸堿度(重點(diǎn))1．慣用酸堿指示劑變色情況物質(zhì)酸堿性指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液____色____色紫色無色酚酞試液____色____色無色紅藍(lán)無紅第5頁技巧點(diǎn)撥可借助歌謠法記憶變色情況：酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼發(fā)藍(lán)），中性是那紫羅蘭無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉第6頁易錯(cuò)點(diǎn)撥①發(fā)生變色是酸堿指示劑，而不是酸或堿。即不能說成“石蕊能使稀硫酸變紅”。②酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液鹽溶液中性溶液第7頁2．溶液酸堿度表示法——pH溶液酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液酸堿度，慣用pH表示。pH范圍通常為0～14。技巧點(diǎn)撥可借助縮略記憶法進(jìn)行記憶：“小酸、大堿、7中性；越小越酸、越大越堿(甜)?！钡?頁3．測定溶液pH方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取整數(shù)。也可用pH計(jì)準(zhǔn)確測定溶液pH。第9頁返回注意①測定pH時(shí)，試紙不能先潤濕，不然會(huì)使測得堿性溶液pH偏____，酸性溶液pH偏____，中性溶液pH不受影響。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，不然會(huì)污染試劑。小大第10頁考點(diǎn)2常見酸1．硫酸和鹽酸物理性質(zhì)及用途

濃硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)化學(xué)式H2SO4HCl顏色、狀態(tài)無色液體

氣味無刺激性氣味密度大于水

揮發(fā)性無瓶口出現(xiàn)白霧，因?yàn)閾]發(fā)出_________氣體遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴水溶性溶于水_______大量熱，能與水以任意百分比互溶與水以任意百分比互溶用途①金屬除銹②作干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、冶煉金屬、精煉石油①金屬除銹②制造藥品③胃液中含有鹽酸，助消化氯化氫放出第11頁2．濃硫酸特征及稀釋方法①吸水性：可作干燥劑，但不可干燥NH3。干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)注意“__________”。濃硫酸吸水是物理改變。②強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸能使紙張、木材、布料、皮膚炭化。假如不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)馬上用____________，然后涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液，若是稀硫酸，也要處理。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)普通生成水，而不是氫氣，因而試驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。④濃硫酸稀釋：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不停攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗芏刃?，浮在濃硫酸上面，溶解放出熱量?huì)使水馬上沸騰，使酸液四處飛濺。(重點(diǎn))長進(jìn)短出大量水沖洗濃硫酸水技巧點(diǎn)撥可借助口訣記憶法進(jìn)行記憶：“酸入水，沿壁注，要攪動(dòng)”。第12頁3．稀酸化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn))化學(xué)性質(zhì)鹽酸、稀硫酸①與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液_____，無色酚酞試液______②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2試驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)原理：________________________________

③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和H2OCuO＋H2SO4===______________；Fe2O3＋6HCl===________________

④與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和H2O如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O⑤與一些鹽反應(yīng)生成另一個(gè)鹽和另一個(gè)酸試驗(yàn)室制取CO2反應(yīng)原理為：_________________________________變紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuSO4＋H2O2FeCl3＋3H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

第13頁返回①酸含有通性原因是在其溶液中都含有H＋。②某固體中加酸能產(chǎn)生氣體，該氣體可能是CO2，也可能是氫氣。溫馨提醒第14頁空氣污染及防治考點(diǎn)3常見堿1．氫氧化鈉和氫氧化鈣對比(重點(diǎn))

氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、_________________、消石灰色、態(tài)白色固體白色粉末溶解性易溶于水，并_______大量熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而_______吸水性在空氣中輕易吸收水分而________，可作一些氣體干燥劑，但不能夠干燥________________等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH_____________________，該反應(yīng)_______大量熱。用途①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：用于肥皂、石油、造紙工業(yè)；③去除油污：如作爐具清潔劑①作建筑材料；②中和酸性土壤；③配制農(nóng)藥波爾多液燒堿熟石灰放出減小潮解CO2、HClCaO＋H2O===Ca(OH)2放出第15頁2．堿化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn))化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣①與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞試液變__________，②與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈉密封保留原因：__________________________________；NaOH吸收工業(yè)尾氣SO2：________________________________；檢驗(yàn)CO2原理：_______________________________③與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O④與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿如2NaOH＋CuSO4===_____________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH藍(lán)紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4第16頁返回溫馨提醒①堿含有通性原因是在其溶液中都含有OH－。②CO2能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，但CO不能反應(yīng)。技巧點(diǎn)撥稀酸化學(xué)性質(zhì)有5條，可伸出人左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比人5根手指頭，如圖①所表示；堿溶液化學(xué)性質(zhì)有4條，可伸出人右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比人4根手指頭，如圖②所表示。諧音記憶為：左手酸、右手堿、右手有點(diǎn)“殘”(有4根手指頭)、雙手搞定酸和堿。第17頁空氣污染及防治考點(diǎn)4酸堿中和反應(yīng)（重點(diǎn)）(1)定義：____和____作用生成____和____反應(yīng)叫中和反應(yīng)。①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)。②中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－===H2O酸堿鹽水第18頁(3)試驗(yàn)操作：注意普通選取無色酚酞試液作指示劑而不選擇紫色石蕊試液。這是因?yàn)橄驂A溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變成紅色，當(dāng)?shù)渭酉Cl至溶液恰好無色時(shí)，標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)。而紫色石蕊試液在堿溶液中變藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，酸堿恰好反應(yīng)點(diǎn)不易判斷。第19頁(4)反應(yīng)過程中溶質(zhì)成份判斷以向NaOH溶液中滴加稀鹽酸為例，如圖：A點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)(溶液無色)，其把數(shù)軸分成兩段，OA段表示NaOH有剩下(溶液呈紅色)，A點(diǎn)右側(cè)表示HCl過量(溶液呈無色)。故反應(yīng)后若溶液呈無色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量，檢驗(yàn)酸是否過量方法有：①滴加紫色石蕊試液；②用pH試紙測pH；③加入比較活潑金屬；④加入碳酸鹽。第20頁(5)中和反應(yīng)中溶液pH改變①酸加入堿中②堿加入酸中【思索】以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例，圖中c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為______，當(dāng)加入堿溶液質(zhì)量為ag時(shí)，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為________________，當(dāng)加入堿溶液質(zhì)量為bg時(shí)，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為______________。NaClHCl、NaClNaOH、NaCl第21頁(6)中和反應(yīng)應(yīng)用①改良土壤：如酸性土壤中可加入____________；②處理工廠廢水：含有稀硫酸廢水可用___________來中和，反應(yīng)方程式是________________________________；③用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用堿性藥品；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂—些堿性物質(zhì)(如氨水)減輕痛癢。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氫氧化鈣氫氧化鈣返回第22頁1.1(黃岡)構(gòu)建模型和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中主要學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所表示，請結(jié)合圖示回答以下問題：(1)如用濕潤pH試紙測定鹽酸pH，則結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中①現(xiàn)象是：____________________。(3)寫出一個(gè)符合圖中③化學(xué)方程式___________________________。(4)圖中性質(zhì)④屬于______________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(5)圖中⑤性質(zhì)在工業(yè)上可用于______________________(填用途)?？諝馕廴炯胺乐慰枷?常見酸偏大紫色石蕊變紅HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)復(fù)分解除鐵銹(合理即可)第23頁1.2(河北，2分)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中慣用思維方法。以下分析推理正確是()A．濃硫酸含有吸水性，所以濃鹽酸也含有吸水性B．O2和O3分子組成不一樣，所以它們化學(xué)性質(zhì)不一樣C．離子是帶電荷微粒，所以帶電荷微粒一定是離子D．酸雨pH小于7，所以pH小于7雨水一定是酸雨B第24頁1.3(長沙)以下關(guān)于酸說法錯(cuò)誤是()A．濃硫酸含有吸水性，濃鹽酸含有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣C方法點(diǎn)撥掌握酸五條化學(xué)性質(zhì)(能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))是正確解答這類試題關(guān)鍵。返回第25頁2.1(廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________________。測量其溶液pH時(shí)，能夠____________________________________，再將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取該溶液pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。空氣污染及防治考向2常見堿CaO＋H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少許樣品滴到pH試紙上CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O第26頁(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成份是K2CO3)按一定百分比混合，可制得高效環(huán)境保護(hù)農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí)，選擇在有露珠早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是因?yàn)樯闪藟A性更強(qiáng)KOH，反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。②“黑白粉”還可提供植物必需營養(yǎng)元素是____(填元素符號(hào))。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3K第27頁2.2(銅仁)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須十分小心，氫氧化鈉含有強(qiáng)烈_________，試驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡，為了便于了解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿化學(xué)性質(zhì)(如圖)，請你依據(jù)要求完成以下問題：腐蝕性第28頁(1)小麗同學(xué)發(fā)覺，以前取用氫氧化鈉溶液時(shí)試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說明NaOH必須密封保留，不然在空氣中要變質(zhì)，假如該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。(2)要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇以下試劑不能到達(dá)目標(biāo)是____。A．稀HClB．酚酞試液C.CaCl2D.Ca(OH)2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB第29頁(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液都由無色變成紅色，原因是它們水溶液中都有____。(4)依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與以下物質(zhì)反應(yīng)是____。A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。OH－C2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4方法點(diǎn)撥掌握常見堿化學(xué)性質(zhì)(堿溶液能使無色酚酞變紅、紫色石蕊變藍(lán)，能與非金屬氧化物、酸、一些可溶性鹽溶液反應(yīng))是正確解答這類試題關(guān)鍵。返回第30頁3.1(廣州)向滴有幾滴酚酞?dú)溲趸c溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程試驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________________。(2)圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在主要離子，寫出每種圖形代表離子。(填離子符號(hào))______________空氣污染及防治考向3酸堿中和反應(yīng)溶液由紅色變?yōu)闊o色，Na＋OH－Cl－靜置半分鐘后溶液仍為無色第31頁(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一個(gè)相同離子，該離子是________。(填離子符號(hào))OH－方法點(diǎn)撥此考點(diǎn)常以試驗(yàn)探究題形式考查，要求能夠依據(jù)試驗(yàn)要求選擇儀器和藥品，回想試驗(yàn)中操作步驟、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，即可解答這類試題。除此之外，還經(jīng)常與pH坐標(biāo)圖像或維恩圖結(jié)合起來進(jìn)行考查。第32頁3.2(河北，2分)圖①中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度改變，其中可能符合圖②所表示改變關(guān)系是()A．甲B．乙C．丙D．丁D第33頁3.3(河北，1分)依據(jù)如圖所表示試驗(yàn)回答下列問題：試驗(yàn)驗(yàn)證了氫氧化鈣含有__________________________、_________________________化學(xué)性質(zhì)。能與酚酞(指示劑)作用(或溶液呈堿性)能與稀鹽酸(酸)反應(yīng)返回第34頁例1某班同學(xué)為驗(yàn)證酸化學(xué)通性，做了五組試驗(yàn)。分析并回答下列問題：空氣污染及防治試驗(yàn)1酸、堿化學(xué)性質(zhì)探究第35頁(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純H2，選稀硫酸而不選鹽酸原因是___________________________________________________________________________________。(2)B組試管中試驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_________________________________________________。(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________________________。(4)上述五組試驗(yàn)中沒有表達(dá)酸通性是____(填字母)。鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或用鹽酸反應(yīng)制得氫氣中混有氯化氫氣體)紅色(或紅棕色)固體逐步降低，溶液變成黃色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)D第36頁(5)B組試驗(yàn)原理可用于除鐵銹，寫出用鹽酸除鐵銹化學(xué)方程式_____________________________。(6)C組試管中試驗(yàn)現(xiàn)象也相同，該現(xiàn)象是______________。(7)寫出D組任一試管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________________。(8)寫出E組試驗(yàn)稀硫酸發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________________。拓展訓(xùn)練Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O溶液紅色消失AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑返回第37頁在化學(xué)試驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提