第45講鹽類的水解202612345678910111213層次1基礎性1.根據中學所學知識,分析下列物質的溶液中,所含離子種類最多的是(

)A.Na2S B.Na3PO4C.Na2CO3 D.AlCl3B

123456789101112132.下列敘述的事實與鹽類水解的性質無關的是(

)A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作為除銹劑B.配制FeSO4溶液時,加入一定量鐵粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生B

123456789101112133.對滴有酚酞溶液的下列溶液,進行相關操作后顏色變深的是(

)A.給KAl(SO4)2溶液加熱B.給Na2CO3溶液加熱C.向氨水中加入少量NH4Cl固體D.向NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體B12345678910111213

12345678910111213

C

123456789101112135.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為(

)A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大A解析

CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性,故促進其平衡正向移動,則CH3COO-的濃度減小;加入的Na2SO3水解顯堿性,對CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-的濃度增大。123456789101112136.(2022·浙江6月卷)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是(

)A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,向0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小C

1234567891011121312345678910111213

②>④>③>①

②>④>③>①

①>③>④>②

c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)12345678910111213層次2綜合性8.下列實驗操作不能達到實驗目的的是(

)選項實驗目的實驗操作A.實驗室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分攪拌,過濾B解析

將MgCl2溶液加熱蒸干時,鎂離子的水解正向移動,加熱可使HCl揮發(fā),蒸干、灼燒最終得到MgO,B項符合題意。123456789101112139.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol·L-1的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條,實驗結果如圖所示。下列關于該實驗的說法正確的是(

)

B12345678910111213

1234567891011121310.(2023·重慶卷)(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關于各點對應的溶液,下列說法正確的是(

)

B12345678910111213

1234567891011121311.(2024·山東齊魯名校聯盟聯考)25℃時,幾種弱酸的電離常數如下:弱酸CH3COOHHCNH2S電離常數(25

℃)1.75×10-56.2×10-10下列說法正確的是(

)A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于bC.在Na2S和NaHS的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.某濃度NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的H+的濃度c(H+)=10-dmol·L-1A12345678910111213解析

由題給表格數據可知,CH3COOH的電離常數最大,酸性最強,酸性越強,鹽的水解越弱,則等物質的量濃度的各溶液的pH關系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A正確;等物質的量的HCN與NaOH反應生成NaCN,一部分CN-發(fā)生水解,導致c(Na+)>c(CN-),a

mol·L-1

HCN溶液與b

mol·L-1

NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a可能等于或略大于b或小于b,B錯誤;在Na2S和NaHS的混合溶液中存在電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),C錯誤;25

℃時某濃度NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(H+)=10d-14

mol·L-1,D錯誤。1234567891011121312.(1)(2分)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液的pH如下:溶質NaClONa2CO3NaHCO3pH10.311.69.7溶質Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH12.310.04.0常溫下,相同物質的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強到弱的順序是__________(填字母)。

a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3上述六種溶液,水的電離程度最小的是__________(填化學式)。

bacNaHSO312345678910111213(2)(2分)用離子方程式說明Na2CO3溶液的pH>7的原因:___________________________________________________________。

(3)(3分)欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質是__________(填化學式),用化學平衡移動的原理解釋其原因:__________。

NaHCO3因為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+,平衡向正反應方向移動,從而使溶液中次氯酸的濃度增大12345678910111213

12345678910111213層次3創(chuàng)新性13.(10分)化學上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。Ⅰ.現有25℃時,濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:[25℃時Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh為鹽的水解常數](1)25℃時Kh(CH3COO-)=_____________________(寫表達式),計算Kh(CH3COO-)=__________(保留三位有效數字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(3)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

5.71×10-10c(CH3COO