第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成 (1) (2)在多電子原子里，電子的能量_____。

(3)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量_____，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量_____。[知識梳理]質(zhì)子不同中子核外電子較低較高2．電子層

(1)概念：人們把核外電子運動的__________叫做不同的電子層。

(2)分類電子層(n)1234567符號_____________________離核遠近__________能量高低__________不同區(qū)域KLMNOPQ由近及遠由低到高3．原子的表示方法 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：電子層粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)M層電子數(shù)【自主思考】1．構(gòu)成原子或離子的粒子(核外電子數(shù)與核電荷數(shù))間的數(shù)量關(guān)系如何？ 提示(1)原子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)。

(2)陽離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子的電荷數(shù)。

(3)陰離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子的電荷數(shù)。2．核外電子為什么是分層排布的？ 提示因為電子的能量不同，能量相近的電子在同一電子層。二、原子核外電子的排布規(guī)律1．完成下列表格12628128728828812.核外電子排布規(guī)律最低較高8218【自主思考】3．最外層是不是一定最多排8個電子？M層一定容納18個電子嗎？ 提示不是，若K層為最外層，最多排2個電子；不一定，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。4．能量較高的電子為什么易失去？ 提示能量較高的電子排布在離原子核較遠的電子層上，原子核對電子的吸引能力弱，故易失去。1．判斷

(1)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層(

) (2)每個電子層排布2n2個電子(

) (3)某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等(

) (4)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍(

)[效果自測]2．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是(

) A．K層 B．L層

C．M層 D．N層 答案A【合作交流】1．同一元素的原子和離子的原子構(gòu)成有什么差異？ 提示核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不相同。2．原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？ 提示原子形成陽離子后，要減少一個電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究一、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖【點撥提升】1．原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法(以Na為例)【典題例證1】在下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，屬于原子的有______(填序號，下同)；屬于陽離子的有______；屬于陰離子的有______；屬于同種元素的有______。 分析以上各圖，請總結(jié)出原子和離子的區(qū)別：

(1)_______________________________________________；

(2)_______________________________________________；

(3)_______________________________________________。解析同種元素的微粒，質(zhì)子數(shù)一定相同，原子呈電中性，對于陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)，對于陰離子而言，核電荷數(shù)必小于核外電子數(shù)。原子和離子的區(qū)別可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)大小關(guān)系、微粒電性等方面考慮。答案②⑤⑥

①④

③

④和⑤(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性(2)原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)(3)離子的最外層一般是8e－(只有一個電子層時為2e－)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【學(xué)以致用1】某化合物XY2的Y－的粒子示意圖可能是(

)

解析Y－是帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，只有D符合，D是Cl－。 答案D

提示原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上的電子數(shù)目必須遵守核外電子的排布規(guī)律，該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9，不符合排布規(guī)律。探究二、由核外電子排布規(guī)律推斷元素【點撥提升】1．核外電子排布規(guī)律的理解 核外電子的排布規(guī)律中的各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，即電子先排滿K層，當(dāng)K層排滿再排L層，排滿L層才排M層，但是不能繼續(xù)向后推電子排滿M層后，再排N層。如鉀原子按這種排法，其原子結(jié)構(gòu)就如圖1所示，雖然M層排9個電子并不超過最多18個，但是與最外層不能超過8個電子相矛盾，所以鉀的核外電子排布結(jié)構(gòu)如圖2所示：2．元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達到8(只有一個電子層時為2)時，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。

(2)元素的化合價的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：①鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯＋1價。②氯原子最外層有7個電子，只需得到1個電子便可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中常顯－1價。3．1～18號元素原子核外電子排布的特點

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。

(4)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。

(5)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P。

(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S?！镜漕}例證2】已知核電荷數(shù)1～18的A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為B<C，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M層電子數(shù)的2倍，試推斷：

(1)元素的名稱：C________，D________。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，A元素次外層只能排2個電子，核電荷數(shù)是2＋4＝6，是碳元素；B元素M層上排有電子，則L層上排有8個電子，核電荷數(shù)為2＋8＋4＝14，是硅元素；核電荷數(shù)1～18元素中，次外層電子數(shù)是2個或8個，那么C的最外層電子數(shù)是1個或7個，核電荷數(shù)是2＋1＝3，是鋰元素，或核電荷數(shù)是2＋8＋7＝17是氯元素，由于質(zhì)子數(shù)B<C，故C是氯元素；D元素M層排有電子，說明K、L層已排滿，核電荷數(shù)為2＋8＋5＝15，是磷元素?！緦W(xué)以致用2】下列說法中肯定錯誤的是(

) A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層上的電子數(shù)的4倍

C．某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．某離子的核電