寧夏育才中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2co播液，有CO2氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

2、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

3、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

o

B.用CH3cH.OH與CH8i0aH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H|2）的一溟取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

4、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為GoHg的單取代芳香髭，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

5、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：Q1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的仲展方向

6、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不含季的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

力口熱蒸干MgSO4溶液能得至！1MgSO4固體;力口H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCb溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+＞Na+＞H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：

H2O＞

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

7、將0.2mohL"Na2co3溶液和0.1mol鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na4）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）＞c（HCO-）＞c（Cr）＞clCO^）＞c（OH）＞c（H+）

"

C.2c（Na）=c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）

-+

D.c（OH）=c（H）+c（HCO；）+2C（H2CO3）

8、鋰?硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,

下列說法正確的是

X|11-1Y

Li

3聚合物粘合劑

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

9、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO/-

B.用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

10、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+時(shí)：可

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Ci—O

D.CCL的比例模型：

11、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：moi-1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-1D.摩爾質(zhì)量：g-mol1

12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N,\

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2N&

D.常溫常壓下，20g重水①2。）中含有的電子數(shù)為ION.A

13、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

14、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量簡量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

15、室溫下，將1LO.3moi?LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液（a）。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

已知；兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng);

-(-0H」電〉J<!：=O+H2O

OH

完成下列填空：

(DA的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

已知：◎＞上

(3)HO-CHIIt則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，貝!共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)

19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料「

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L/MgSO4溶液和0.5mol?L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步嗥5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鐵晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOxl-S)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是。

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的離子方程式為o

③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________o

(2)測定合成的MgCO.3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到3。七，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________O

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是_________o

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amoL則n值為（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

余

/?

230430630S301030

r/r

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）o

20、POCh是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCh的原理

為：PCb+CI2+SO2=POC13+SOCl2o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)/C密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

ABCI）

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明o

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是o

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO.3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fc3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNOa溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是o

②反應(yīng)中POCb的百分含量為o

21、吠唯酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下:

（DA物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B-C的反應(yīng)類型是；E中含有的官能團(tuán)名稱是_____,D不

能夠發(fā)生的反應(yīng)有（填代號(hào)）。

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)

（2）已知X的分子式為C4H7CL寫出A-B的化學(xué)方程式：o

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是o

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是_____________o

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團(tuán)完全相同

③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使溟水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c0.3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則ASAO,故c正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足VO,要注意不能單純根據(jù)培判據(jù)或精判據(jù)判斷。

2、D

【解題分析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石茂，故D錯(cuò)誤。

故選D。

3、B

【解題分析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH?OH與CH3col80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯(cuò)

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷（C5HI?）有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溟取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷（QH|2）一澳取代物共有8種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為Bo

4、C

【解題分析】

A.乙醇能與酸、鹵代危等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為GoHu的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用溪的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C

5、C

【解題分析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：0：C1：?選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17cl原子3P亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)c正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、B

【解題分析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2OMg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgS04；氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^=tMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明C/+得電子能力大于H卡,電

解Na。溶液，陰極上發(fā)生2H++2C=H2b說明H卡得電子能力強(qiáng)于Na卡,得電子能力強(qiáng)弱是Ci>2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

7、B

【解題分析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2co3、NaCl、NaHCOj)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH?c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3),故A錯(cuò)誤；

+2+

B.CO3??的水解程度大于HCO”且溶液呈堿性，c(Na)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3')>c(OH)>c(H),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCOv)+2c(CO.?-)+2c(H2co3),故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CT)+c(HCO3)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCOr)+2c(COj2*)

十2aHzc03),聯(lián)立可得c(OFT)+c(Cl-)=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

8、B

【解題分析】

A.X電極材料為L1,電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2sO』水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9、C

【解題分析】

A.在溶液中加酸化的BaCh溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子,故A錯(cuò)誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+[:?:可,

故B正確；

C.HC10屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)ILC1鍵和1個(gè)O?H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

11、B

【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

12、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成F/+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF?所含原子數(shù)不相等，前者為O.1NA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，20g重水①2。)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

13、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、或素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

14、C

【解題分析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.

15、C

【解題分析】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-*,pH為1一吆2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L1,pH為1一電2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl,HA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)4-c(H+)=c(OH-)4-c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H^)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

16、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

Ch和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HjC0HjC0

17、①0④竣基碳碳雙鍵I、

HjC-C—CHj-C-OHHjC-CH—CH-C—OH

H,CH,C0

HtC—CH-CHj-OH*HCOOH一.凡-C—OH+H30

H3C

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溪的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被CI取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CHJCHZCHZCHZCHO,D為CH3cH2cH2cHzCOOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含裝基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使濱的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，貝！IB的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與02、KM11O4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團(tuán)名稱為?；?；F為CH3cH2cH2cH=€：出，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團(tuán)為竣基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定爭體》CH3—C—COOH+H200

CH3

18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH------>+3NaCI+2H2O

aCOONa

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng);

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基，般基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

QH

程式為；%"7、aOH

NaCI*2H:O?

OONa

Oil

故答案為:'、i-2H-O8

OONn

(3)已知:H可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為:

CCI,

故答案為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溪水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙靜溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHClCH.”L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:

19、水浴加熱Mg2++HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化

的BaCb溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(l.000?84a)/18a1

【解題分析】

(D①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100X:均可采用水浴加熱，

故答案為水浴加熱；

②將250n】LMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)

2++

的化學(xué)方程式為Mg+HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4,

2++

故答案為Mg+HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4;

(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對(duì)穩(wěn)定，

故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于COz被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定；②反應(yīng)后期將溫度升到30。

使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，

故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；

③實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amo1，根據(jù)化學(xué)

式可知，MgCOmWO中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n,得到1：n=a：———青；得到

18g/mol

n=（1.000>84a）/18a,故答案為（1.000-84a）/18a；

（3）MgCO3-nH2On=1?5,分析圖象400cC剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸

鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到lOOgX一^^=100?82.3,解得n=l,

故答案為1。

20、球形冷凝管a干燥CL,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅膠）堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,

SOCh+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高，PCb會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCl反應(yīng)50%

【解題分析】分析：本題以POCL的制備為載體，考查。2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測定POCU

的含量。由于PCb、POCh、SOCL遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的。2、SO2與PCb反應(yīng)制備POCh,則裝置

A、B、3D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除Cb中的HC1（g）、干燥。2、制備POCh、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCh、SOC12水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POC13含量的原理：

POC13+3H2O=H3PO4+3HCkAgNO3+HCI=AgCU+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNCh,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCNl+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNOj,加入的總AgNCh減去過量的AgNCh得到與

+

C1-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag+Cl=AgCII和CI守恒計(jì)算POCb的含量。

詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，

與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。

（2）由于PCb、POCh、SOC12遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCh的C12和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備

POCL的原理，裝置A用于