2025年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)指導(dǎo)人教版化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)（精選）第一部分：常見儀器與基本操作常見儀器的識(shí)別與用途1.可直接加熱的儀器-試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的1/3，加熱前需預(yù)熱，防止受熱不均炸裂。-蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。2.間接加熱的儀器-燒杯：用于配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻。-燒瓶：有圓底燒瓶和平底燒瓶，常用于較大量液體的反應(yīng)。同樣加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。3.計(jì)量?jī)x器-量筒：用于量取一定體積的液體。讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視，否則會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)誤差。-托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前要調(diào)零，稱量時(shí)左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥固體藥品應(yīng)放在紙上，易潮解、有腐蝕性的藥品放在玻璃器皿中稱量。4.其他儀器-漏斗：分為普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾；長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體；分液漏斗可控制液體的滴加速度。-集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。-膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。使用時(shí)應(yīng)垂直懸空于容器口上方，不能伸入容器內(nèi)，用后要及時(shí)清洗（滴瓶上的滴管除外）。基本實(shí)驗(yàn)操作1.藥品的取用-固體藥品：粉末狀固體用鑰匙或紙槽取用，將試管橫放，把藥品送至試管底部，再慢慢豎起試管；塊狀固體用鑷子夾取，先將試管橫放，把藥品放在試管口，再慢慢豎起試管，使藥品緩緩滑到試管底部。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸?。淮罅恳后w可直接傾倒，傾倒時(shí)瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口。2.物質(zhì)的加熱-給固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。-給液體加熱時(shí)，要注意液體體積、加熱方法等。3.過濾：用于分離不溶性固體和液體。操作要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。4.蒸發(fā)：蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。5.儀器的連接與氣密性檢查-儀器連接時(shí)要注意玻璃管與橡皮塞、膠皮管的連接方法，一般要先將玻璃管一端用水潤(rùn)濕。-氣密性檢查的方法是將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。第二部分：空氣與氧氣相關(guān)實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被壓入容器，進(jìn)入水的體積即為氧氣的體積。2.實(shí)驗(yàn)裝置：主要由集氣瓶、燃燒匙、導(dǎo)管、止水夾等組成。3.實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置，檢查氣密性；在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為五等份；用彈簧夾夾緊膠皮管；點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。6.誤差分析：若進(jìn)入水的體積小于1/5，可能的原因有紅磷量不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開彈簧夾等；若進(jìn)入水的體積大于1/5，可能是點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶過慢、彈簧夾未夾緊等。氧氣的制取1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法-加熱高錳酸鉀-反應(yīng)原理：(2KMnO_{4}xlongequal{triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)-實(shí)驗(yàn)裝置：固體加熱型裝置，包括鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)管、集氣瓶等。-實(shí)驗(yàn)步驟：查（檢查裝置氣密性）、裝（裝入藥品）、定（固定裝置）、點(diǎn)（點(diǎn)燃酒精燈）、收（收集氣體）、離（將導(dǎo)管撤離水槽）、熄（熄滅酒精燈），可諧音記憶為“茶莊定點(diǎn)收利息”。-注意事項(xiàng)：試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口略向下傾斜；用排水法收集氧氣時(shí)，要等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集。-分解過氧化氫溶液-反應(yīng)原理：(2H_{2}O_{2}xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}uparrow)-實(shí)驗(yàn)裝置：固液不加熱型裝置，主要有錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶等。-注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。2.氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-木炭在氧氣中燃燒-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-反應(yīng)原理：(C+O_{2}xlongequal{點(diǎn)燃}CO_{2})-鐵絲在氧氣中燃燒-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。-反應(yīng)原理：(3Fe+2O_{2}xlongequal{點(diǎn)燃}Fe_{3}O_{4})-注意事項(xiàng)：集氣瓶底部要預(yù)先放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止高溫生成物濺落炸裂瓶底。第三部分：水與溶液相關(guān)實(shí)驗(yàn)水的電解實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)原理：(2H_{2}Oxlongequal{通電}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)2.實(shí)驗(yàn)裝置：主要由水電解器、直流電源等組成。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有氣泡產(chǎn)生，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積多，體積比約為1:2。4.氣體檢驗(yàn)：用帶火星的木條檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，木條復(fù)燃，證明是氧氣；用燃著的木條檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水的凈化1.沉淀：分為靜置沉淀和吸附沉淀，加入明礬可加速沉淀。2.過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。3.吸附：用活性炭吸附水中的色素和異味。4.蒸餾：凈化程度最高，可得到蒸餾水。溶液的配制1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液-實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。-所需儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等。-誤差分析：若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶質(zhì)稱量少了或溶劑量取多了；若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是溶質(zhì)稱量多了或溶劑量取少了。第四部分：碳和碳的氧化物相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)咎窟€原氧化銅1.實(shí)驗(yàn)原理：(C+2CuOxlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}uparrow)2.實(shí)驗(yàn)裝置：包括試管、酒精燈、鐵架臺(tái)等。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。4.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先將導(dǎo)管從石灰水中移出，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸使試管炸裂。二氧化碳的制取1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法-反應(yīng)原理：(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)-實(shí)驗(yàn)裝置：固液不加熱型裝置，與過氧化氫制取氧氣的裝置相似。-收集方法：向上排空氣法，因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯螅夷苋苡谒?檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。-驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿。2.二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)：向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入適量水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水。-二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，(CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3})；加熱變紅的溶液，溶液又變回紫色，是因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定，受熱分解，(H_{2}CO_{3}xlongequal{triangle}H_{2}O+CO_{2}uparrow)。-二氧化碳的滅火實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入放有高低不同蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒。第五部分：金屬相關(guān)實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究1.實(shí)驗(yàn)方法-金屬與酸反應(yīng)：將不同金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度。例如，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋅反應(yīng)較劇烈，鐵反應(yīng)較慢，銅不與酸反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：(Mg>Zn>Fe>Cu)。-金屬與鹽溶液反應(yīng)：將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，若能反應(yīng)，則說明該金屬活動(dòng)性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)。如將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明(Fe>Cu)。2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要將金屬表面的氧化物等雜質(zhì)打磨干凈，以保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。鐵的銹蝕與防護(hù)1.鐵生銹的條件探究-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放入三支試管中。第一支試管中加入少量蒸餾水，使鐵釘一半浸沒在水中；第二支試管中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞；第三支試管中加入少量干燥劑（如氯化鈣），再放入一團(tuán)棉花，塞緊橡皮塞。-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹，第二支和第三支試管中的鐵釘不生銹。-實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。2.防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥；在鐵制品表面涂油、噴漆、鍍其他金屬等；制成合金，如不銹鋼。第六部分：酸和堿相關(guān)實(shí)驗(yàn)酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.酸與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。2.酸與活潑金屬反應(yīng)：如鋅與稀硫酸反應(yīng)，(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)，產(chǎn)生大量氣泡。3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：如鐵銹（主要成分是(Fe_{2}O_{3})）與稀鹽酸反應(yīng)，(Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O)，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.堿與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，(2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O)，但無明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}downarrow+H_{2}O)，有白色沉淀生成。中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)原理：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)。2.實(shí)驗(yàn)操作：在燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：要邊滴加邊攪拌，以保證反應(yīng)充分進(jìn)行。第七部分：鹽和化肥相關(guān)實(shí)驗(yàn)粗鹽提純1.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2.所需儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)等。3.誤差分析：若產(chǎn)率偏低，可能是溶解時(shí)未充分溶解、過濾時(shí)有液體濺出、蒸發(fā)時(shí)固體濺出等；若產(chǎn)率偏高，可能是蒸發(fā)時(shí)水分未完全蒸干等。鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.鹽與金屬反應(yīng)：如硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)。2.鹽與酸反應(yīng)：如碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}uparrow)。3.鹽與堿反應(yīng)：如硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，(CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}downarrow+Na_{2}SO_{