第20講能量變化與反應(yīng)歷程分析1．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：反應(yīng)①A+B→X，反應(yīng)②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=adB．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度，a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變D．該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定[答案]C【解析】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物A和B的能量總和比生成物C的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(a+c)(d+b)，A錯(cuò)誤；B．催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，但該反應(yīng)的焓變不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能發(fā)生改變，故a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)速率慢的決定。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越難發(fā)生。根據(jù)上述圖示可知反應(yīng)①的活化能較大，故該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A．分子構(gòu)型：CO2為直線型，N2O為V形(已知N2O中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))B．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2LD．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定B【解析】A．CO2與N2O均為三原子分子，22個(gè)電子，互為等電子體，所以均為直線型分子，故A錯(cuò)；B．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)，反應(yīng)②FeO++CO=CO2+Fe+(快)，由圖示可知，則反應(yīng)①活化能較反應(yīng)②大，故B正確；C．選項(xiàng)中未告訴是否處于標(biāo)況下，若標(biāo)況下，則根據(jù)可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2L，故C錯(cuò)；D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢一步所決定，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)；答案選B。3．如圖是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖(Ea表示活化能)，下列說法錯(cuò)誤的是A．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小B．第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．升高溫度，Ea1、Ea2均增大，反應(yīng)速率加快D【解析】A．Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，但增大氯氣的濃度不影響ΔH的大小，故A正確；B．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，故B正確；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，故D錯(cuò)誤；故選D。4．如圖分別代表溴甲烷和三級(jí)溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法正確的是I．II．A．反應(yīng)的I的△H＞0B．反應(yīng)II有三個(gè)過渡態(tài)C．增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅱ速率減小D．反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有CBr的斷裂和CO的形成D【解析】A．根據(jù)圖示可知：對(duì)于反應(yīng)I：由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以發(fā)生反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，(CH3)3CBr先轉(zhuǎn)化為(CH3)3...Br，然后轉(zhuǎn)化為(CH3)3...OH，則反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I中增加氫氧根離子濃度可使反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)II則分成兩部分，且第一部分活化能大，為慢反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)II的反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，第一步中并沒有氫氧化鈉參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應(yīng)速率不一定增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中反應(yīng)I和II都是鹵代烴轉(zhuǎn)化為醇，即都存在CBr的斷裂和CO鍵的形成，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度B【解析】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol1，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，故D正確；故答案為B。6．ICl與發(fā)生的總反應(yīng)為。該反應(yīng)分兩步完成，第一步：。下列說法正確的是A．為總反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．ICl水解產(chǎn)物是HI和HClOC．已知鍵能：HH>II，可推知鍵能：1Cl>HClD．第二步反應(yīng)為答案：D解析：A．總反應(yīng)中ICl發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則I2為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．ICl中I的化合價(jià)為+1，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能＜0，即EHH+2EICl(EII+2EHCl)＜0，由于HH＞II，所以可推知鍵能：HCl＞ICl，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，第一步為H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)總反應(yīng)第一步方法得到第二步反應(yīng)為HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D正確；故選：D。7．在25℃、下，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．O—H鍵的鍵能為930kJ·mol1B．a(chǎn)=249C．物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：甲>乙>丙D．1molH2O(l)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量答案：B解析：A．2molH原子和1molO形成2molOH鍵，故HO鍵的鍵能為，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故，a=249，B正確；C．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯(cuò)誤；D．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量，D錯(cuò)誤；故選B。8．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))，下列說法不正確的是A．與反應(yīng)的B．中與間的作用力小于中與間的作用力C．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篋．答案：C解析：A．與反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；B．相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以中與間的作用力小于中與間的作用力，B項(xiàng)正確；C．能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=524kJ/mol②，將方程式②①得，D項(xiàng)正確；答案選C。9．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．由反應(yīng)歷程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH＞0B．催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱C．在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和形成D．本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④答案：D解析：A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物H2O和HC≡CH相對(duì)能量大于生成物CH3CHO的相對(duì)能量，因此H2O+HC≡CHCH3CHO為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于多步反應(yīng)，總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)發(fā)生就越不容易進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：過程④的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，故本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．甲醇羰基化制乙酸的催化劑為可溶性銥配合物(主催化劑)和碘化物(助催化劑)，利用銥配合物[Ir(CO2)I2]催化甲醇羰基化的反應(yīng)歷程如圖所示(其中MeCH3，AcCOCH3)。下列說法不正確的是A．該催化循環(huán)中Ir的成鍵數(shù)目發(fā)生變化B．HI是反應(yīng)過程中的助催化劑C．CO分壓增大對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D．反應(yīng)歷程中存在反應(yīng)[Ir(CO)2I3(CH3)]+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I答案：C解析：A．Ir的成鍵數(shù)目如圖所示有4、5、6個(gè)，選項(xiàng)A正確；B．HI是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，即助催化劑，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為CH3OH+CO→CH3COOH，CO分壓增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C不正確；D．根據(jù)圖示，存在反應(yīng)[Ir(CO)2I3(CH3)]+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法[CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)]制乙醇。在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理及該反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如下：i.CH2=CH2+H3O+CH3CH+H2Oii.CH3CH+H2OCH3CH2OHiii.CH3CH2OH+H2OCH3CH2OH+H3O+下列說法正確的是A．總反應(yīng)的△H＞0B．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)C．CH3CH為反應(yīng)的催化劑D．由圖可知，可通過降低步驟I的活化能，顯著提高合成乙醇的效率答案：D解析：A．乙烯直接水合制乙醇的反應(yīng)歷程與能量圖像分析。由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，也不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2+為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．第i步反應(yīng)所需活化能最高，是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，可通過降低該步驟的活化能，顯著提高整個(gè)過程的效率，D正確；答案選D。12．下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應(yīng)D．相同條件下，反應(yīng)速率④>②答案：B解析：A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，①表示CO和在催化劑表面吸附的過程，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，②和④中化學(xué)鍵變化相同均為H2O中的HO鍵，因此吸收的能量相同，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，反應(yīng)中反應(yīng)物CO和H2O的總能量高于生成物CO2和H2的總能量，故為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程②需要的活化能(1.59(0.32))=1.91eV低于反應(yīng)④的活化能(1.86(0.16))=2.02eV，相同條件下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)速率④＜②，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)、298K，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有關(guān)物質(zhì)的△H有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是A．H2O(l)的△H>241.8kJ·mol1 B．NH3比N2H4穩(wěn)定C．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ·mol1 D．NO(g)的鍵能大于N2(g)與O2(g)的鍵能之和答案：B解析：A．H2O(g)→H2O(l)，需要繼續(xù)放熱，放出的熱量越多，對(duì)應(yīng)焓變的數(shù)值越小，所以△H<241.8kJ·mol1，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)所具備的能量越低越穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可知，NH3相對(duì)能量為45.9kJ·mol1，N2H4相對(duì)能量為50.6kJ·mol1，所以NH3更穩(wěn)定，B正確；C．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)該生成N2和H2O(l)，題干中無H2O(l)的相對(duì)能量，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量所以NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=0+091.3=91.3kJ·mol1<0，△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能<0，所以NO(g)的鍵能小于N2(g)與O2(g)的鍵能之和，D錯(cuò)誤；故選B。14．環(huán)氧丙烷(C3H6O，PO)是一種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)Cu2O催化劑表面催化空氣氧化丙烯反應(yīng)機(jī)理的DFT計(jì)算表明，可能有通過分子氧(甲圖)和晶格氧(乙圖)兩種反應(yīng)機(jī)理(TS代表中間態(tài))。已知吸附能指在吸附過程中釋放的能量，下列說法錯(cuò)誤的是中A．C3H6在催化劑上的吸附能低于C3H6與O2共吸附在表面的吸附能B．空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)C．通過對(duì)圖像的分析得出，該反應(yīng)更易按照甲圖路徑進(jìn)行D．總反應(yīng)方程式為2C3H6+O22C3H6O答案：A解析：A．對(duì)比圖甲和圖乙中①和②的變化可知，C3H6在催化劑上的吸附能高于C3H6與O2共吸附在表面的吸附能，A錯(cuò)誤；B．由圖甲和圖乙可知空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)，B正確；C．由圖甲和圖乙可知，圖甲中②到TS1的吸收的能量較低，更容易發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．由圖甲和圖乙可知，總反應(yīng)方程式為2C3H6+O22C3H6O，D正確；故選A。15．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用答案：AD解析：A．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；B．進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C．進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。16．科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出三條在含PtO結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，其相對(duì)能量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．路徑Ⅱ中的最大能壘(活化能)為57.2kJ/molC．反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變D．路徑Ⅲ為主反應(yīng)答案：BD解析：A．由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．路徑Ⅱ中的最大能壘(活化能)為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目由5變4，發(fā)生了改變，C正確；D．由于決速步驟Ⅰ的活化能31.4kJ/mol比Ⅱ、Ⅲ的活化39.7kJ/mol小，該主反應(yīng)按照路徑Ⅰ進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選：BD。17．(CH3)3CBr在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．(CH3)3CBr中的CBr的鍵能大于(CH3)3COH中CO的鍵能B．(CH3)3CBr在NaOH溶液中的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．升高溫度有利于提高(CH3)3COH的產(chǎn)率D．增大NaOH的濃度比增大(CH3)3CBr的濃度更有利于加快水解反應(yīng)速率答案：BC解析：從反應(yīng)進(jìn)程能量的圖像來看，第一步離去基團(tuán)解離過程吸熱，第二步親核基團(tuán)成鍵過程放熱，整體來看總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．總反應(yīng)(CH3)3CBr+OH→(CH3)3COH+Br為放熱反應(yīng)，體現(xiàn)了CBr斷鍵與CO成鍵，斷鍵吸熱小于成鍵放熱，從而得知鍵能CBr小于CO，且Br原子半徑大于O原子，則鍵能CBr小于CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從總反應(yīng)(CH3)3CBr+OH→(CH3)3COH+Br，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．第一步是正向吸熱的可逆過程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，第二步是非可逆過程，可以通過升高溫度，促進(jìn)第一步反應(yīng)正向移動(dòng)，從而實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)的正向進(jìn)行提高(CH3)3COH的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；D．第一步的活化能較大，為決定速率的步驟，提高(CH3)3CBr的濃度會(huì)使得碳正離子中間體的濃度增大，從而加快水解反應(yīng)速率。第二步為非可逆對(duì)加快反應(yīng)的速率影響不大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。18.我國科研人員研究了在CuZnOZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其說法錯(cuò)誤的是()A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2OCH3OH+*HOC.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程D.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用,整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水[答案]選D。【解析】第①步中CO2和H2分子生成*H和*HCOO,則存在化學(xué)鍵的斷裂,故A正確;第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO,反應(yīng)方程式為*H3CO+H2OCH3OH+*HO,故B正確;第④步反應(yīng)涉及*HO和*H反應(yīng)生成水,存在化學(xué)鍵的形成,為放熱過程,故C正確;整個(gè)反應(yīng)涉及水的解吸,且第②④步反應(yīng)生成水,故D錯(cuò)誤。19.某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=200.9kJ·mol1Ea1=+3.2kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=241.6kJ·mol1Ea2=+58kJ·mol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:其他條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:(1)由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能