學而優(yōu)教有方-2022學年第二學期拉薩市高中六校期末聯考高一年級化學試卷可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Zn65Cu64Cl35.5一、選擇題(每小題只有一個符合要求的選項，每小題3分，共計48分)1.在抗擊新型冠狀腦炎疫情的戰(zhàn)役中，化學發(fā)揮了關鍵性的作用，下列說法不正確的是A.新型冠狀病毒的組成元素至少含有C、H、O、NB.醫(yī)用酒精可起到殺菌消毒作用，一般醫(yī)用酒精的濃度為75%C.部分公共場所用一定濃度“84”消毒液消毒，其主要成分為NaClOD.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一種天然高分子化合物2.下列物質中屬于共價化合物的是（）A.HCl B.Cl2 C.NaOH D.NH4Cl3.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶44.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是XYZMA.原子半徑：M＞Z＞Y B.非金屬性：Y＞M＞ZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z D.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Z5.下列制取、驗證其性質的裝置不能達到實驗目的的是A.制取 B.驗證其氧化性C.驗證其還原性 D.驗證其漂白性6.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷與O2的燃燒反應7.在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，經一段時間后NH3物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為（）A.6s B.4s C.3s D.2s8.關于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是A.銅是負極，鋅片上有氣泡產生B.鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重C.電流從鋅片經導線流向銅片D.氫離子銅片表面得電子被還原9.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇10.甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體，是制造隱形眼鏡的重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是A.含有含氧官能團為羧基B.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理相同C.能與Na2CO3反應生成CO2D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應11.下列說法正確的是A.淀粉水解的最終產物都是氨基酸B.油脂在酸性條件下的水解反應，稱為皂化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發(fā)生銀鏡反應12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是A.CH4H2H2O B.N2NH3NH4ClCCuNO2HNO3 D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO13.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒14.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(

)A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃鹽酸15.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的試劑瓶中C.少量鈉保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶16.實驗室制Cl2的反應下列說法不正確的是A.還原劑HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD.轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L二、填空題(每空2分，共計52分)17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___________。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)，寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。（5）①元素與②元素的氫化物的穩(wěn)定性大小順序為___________(用化學式表示)。18.人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為。（1）工作時電流從___________極流向___________極(填“”或“Zn”)。（2）電極反應式：正極：___________，發(fā)生___________反應；負極：___________，發(fā)生___________反應。（3）工作時電池正極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。19.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式___________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________、___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是___________。（4）寫出下列反應的化學方程式：④___________，反應類型：___________。20.某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑___________(填寫字母)A．生石灰B．五氧化二磷C．固體燒堿（3）B裝置的名稱是___________；E裝置的作用是___________。（4）C裝置中會看到產生大量白煙同時還會產生一種空氣中含量最多的氣體，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體是___________，如何處理？___________。

2021-2022學年第二學期拉薩市高中六校期末聯考高一年級化學試卷可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Zn65Cu64Cl35.5一、選擇題(每小題只有一個符合要求的選項，每小題3分，共計48分)1.在抗擊新型冠狀腦炎疫情的戰(zhàn)役中，化學發(fā)揮了關鍵性的作用，下列說法不正確的是A.新型冠狀病毒的組成元素至少含有C、H、O、NB.醫(yī)用酒精可起到殺菌消毒作用，一般醫(yī)用酒精的濃度為75%C.部分公共場所用一定濃度的“84”消毒液消毒，其主要成分為NaClOD.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一種天然高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．新型冠狀病毒主要成分為蛋白質，蛋白質的組成元素至少含有C、H、O、N，故A正確；B．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精可起到殺菌消毒作用，一般醫(yī)用酒精的濃度為75%，故B正確；C．“84”消毒液消毒，其主要成分為NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質變性殺死病毒，故C正確；D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可通過丙烯發(fā)生加聚反應制得，是有機合成高分子化合物，故D錯誤；答案選D。2.下列物質中屬于共價化合物的是（）A.HCl B.Cl2 C.NaOH D.NH4Cl【答案】A【解析】【詳解】A.氯化氫是共價化合物，故A符合題意；B.氯氣是非金屬單質，不是化合物，故B不符合題意；C.氫氧化鈉是離子化合物，故C不符合題意；D.氯化銨是離子化合物，故D不符合題意；故選A。3.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶4【答案】C【解析】【詳解】A．根據化學反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移2e－，則3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA，A項錯誤；B．0℃，101kPa是標準狀況，22.4L氫氣的物質的量為1mol，氫氣是雙原子分子，則含有2NA個氫原子，B項錯誤；C．64gSO2的物質的量為64g÷64g/mol=1mol，含有的原子數為3NA，C項正確；D．NA個一氧化碳分子的質量為28g，0.5mol甲烷的質量為8g，質量比為28∶8=7∶2，D項錯誤；答案選C4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是XYZMA.原子半徑：M＞Z＞Y B.非金屬性：Y＞M＞ZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z D.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Z【答案】A【解析】【分析】根據元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F，Z是S，M是Cl元素，然后利用元素周期律及物質的性質分析解答。【詳解】A．同一周期元素，原子序數越大原子半徑越??；同一主族元素原子序數越大原子半徑就越大，則原子半徑大小關系為：Z＞M＞Y，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數越大元素的非金屬性越強；同一主族元素原子序數越大元素的非金屬性就越弱，則元素的非金屬性大小關系：Y＞M＞Z，B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。根據選項B分析可知元素的非金屬性：Y＞M＞Z，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z，C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：M＞Z，所以最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Z，D正確；故合理選項是A。5.下列制取、驗證其性質的裝置不能達到實驗目的的是A.制取 B.驗證其氧化性C.驗證其還原性 D.驗證其漂白性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．因為硫酸的酸性強于亞硫酸，所以可用Na2SO3固體與70%的硫酸反應制取SO2，A不符合題意；B．將SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，在反應中SO2表現出氧化性，B不符合題意；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使其紫色褪去，SO2表現出還原性，C不符合題意；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，與NaOH反應從而使溶液的堿性減弱，酚酞的紅色褪去，SO2只表現出酸性，D符合題意；故選D。6.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.鋁與稀鹽酸C.灼熱炭與CO2反應D.甲烷與O2的燃燒反應【答案】C【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．鋁與稀鹽酸反應為放熱反應，且該反應中Al元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，物質的燃燒屬于放熱反應，故D不選；答案選C?！军c睛】熟悉常見的吸熱反應是解題的關鍵。常見的吸熱反應包括：大部分分解反應，銨鹽與堿的反應，以炭、氫氣、CO為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒)，水解反應等。7.在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為（）A.6s B.4s C.3s D.2s【答案】C【解析】【詳解】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v(NH3)=v(H2)=×0.6mol/(L?s)=0.4mol/(L．s)，反應速率=，所以反應時間===3s，故選C。8.關于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是A.銅是負極，鋅片上有氣泡產生B.鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重C.電流從鋅片經導線流向銅片D.氫離子在銅片表面得電子被還原【答案】D【解析】【詳解】A金屬性鋅強于銅，銅是正極，氫離子放電，銅片上有氣泡產生，A錯誤；B、鋅是負極，鋅失去電子，鋅片逐漸減輕，銅片質量不變，B錯誤；C、電子從鋅片經導線流向銅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面得電子被還原，D正確。答案選D。9.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．一定條件下，苯環(huán)上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯環(huán)還能和氫氣發(fā)生加成反應，同時，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．乙烷能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．乙烯能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．乙醇和氫鹵酸反應時，羥基被鹵素原子取代，和羧酸反應時，H被取代，同時能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選A。10.甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體，是制造隱形眼鏡的重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是A.含有含氧官能團為羧基B.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理相同C.能與Na2CO3反應生成CO2D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據物質結構簡式可知：該物質分子中含有的含氧官能團為酯基、羥基，A錯誤；B．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪去；含有不飽和的碳碳雙鍵和羥基，它們都具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理并不相同，B錯誤；C．該物質分子中無羧基，因此不能與與Na2CO3反應生成CO2，C錯誤；D．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應而產生高聚物，D正確；故合理選項是D。11.下列說法正確的是A.淀粉水解的最終產物都是氨基酸B.油脂在酸性條件下的水解反應，稱為皂化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發(fā)生銀鏡反應【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉水解的最終產物都是葡萄糖，A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應，稱為皂化反應，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，水解最終產物都是葡萄糖，因此二者都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料，C正確；D．蔗糖分子式為C12H22O11，蔗糖屬于二糖，不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。12.在給定條件下，下列選項所示物質間轉化不能實現的是A.CH4H2H2O B.N2NH3NH4ClC.CuNO2HNO3 D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】A【解析】【詳解】A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，轉化不能實現，A錯誤，符合題意；B．N2和H2在高溫高壓催化劑下發(fā)生反應生成NH3，化學方程式為N2＋3H22NH3，NH3和HCl反應生成NH4Cl，B正確，不選；C．Cu和濃硝酸反應生成NO2，化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2與水反應可得到HNO3，方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可以轉化，C正確，不選；C．CH2=CH2可與水發(fā)生加成反應得到CH3CH2OH，乙醇再發(fā)生催化氧化，可得到CH3CHO，可以轉化，D正確，不選；答案選A。13.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】【詳解】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。14.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(

)A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．稀硝酸不僅與銅發(fā)生反應，也可以與鋁發(fā)生反應，因此不能用稀硝酸除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，錯誤；B．濃硝酸只能與銅發(fā)生反應，而不可以與鋁發(fā)生反應，故可以除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，正確；C．濃硫酸在常溫下與銅不能發(fā)生反應，故不可以除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，錯誤；D．濃鹽酸與銅不能發(fā)生反應，故不可以除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，錯誤；答案選B。15.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的試劑瓶中C.少量鈉保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，因此濃硝酸應該保存在棕色玻璃試劑瓶中，A錯誤；B．氫氧化鈉容易與玻璃中的二氧化硅反應產生具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，因此氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的試劑瓶中，B正確；C．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應反應，為防止其反應變質，可根據鈉與煤油不反應，其密度比煤油大的性質而將少量鈉保存在煤油中，C正確；D．新制的氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，為防止次氯酸分解導致氯水變質，通常將新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中放置在陰涼處，D正確；故合理選項是A。16.實驗室制Cl2的反應下列說法不正確的是A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD.轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L【答案】C【解析】【詳解】A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前HCl中-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以HCl作還原劑；Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，得到電子被還原，所以MnO2作氧化劑，A正確；B．根據反應方程式可知：每反應生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol，B正確；C．根據反應方程式可知：每消耗1molMnO2，反應消耗4molHCl，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，C錯誤；D．根據反應方程式可知：當轉移電子的物質的量為1mol時，反應產生0.5molCl2，則生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L，D正確；故合理選項是C。二、填空題(每空2分，共計52分)17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___________。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)，寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。（5）①元素與②元素的氫化物的穩(wěn)定性大小順序為___________(用化學式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①.Al②.2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑（3）（4）HClO4（5）NH3＞CH4【解析】【分析】根據元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答?！拘?詳解】元素周期表中惰性氣體元素Ar的化學性質最不活潑，其是18號元素，原子核外電子排布是2、8、8，所以其原子結構示意圖為：；【小問2詳解】表中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其形成氧化物Al2O3具有兩性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH是強堿，Al與KOH溶液反應產生KAlO2、H2，該反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；【小問3詳解】④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-通過離子鍵結合，其電子式為：；【小問4詳解】①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四種元素中形成的最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；【小問5詳解】①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以兩種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：NH3＞CH4。18.人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為。（1）工作時電流從___________極流向___________極(填“”或“Zn”)。（2）電極反應式：正極：___________，發(fā)生___________反應；負極：___________，發(fā)生___________反應。（3）工作時電池正極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.Ag2O②.Zn（2）①.Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-②.還原③.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2④.氧化（3）增大【解析】【分析】對于紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，由于電極活動性：Zn＞Ag2O，所以Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，然后根據溶液中c(OH-)與溶液pH關系分析解答?！拘?詳解】原電池工作時，電流從正極Ag2O電極經外電路流向負極Zn電極；【小問2詳解】在正極上Ag2O得到電子，與溶液中的H2O反應產生Ag、OH-，正極的電極反應式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；正極上得到電子的反應為還原反應；在負極Zn上，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，與溶液中OH-結合形成Zn(OH)2，故負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負極上失去電子的反應為氧化反應；【小問3詳解】該電池在工作時，正極上由于不斷反應產生OH-，導致附近溶液中c(OH-)增大，溶液堿性增強，故正極區(qū)溶液pH增大。19.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式___________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________、___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是___________。（4）寫出下列反應的化學方程式：④___________，反應類型：___________。【答案】（1）CH2=CH2（2）①.羥基②.羧基（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（4）①.②.取代或酯化【解析】【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，以A為主要原料可以合成一種具有果香味的物質E，則A是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu或Ag催化，加熱，與O2發(fā)生氧化反應產生C是CH3CHO，C催化氧化產生D是CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產生具有水果香味的物質E是乙酸乙酯，結構簡式是CH3COOCH2CH3。【小問1詳解】根據上述分析可知A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；【小問2詳解】物質B是CH3CH2OH，官能團名稱為羥基；物質D是CH3COOH，官能團名稱是羧基；【小問3詳解】物質B是CH3CH2OH，該物質具有還原性，可以在Cu或Ag催化下加熱，被催化氧化產生CH3CHO，也可以被強氧化劑如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化產生CH3COOH；【小問4詳解】反應④是CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產生具有水果香味