人教版化學(xué)必修第一冊(cè)分層作業(yè)-元素周期表核素A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.核素同位素1.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于

39A.釔元素的原子序數(shù)為39B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39D.3989Y和2.

613C、6A.

613C和B.613C.613C和D.613C和3.(2024·山東濱州高一檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是()A.氚的原子結(jié)構(gòu)模型:B.可用于考古斷代的一種核素的符號(hào):6C.16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子D.23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等,因此互為同位素題組2.元素周期表的結(jié)構(gòu)4.(2024·陜西西安高一檢測(cè))元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.每一族不一定只包含一個(gè)縱列B.元素周期表有18個(gè)族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一至第四周期5.(2024·河南鄭州高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是()A.元素周期表中短周期不含有副族元素B.元素周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)C.元素周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D.元素周期表有7個(gè)主族,8個(gè)副族,1個(gè)0族,共有16個(gè)縱列6.(2024·江蘇連云港高一期末)現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫首創(chuàng)的。下圖是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù),與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng):“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng),共18列;“①、②、③、④……”表示元素周期表中的元素。關(guān)于該元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.①為NaB.①②屬于同一周期C.③④原子的最外層電子數(shù)相同D.①~⑨在現(xiàn)代元素周期表中均為短周期主族元素題組3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置的相互推斷7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.元素C比元素B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素與B位于同一主族B級(jí)關(guān)鍵能力提升練8.(2024·山東聊城高一檢測(cè))我國(guó)導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種同位素原子符號(hào)為

37A.Rb元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.Rb元素在周期表中的位置C.Rb元素的原子序數(shù)D.Rb元素的原子核外電子排布9.(2024·福建廈門(mén)高一檢測(cè))最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說(shuō)法正確的是()A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C.14C與C60互為同素異形體D.14C與12C、13C互為同位素10.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說(shuō)法不正確的是()A.Y的原子序數(shù)可能為a-17B.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aC.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z可能均為短周期元素11.(2024·山東濟(jì)南高一檢測(cè))第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+1812.(2024·河南洛陽(yáng)高一檢測(cè))Ⅰ.如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨9種元素,填寫(xiě)下列空白:項(xiàng)目ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱(chēng):①,②,⑧,⑨。

(2)⑤在元素周期表中的位置是。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑦的單質(zhì)與④的氫氧化物溶液反應(yīng):

。

⑤的氧化物與④的氫氧化物溶液反應(yīng):

。

Ⅱ.Fe在元素周期表的第四周期第Ⅷ族,Fe有四種穩(wěn)定同位素,分別是

2654Fe、2656Fe、26(4)2656Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為(5)以下關(guān)于

2645Fe的敘述正確的是A.2645Fe與B.科學(xué)家獲得了一種新元素C.26D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

26(6)某同學(xué)認(rèn)為

2645Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的判斷依據(jù)是C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.碘-131是元素碘(元素周期表中第53號(hào)元素)的一種放射性同位素,符號(hào)為131I。在核醫(yī)學(xué)中,131I以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。(1)131I原子的質(zhì)量數(shù)為,質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為。

(2)131I和127I互為同位素,這兩種原子的中子數(shù)差值為。

(3)碘元素在元素周期表中位于第周期第族。

(4)表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的邊界。(5)上表中所列元素,屬于短周期元素的有(用表中字母表示,下同),屬于主族元素的有。

(6)元素f是第周期第族元素,請(qǐng)?jiān)诮o出的方框中按氦元素的表示方法寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。

(7)寫(xiě)出一個(gè)由原子序數(shù)為1、7、17的元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式:。

參考答案分層作業(yè)-元素周期表核素1.B解析

3989Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,由原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,A、C項(xiàng)正確;中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差應(yīng)為11,B項(xiàng)錯(cuò)誤;392.B解析

613C和

614C都屬于C元素,原子核中均含有6個(gè)質(zhì)子,A正確;613C的原子核外有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;6133.A解析氚的符號(hào)為

13H,原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子,原子核外含有1個(gè)電子,A正確;碳-14可用于考古斷代,是碳元素的一種核素,其符號(hào)為

614C,B不正確;16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成1H216O、2H216O、3H216O、1H2H16O、2H3H16O、4.A解析第Ⅷ族有3個(gè)縱列,A項(xiàng)正確。元素周期表中共有18個(gè)縱列,16個(gè)族,B項(xiàng)錯(cuò)誤。第ⅠA族中H為非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。短周期包括第一至第三周期,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D解析元素周期表中第一、二、三周期為短周期,只有主族元素和0族元素,A正確;元素周期表里的周期是根據(jù)原子的電子層數(shù)確定的,元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù),B正確;元素周期表里主族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù),C正確;元素周期表有7個(gè)主族,8個(gè)副族,1個(gè)0族,共有18個(gè)縱列,D錯(cuò)誤。6.D解析由圖可知,①為第一周期第ⅠA族元素氫,A錯(cuò)誤;①②屬于同一族而不是同一周期,B錯(cuò)誤;③④為同一周期不同族的兩種元素,則原子的最外層電子數(shù)不相同,C錯(cuò)誤;短周期為第一、二、三周期,主族為第ⅠA族~ⅦA族,由圖可知,①~⑨在現(xiàn)代元素周期表中均為短周期主族元素,D正確。7.D解析根據(jù)題中圖示分析可知:B是第一周期的最后一種元素(He),C是第二周期的第一種元素(Li),則C比B的原子序數(shù)大1,A正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,其原子序數(shù)是8,位于第二周期,與C(原子序數(shù)為3)位于同一周期,B正確;B是2號(hào)元素,原子核外有1個(gè)電子層,該電子層上有2個(gè)電子,D是12號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素,是第二周期的最后一種元素,與B位于同一族,但該族是0族而不是主族,D不正確。8.A解析原子符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),則Rb的原子序數(shù)為37,質(zhì)量數(shù)為85。根據(jù)該符號(hào)無(wú)法推斷Rb元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故A符合題意;由上述分析可知,Rb的原子序數(shù)為37,則Rb位于第五周期第ⅠA族,故B不符合題意;原子符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),則Rb的原子序數(shù)為37,故C不符合題意;Rb的原子序數(shù)為37,位于第五周期第ⅠA族,則其核外有5個(gè)電子層,每一層的電子數(shù)分別為2、8、18、8、1,故D不符合題意。9.D解析14C原子與C60中普通碳原子的中子數(shù)不同,但質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,A不正確;14C原子與14N原子中所含中子數(shù)不相同,分別為8和7,B不正確;14C屬于碳原子,C60屬于碳單質(zhì),二者不互為同素異形體,C不正確;14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,且都屬于碳原子,則三者互為同位素,D正確。10.D解析由圖中X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X、Y、Z三種主族元素處于過(guò)渡元素右側(cè),Y不可能是第一周期元素,若Y為第二周期元素,Z一定處于長(zhǎng)周期,D錯(cuò)誤。若Y為第三周期元素,則X、Z分別為第四、五周期元素,X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a-17,Z的原子序數(shù)為a+17,則Y與Z的原子序數(shù)之和為2a,A、B均正確。若Y為第四周期元素,則X、Z分別為第五、六周期元素,X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a-17,Z的原子序數(shù)為a+31,C正確。11.A解析根據(jù)題意可知,A、B在元素周期表中的相對(duì)位置為,且在第ⅤA族,A所在周期含18種元素,A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)應(yīng)為x-18。12.答案Ⅰ.(1)C碳N氮Ar氬K鉀(2)第三周期第ⅢA族(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]Ⅱ.(4)3026(5)AC(6)2645Fe與

26解析Ⅰ.(1)由元素在元素周期表中的位置可知,①為碳元素(C),②為氮元素(N),⑧為氬元素(Ar),⑨為鉀元素(K)。(2)⑤為鋁元素(Al),位于第三周期第ⅢA族。(3)⑦為氯元素(Cl),④為鈉元素(Na),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。⑤為鋁元素(Al),Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]。Ⅱ.(4)2656Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=56-26=30,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(5)2645Fe與

2656Fe的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,A正確;Fe元素不是一種新元素,B錯(cuò)誤13.答案(1)1315378(2)4(3)五ⅦA(4)(5)abcdefgabcdef(6)三ⅥA(7)NH4Cl解析(1)131I原子的質(zhì)量數(shù)是131,碘元素是元素周期表中第53號(hào)元素,故質(zhì)子數(shù)是