第一章第二節(jié)離子反應CONCENTS目錄電解質(zhì)的電離離子反應離子大量共存12301電解質(zhì)的電離在運動賽場上，我們常常會看到運動員喝電解質(zhì)水補充體力；公園里想來個五公里長跑，也會遇到一些人喝電解質(zhì)水補液；當然，在健身房里手拿電解質(zhì)水的運動黨、擼鐵黨也比比皆是，幾乎人手一瓶。短時間進行高強度運動，更是會大量出汗，隨著汗液流失的不只有水，還有電解質(zhì)，水分流失太多會脫水，電解質(zhì)流失比較多還會惡心嘔吐，容易抽筋。因此，在運動之后需要喝電解質(zhì)水來補充流失的水與電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離01思考1：下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。電解質(zhì)的電離01思考1：下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。物質(zhì)導電的原因：有自由移動的電子或自由移動的離子。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?是否所有溶液都能導電？自由移動的離子是電離產(chǎn)生的，并不是所有溶液都能導電電解質(zhì)的電離01思考3：氯化鈉、K2SO4、NaOH固體是否只有在溶于水后才能導電？不是，在熔融狀態(tài)下也能導電。思考4：某種溶液的導電能力強，則說明了什么問題？說明溶液中自由移動的離子濃度大，或者離子濃度相等時，離子所帶電荷多。電解質(zhì)的電離011.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶纾核?、堿、鹽等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。如：蔗糖、酒精等判?1、氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以金剛石是非電解

質(zhì)；銅能導電，所以銅是電解質(zhì)3、BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)4、HCl在熔融狀態(tài)不導電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中能導電××××電解質(zhì)的電離015、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)6、SO2溶于水后可以導電，所以SO2是電解質(zhì)。溶于水或融化狀態(tài)下可以導電SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3能夠電離出自由移動的離子，H2SO3是電解質(zhì)，而SO2自身不能電離，為非電解質(zhì)××電解質(zhì)的電離01下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導電的物質(zhì)：②④⑧⑨①⑤⑦⑧討論:電解質(zhì)的電離01結(jié)論：（1）電解質(zhì)不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（4）電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電電解質(zhì)的電離01（5）電解質(zhì)與其溶解性無關。電解質(zhì)的電離01化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物和大部分有機物電解質(zhì)的電離01

2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：（完全電離）弱電解質(zhì)：（部分電離）電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S等弱堿：Mg(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3水活潑金屬氧化物電解質(zhì)的電離01注意:（1）電解質(zhì)的強弱與溶解度無關

（2）電解質(zhì)的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關（3）溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關電解質(zhì)的電離01下列屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是:屬于強電解質(zhì)的是:屬于弱電解質(zhì)的是:1.3.5.7.8.9.10.2.41.3.7.9.105.8練習：1.氯化氫2.液氨3.硫酸銅晶體4.干冰5.硫化氫6.氯氣7.生石灰8.蒸餾水9.燒堿10.硫酸鋇11.碳酸氫鈉溶液電解質(zhì)的電離013、電離（1）定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。（2）電離過程——不需要通電圖1－11NaCl在水中的溶解和電離示意圖物理變化過程電解質(zhì)的電離01（3）電離方程式定義：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子H2SO4=2H++SO4

2-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-電解質(zhì)的電離01AlCl3=Al3++3Cl-FeSO4=Fe2++SO42-Fe(NO3)3=Fe3++3NO3-K2SO4=2K++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-回憶酸堿鹽的定義例1、下列說法正確的是()A、將硫酸鋇放入水中不能導電。所以BaSO4不是電解質(zhì)B、CO2溶于水得到的溶液能導電．所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導電，所以所有的金屬都是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl可以導電例2、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（雙選）()A、CaCO3在水溶液中的電離CaCO3==Ca2++CO32-B、NaHCO3在水溶液中的電離NaHCO3=Na++H++CO32-C、HCl在水溶液中的電離HCl+H2O==H3O++CI-D、NaOH在熔融條件下的電離NaOH==Na++O2-+H+DAC02離子反應離子反應02實驗1-3探究離子反應實質(zhì)實驗操作向Na2SO4溶液中加入KNO3向Na2SO4溶液中加入BaCl2實驗現(xiàn)象原溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式混合液中溶質(zhì)微粒的存在形式無明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Na+、SO42—、K+、NO3—Na+、SO42—、K+、NO3—Na+、SO42—、Ba2+、Cl—BaSO4、

Na+、Cl—離子反應02(1)有離子參加或有離子生成的反應叫離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，屬于離子反應(3)本質(zhì)：通過反應使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯減小。1.離子反應(2)離子反應(復分解反應)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）離子反應02（1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。2.離子方程式Na2SO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓離子反應02（2）書寫步驟①、寫出化學方程式：例：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆成離子形式，其它仍用化學式表示。離子反應02③、刪去方程式兩邊形式相同的離子：④、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子反應02（3）書寫離子方程式應注意的問題：①凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子反應02②對于微溶物的處理:a.在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。例：

Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：b.當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。c.當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式。2Ag++SO42-=Ag2SO4↓離子反應02③多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開來寫。例如：NaHCO3和鹽酸反應

HCO3—+H+=H2O+CO2↑練習：1、醋酸和NaOH溶液反應2、Mg(OH)2和鹽酸反應3、CuO和稀硫酸反應4、FeCl3和NaOH溶液反應5、Zn和稀鹽酸反應6、NaHSO4和NaOH溶液反應7、醋酸和Na2CO3溶液反應8、CaCO3和鹽酸反應1、CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O2、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3、CuO+2H+=Cu2++H2O4、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓5、Zn+2H+=Zn2++H2↑6、H++OH—=H2O7、2CH3COOH+CO32—=2CH3COO—+H2O+CO2↑

8、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑練習：9、NaHCO3和鹽酸反應10、NaHCO3和NaOH溶液反應11、澄清石灰水和少量CO2反應12、澄清石灰水和過量CO2反應13、NaHSO4與Ba(OH)2反應至溶液呈中性14、NaHSO4與Ba(OH)2反應恰好完全沉淀9、HCO3—+H+=H2O+CO2↑10、HCO3—+OH—=H2O+CO32—11、Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O12、OH-+CO2=HCO3-13、SO42-+Ba2++2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O14、SO42-+Ba2++H++OH-==BaSO4↓+H2O錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5、金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應為：應為：應為：

應為：應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑應為：應為：

該反應沒有離子方程式2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓離子反應02練一練：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O離子反應02（4）離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。現(xiàn)象及離子方程式向盛有CuSO4的試管里滴加NaOH溶液向盛有NaOH的試管里滴加酚酞，再滴加HCl至恰好變色向盛有Na2CO3的試管里滴加HCl試管中出現(xiàn)藍色沉淀Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓溶液先變紅，后褪色H++OH—=H2O試管中有無色、無味的氣體生成CO32—+2H+=H2O+CO2↑離子反應02（5）由離子方程式改寫成化學方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓CO32-+2H+==H2O+CO2↑方法：缺陰離子——補NO3—、Cl—（Ag+除外）缺陽離子——補Na+、K+離子反應02小結(jié)：離子方程式正誤判斷的關鍵四查化學符號書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運用恰當質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應的可能性03離子大量共存問題例1：在無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A、Ag+、Na+、Cl—、NO3—

B、Cu2+、OH—、HCO3—、Na+C、Na+、K+、OH—、SO32—

D、K+、Cl—、NO3—

、Fe3+C例2：在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A、Ag+、Al3+、Cl—、NO3—

B、Na+、K+、Cl—、CO32—

C、K+、Na+、NO3—、Cl—D、Na+、K+、Cl—、S2—E、Ca2+、Na+

、OH—、Cl—F、K+、Cl—、SO32—

、Ba2+CH+H+H+H+H+H+例3：在堿