第1頁/共1頁2025屆河北承德高三12月聯(lián)考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.新中國成立70年以來，高分子材料以獨特的結(jié)構(gòu)和性能在科學技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機高分子的是ABCD塑料制品汽車輪胎防護服石墨烯A.A B.B C.C D.D2.化學實驗是學習化學的重要途徑。下列有關(guān)操作中，錯誤的是A.濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗B.為萃取氯水中的碘單質(zhì)，使用戊烯作萃取劑C.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入盛有水的燒杯中，攪拌稀釋D.在通風櫥中制備氯氣，同時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣3.下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的有機化合物4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為B.濃硝酸熱分解生成的共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫常壓下，1個分子的體積大于D.標準狀況下，含有的鍵數(shù)為5.改性虎耳草素從藥用植物中提取，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于虎耳草素的敘述不正確的是A.該有機化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該有機化合物可與發(fā)生加成反應和取代反應C.該有機化合物可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.該有機化合物最多可以消耗6.化學實驗是化學科學賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，是檢驗化學科學知識真理性的標準；是化學教學中學生獲取化學經(jīng)驗知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，是提高學生科學素質(zhì)的重要內(nèi)容和途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中一定含有醇羥基B向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液溶液變成紅色原溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱幾分鐘后，冷卻向其中加入少量新制懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉可能發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D7.已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子的3個能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子和基態(tài)W原子各自的P能級上的電子數(shù)都等于s能級上的電于總數(shù)。下列說法不正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.可與Z的簡單氫化物劇烈反應，生成Y的簡單氫化物D.X、Y、Z各自的18電子氫化物中都既含極性鍵又含非極性鍵8.下列離子方程式書寫正確的是A.向?qū)谆郊兹┲屑尤脒^量酸性高錳酸鉀溶液：5+2+6H+5+2Mn2++3H2OB.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C.向氨水中加入少量硝酸銀溶液：D.苯甲酰胺在鹽酸中水解：+H2O+H+E.9.下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A.分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)10.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列有關(guān)說法正確的是A.X、Y、Z三種物質(zhì)中，Y在水中的溶解度最大B.Y與Z分子均存在順反異構(gòu)體C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和YD.Z與足量加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子11.用如圖裝置進行實驗，可以達到實驗目的是選項溶液a固體b溶液c實驗目的A70%的硫酸Na2SO3石蕊溶液SO2具有漂白性B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液氧化性：Cl2>SC濃HNO3CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性N>C>SiD濃鹽酸MnO2NaOH溶液制備84消毒液A.A B.B C.C D.D12.某立方晶系的銻鉀()合金可作為鉀離子電池的電極材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列說法不正確的是A.K位于由構(gòu)成的四面體或八面體空隙中B.與最近原子數(shù)為12C.晶胞密度為D.沿晶胞面對角線投影，所得的投影如圖213.電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產(chǎn)生極強的氧化能力的羥基自由基()，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是A.M極連接電源負極，電極反應式：B.雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C.每處理甲醛。理論上消耗雙極膜中D.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為14.以酚酞為指示劑，用的溶液滴定的未知濃度溶液。溶液中，、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。[已知：的分布系數(shù)：]下列敘述不正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.由a點可推出起始時溶液的濃度為C.由b點可推出D.溶液顯酸性二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三溴氧磷(POBr3)是一種廣泛應用于塑料、橡膠、涂料和防火劑領(lǐng)域的阻燃劑，能夠增加材料的阻燃性能。某化學興趣小組查閱資料，設(shè)計實驗制備三溴氧磷。已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。Ⅰ.制備三溴化磷將12.40g干燥紅磷放入三頸燒瓶中，加入50.00g三溴化磷形成流動的懸浮體。在通入一段時間干燥的氮氣后，加熱至反應物沸騰。在確保沸騰情況下迅速加入溴，加入溴的總量控制在80.00g。繼續(xù)加熱沸騰約10min，改成蒸餾裝置，蒸餾出產(chǎn)品。（1）盛放液溴的儀器名稱是__________；球形干燥管中盛放的試劑為________。（2）反應前通入干燥氮氣的目的是________________。（3）溴的總量控制在80.00g，目的是________________。Ⅱ.制備三溴氧磷取24.00g五氧化二磷和13.55g三溴化磷放入三頸燒瓶中，攪拌均勻，滴入8.40g液溴并迅速升溫到150℃，反應一段時間后停止加熱，待稍冷后再加入1.00g溴和少量的五氧化二磷繼續(xù)反應一段時間，冷卻后減壓蒸餾出產(chǎn)品17.94g。（4）POBr3中P的化合價為________價。（5）為了便于控制溫度，選擇加熱方式最好為_________。該反應的化學方程式為________。（6）三溴氧磷的產(chǎn)率為________%(保留兩位有效數(shù)字)。16.鈷基變形高溫合金是指含鈷的鑄造合金，具有較好的抗氧化和抗熱腐蝕性。制備某鈷基變形高溫合金的廢料中主要含有，還含有少量及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物。用該廢料采用酸溶法回收的工業(yè)流程如圖所示。已知：①“溶浸”液中含有的陽離子主要有等。②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的見下表。沉淀物開始沉淀的沉淀完全的（1）基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為_____?！叭芙睍r加入的作用是_____。（2）“濾液1”中加入溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。得到“濾渣2”時需要加溶液調(diào)節(jié)溶液的范圍是_____。（3）已知：時，。向“濾液2”中加入溶液的目的是將溶液中的與轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀。如果“濾液2”中的，則開始滴加溶液時，首先析出的沉淀是_____(填化學式)，已知當加入過量溶液后，所得濾液中_____。（4）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外，還生成了，寫出該反應的化學方程式：_____。（5）若將草酸銨溶液換為碳酸氫鈉溶液，可將轉(zhuǎn)化為沉淀，反應的離子方程式為_____。17.我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，將排放的碳的氧化物轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)碳中和的措施之一。Ⅰ．和在一定條件下可以合成甲醇(反應ⅰ，該過程存在反應ⅱ)。反應i：反應ⅱ：（1）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)值為0，則_____。（2）恒溫、恒容密閉容器中，對于反應ⅰ。下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A.的物質(zhì)的之比為B.甲醇的百分含量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）在恒壓下，將的混合氣體在催化劑作用下進行反應。體系中氣體平衡組成比例(和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分數(shù))及(的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是_____。②時反應i的分壓平衡常數(shù)_____(用最簡分數(shù)表示)。Ⅱ．合成氣制取甲醇的反應為。在某溫度下，體積為的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為的和，反應達到平衡時的體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。（4）當起始時，經(jīng)過達到平衡，平均反應速率，則該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。（5）當時，達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)可能是圖像中的_____點(填“D”“E”或“F”)。Ⅲ．欲除去甲醇工廠酸性廢水中的甲醇，加入硫酸鈷后，用微生物電池(葡萄糖酸性燃料電池)電解，電解生成的把水中的甲醇氧化成，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，只有離子和水可以自由通過)。（6）寫出除去甲醇的離子方程式：_____。（7）微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：_____。18.一種新型藥物的中間體J的一種合成路線如圖所示。已知：①；②回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____；B中所含官能團