第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡3.1-1弱電解質(zhì)的電離平衡水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。許多化學反應都是在水溶液中進行的，其中，酸、堿和鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應，以及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關。①電離平衡②水的電離和溶液的pH③鹽類的水解④沉淀溶解平衡【本章內(nèi)容】※化學與生活仰天大笑出門去，我輩豈是蓬蒿人。但是人在大哭或猛笑過后，容易出現(xiàn)抽抽搭搭停不下來、喘不上氣或者手腳僵硬的情況。請結合所學知識分析人哭過之后是出現(xiàn)了哪種中毒現(xiàn)象?還有哪些生活行為會造成人酸性中毒現(xiàn)象?資料:已知人體血液中存在如下平衡:H2O(l)+CO2(g)?H2CO3(aq)?H+(aq)+CO32-(aq)人體血液的pH需維持在7.35~7.45。當pH<7.35會導致酸中毒，pH大于7.45會導致堿中毒。人在大哭或猛笑過后，容易出現(xiàn)抽抽搭搭停不下來、喘不上氣或者手腳僵硬的情況。隨著哭泣，呼出大量CO2，平衡逆向移動發(fā)生了輕微堿中毒!憋氣，裸潛..水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。許多化學反應都是在水溶液中進行的，其中，酸、堿和鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應，以及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關…….素養(yǎng)要求1.通過對電解質(zhì)的分類，進一步掌握物質(zhì)分類的方法，并能從微觀層面理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.認識弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握電離平衡的影響因素，能運用電離平衡描述和解釋化學現(xiàn)象，并預測可能的結果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點。3.了解電解質(zhì)溶液的導電性。你知道潔廁靈的主要成分嗎？鹽酸與醋酸同為一元酸，為什么醋酸替代不了鹽酸？任務一

實驗探究引課任務一

實驗探究引課開始實驗了①同條件測pH大??；②與鎂條反應現(xiàn)象；③導電能力強弱?！緦嶒炋骄俊繌娝?、弱酸電離程度的比較【實驗3-1】（p58）取體積相同、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。任務一

實驗探究引課實驗分析酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH大小導電能力強弱與鎂條反應的現(xiàn)象實驗結論較小較大較強較弱產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度任務一

實驗探究引課微觀探析鹽酸與醋酸的電離程度的微觀比較鹽酸完全電離，c(HCl)=c(H+)醋酸部分電離，c(CH3COOH)

c(H+)圖3-1

HCl在水中的電離示意圖圖3-2 醋酸在水中的電離示意圖1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務二

再探電解質(zhì)的分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物2．電解質(zhì)的分類

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在溶液中的存在形式實例在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水④少部分鹽

如(CH3COO)2Pb任務二

再探電解質(zhì)的分類3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：

完全電離，書寫時用“

=

”強酸HCl=

H++Cl-

強堿大多數(shù)鹽NaOH=Na＋＋OH－Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-

③多元弱堿：一步書寫①一元弱酸、弱堿：一步電離②多元弱酸：分步電離，第一步為主

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，書時用“?”號Cu(OH)2

?Cu2++2OH-CH3COOH?H++CH3COO-

任務二

再探電解質(zhì)的分類3.對弱電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，與是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質(zhì)，如BaSO4。有少數(shù)鹽屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。(3)電解質(zhì)的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。一般強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性共價鍵，但含強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。（4）弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程任務二

再探電解質(zhì)的分類(1)鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)(

)(2)干冰、葡萄糖和金剛石都不導電，它們都是非電解質(zhì)(

)(3)NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)(

)(4)強電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子(

)(5)BaSO4難溶于水，其水溶液導電性很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)(

)(6)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強(

)(7)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)×××√×××【概念辨析】典例剖析(2021·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.H2OC.HNO3

D.NaOHB【歸納提升】(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導電，不是其本身電離出離子，故為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關。難溶鹽如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。任務二

再探電解質(zhì)的分類2弱電解質(zhì)的電離平衡任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下，弱電解質(zhì)分子v電離=v結合，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。1、概念：2.電離平衡狀態(tài)建立過程CH3COOH?H++CH3COO-因為電離是可逆的，就會有電離速率與離子結合成分子的速率vtv電離v結合v電離=t1v結合?溫馨提示：通常弱電解質(zhì)的電離非常少，溶液中溶質(zhì)(未電離)的濃度遠大于電離產(chǎn)生的離子的濃度。任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡逆等動定變——研究對象為弱電解質(zhì)——動態(tài)平衡，v電離=v結合≠0——弱電解質(zhì)分子v電離=v結合——平衡時，溶液中離子濃度和分子濃度都保持一定——條件改變，平衡發(fā)生移動，各粒子濃度要改變3、電離平衡的特征任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡4、影響因素①內(nèi)因:弱電解質(zhì)自身的結構和性質(zhì)。電離程度(α):鹽酸

醋酸

碳酸＞＞②

外因:溫度、濃度與溶劑種類。資料:測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的c(H)，實驗結果如下表所示:溫度

25℃34℃

C（H+）0.0008912

0.0009334絕大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力升高溫度________________________加H2O________________________通HCl________________________加少量NaOH(s)________________________加少量CH3COONa(s)________________________加少量CH3COOH加入鎂粉向右移動向右移動增大增大增大增強減小增大增大減弱增強增強增強向左移動向右移動向左移動增大減小減小增大減小減小增大減小減小向右移動向右移動增大增大減小增大增強增強減小減小分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：【典例剖析】CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0【歸納提升】(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度，使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應的離子時，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡電導率是衡量溶液導電性強弱的物理量，常溫下，畫出下列四種溶液隨反應物的加入電導率的變化曲線。(1)向飽和石灰水中不斷通入CO2至過量_______________(2)向0.1mol·L－1鹽酸中滴加等濃度的NaOH溶液至過量_______________(3)向0.1mol·L－1醋酸溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至過量_______________(4)向H2S溶液中通入Cl2直至過量_______________【典例剖析】【題后歸納】任務三

弱電解質(zhì)的電離平衡（1）能導電的物質(zhì)：一定狀態(tài)下的電解質(zhì)、金屬、石墨（2）電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動，形成電流?！咀⒁狻拷饘賹щ娛且驗槠浜凶杂梢苿拥碾娮?。（3）影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。電解質(zhì)溶液的導電性課堂小結

溫度濃度其他強電解質(zhì)弱電解質(zhì)影響因素電離方程式電解質(zhì)電離平衡完全電離部分電離當

堂

練

習3任務四

限時訓練1.（2025高二上·北京?？迹┫铝袑儆谌蹼娊赓|(zhì)的是（

）A．NaClOB．COC．NaOHD．H2OD2．（2024·高二上甘肅平?jīng)觥さ诙卧驴迹┮阎?.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A．加少量燒堿固體B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固體B任務四

限時訓練3.（2024·全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是（

）A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶