絕密★啟用前 B卷江蘇省2024~2025學年高二下學期期末迎考卷化學注意事項:1.本試卷100分,考試用時75分鐘。2.答題前,考生務必將班級、姓名、學號寫在密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Mn—55Fe—56一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.美國于2025年4月2號對我國加征34%的關稅,但對部分中國產(chǎn)品如:電腦、手機豁免關稅。電腦、手機中含有的芯片中的主要成分為 ()A.O B.Si C.SiO2 D.Fe2.實驗室利用反應2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制備三氯化六氨合鈷。下列有關說法正確的是 ()A.Cl-的結構示意圖為B.H2O2分子中含離子鍵C.[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價為+3D.NH3的空間結構為平面三角形3.某化學興趣小組進行SO2相關實驗。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲制備SO2氣體 B.用裝置乙干燥SO2氣體C.用裝置丙驗證SO2是酸性氧化物 D.用裝置丁吸收SO2氣體4.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱莫爾鹽,可作為基準物質(zhì),用于標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的濃度。下列說法正確的是 ()A.半徑:r(N3-)>r(O2-) B.電負性:χ(S)>χ(O)C.沸點:H2S>H2O D.第一電離能:I1(N)<I1(O)閱讀下列材料,完成5~7題:地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素,這些礦物通過風化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出SO2、H2S等氣體,這些氣體有些進入大氣,有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋,還有些被土壤中的硫化細菌催化吸收。大氣中的SO2還可以被刺槐、臭椿、法國梧桐、榆樹、銀杏、夾竹桃等植物吸收,而水體中的含硫化合物可被浮游植物吸收。5.已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH。下列說法正確的是 ()A.該反應的ΔH>0B.該反應的平衡常數(shù)K=cC.提高n(O2)n(SO6.下列化學反應表示正確的是 ()A.單質(zhì)硫與鐵反應:2Fe+3SFe2S3B.過量的SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2ONH4++HSC.用FeS除去溶液中的CuSO4:Cu2++S2-CuS↓D.向NaHSO3溶液中滴入稀硫酸:SO32-+2H+SO2↑+H7.下列說法正確的是 ()A.自然界硫循環(huán)中均發(fā)生氧化還原反應B.SO42-、SO32-C.H2S氧化為S時,H2S斷裂σ鍵和π鍵D.如圖所示,Cu2S晶胞中硫原子的配位數(shù)為88.微酸性次氯酸水廣泛應用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒,具有安全環(huán)保的特點。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設備(裝置如圖所示)。電解過程中,下列說法正確的是()A.電極N上發(fā)生還原反應B.a、b均為陽離子交換膜C.電極M的電極反應式:2H++2e-H2↑D.反應中每生成1molHClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×10239.化合物Z是一種藥物的重要中間體,部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.X分子中不存在順反異構體 B.1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應C.Z分子中所有碳原子一定能共平面 D.可用銀氨溶液、FeCl3溶液鑒別X、Y、Z10.在給定條件下,下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是 ()A.HCl(aq)Cl2FeCl2 B.NaCl(飽和溶液)Cl2HClC.FeS2SO3H2SO4 D.SSO2BaSO311.室溫下,根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象,能驗證相應實驗結論的是 ()選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+B在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性,加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性C向NaCl和NaI混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D用pH計分別測定0.1mol/LNaClO溶液和NaNO2溶液pH,前者的pH大結合H+能力:ClO->NO12.H2C2O4為二元弱酸,室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,通過下列實驗探究H2C2O4的性質(zhì)。實驗1:將H2C2O4滴入水中,測得溶液pH=5。實驗2:將0.1mol/LH2C2O4與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測得溶液pH約4。實驗3:將0.1mol/LH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中,溶液褪色。下列說法正確的是 ()A.實驗1所得溶液中存在:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)>B.實驗2所得溶液中存在:c(H2C2O4)>c(C2O4C.實驗2所得溶液中存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4D.實驗3發(fā)生反應的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO213.CO2催化加氫合成二甲醚可減小溫室效應,發(fā)生的主要反應如下:反應Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol反應Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2在恒壓、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3時,若僅考慮上述反應,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率,CH3OCH3和CO的選擇性隨溫度的變化如圖中實線所示。CH3OCH3的選擇性=2n生成(CH3A.ΔH2<0B.圖中曲線b表示平衡時CO選擇性隨溫度的變化C.平衡時H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.高溫下使用對反應Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的平衡產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)一種以軟錳礦(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黃鐵礦(主要成分為FeS2和少量FeS)為原料制備Mn3O4的流程如圖所示:(1)酸浸。將軟錳礦、黃鐵礦與H2SO4溶液混合攪拌,反應過程中鐵元素的變化為FeS2Fe2+Fe3+。90℃下酸浸,錳元素浸出率及Fe3+、Fe2+的ρ(質(zhì)量濃度)隨時間的變化如圖所示。①FeS被MnO2氧化為S2、Fe3+,FeS和MnO2發(fā)生反應的離子方程式為

。

②0~20min內(nèi),ρ(Fe2+)逐漸增大的原因是。

③80~100min后,ρ(Fe2+)迅速增大的原因是

。

(2)除鐵。向“酸浸”所得浸出液中加入過量H2O2,調(diào)節(jié)溶液pH,充分反應后過濾。H2O2的實際用量比理論計算用量大很多,其原因是。

(3)制Mn3O4。“除鈣、鎂”溶液的pH不能太小,否則鈣、鎂離子的去除率降低,其原因是

。

靜置后的濾液中c(Ca2+)c(Mg2+)=[已知:Ksp(MgF2)=5×10-11,(4)測Mn3O4樣品純度。稱取1.050g樣品于錐形瓶中,加入25.00mL0.2000mol/LNa2C2O4溶液和適量稀硫酸,加熱。待固體完全溶解后,冷卻,用0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定過量的Na2C2O4,消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。不考慮雜質(zhì)反應,計算樣品中Mn3O4的純度(寫出計算過程)。

已知:C2O42-+Mn3O4+H+CO2+Mn2++H2O,C2O42-+Cr2O72-+H+CO2+Cr3++H2O(均未配平)。

15.(15分(1)B分子中的含氧官能團名稱為。

(2)G→H的反應需經(jīng)歷G→X→H的過程,中間體X的分子式為C20H24N2O3。則X→H的反應類型為。

(3)F的分子式是C10H14O4,其結構簡式為。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,其結構簡式為。

堿性條件下水解后酸化,生成X和Y兩種有機產(chǎn)物。X分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子,能與NaHCO3反應放出氣體;Y分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子,Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)已知:。寫出以、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(16分)過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ.過氧化鈣的制備。過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定。微溶于水,可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室制備過氧化鈣的流程如圖所示:(1)“抽濾”后得到的濾液的主要成分為(填化學式)。

(2)“沉淀”反應的離子方程式為。

(3)CaO2·8H2O轉(zhuǎn)化為CaO2,烘干時需控溫135~145℃的原因是

。

Ⅱ.過氧化銅的制備。反應[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2OCuO2↓+2NH4++2NH3·H2O、Cu(OH)2+H2O2CuO2+2H2O均可用于制備黃褐色固體CuO2。實驗裝置與實驗用到的試劑如圖所示。已知:CuO2受熱易分解。(4)[Cu(NH3)4]SO4的制備:向0.5mol/LCuSO4溶液中滴入0.5mol/L氨水,寫出過程中藍色沉淀轉(zhuǎn)化為深藍色溶液的離子方程式:。

(5)將三頸燒瓶置于冰水浴的原因為。

(6)補充完整由CuCl2制備過氧化銅的實驗步驟:5mL含PVP(穩(wěn)定劑)的0.01mmol/LCuCl2水溶液中,

,過濾、洗滌、晾干、稱重(須選試劑:0.03mol/LNaOH溶液、3%H2O2溶液)。

17.(15分)電催化還原CO2是當今資源化利用二氧化碳的重點課題,常用的陰極材料有有機多孔電極材料、銅基復合電極材料等。(1)一種有機多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如圖1所示?？刂破渌麠l件相同,將一定量的CO2通入該電催化裝置中,陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關系如圖2所示。圖1圖2①生成CH3CH2OH的電極反應式為。

②為減少b電極上副產(chǎn)品H2的產(chǎn)生,可采取的措施為

。

③控制電壓為1.0V,電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(2)一種銅基復合電極材料Au/Cu2O的制備方法:將