離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。微專題06離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。微專題06“四型”和“四法”破解與量有關(guān)離子方程式書寫1．（2021·全國·高考真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】A【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；答案選A?！岸?法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：方法一、“連續(xù)反應(yīng)型”離子方程式的書寫——“分步分析”法兩種或兩種以上的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)后所得產(chǎn)物，當(dāng)其中一種反應(yīng)物過量時(shí)，過量的該反應(yīng)物能與其中的一種生成物繼續(xù)反應(yīng)，則按照反應(yīng)順序分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，由①+②可得：OH－＋CO2=HCO3－。方法二、“離子配比型”離子方程式的書寫——“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量KHCO3與足量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCO3－的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCO3－能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再與1molBa2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。離子方程式為HCO3－＋Ba2＋＋OH－AUTOTEXT==BaCO3↓＋H2O。方法三、“氧化還原型”離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2與Br－反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2AUTOTEXT====2Fe3++2Cl②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣2Fe2++2Br+2Cl2AUTOTEXT====2Fe3++Br2+4Cl③FeBr2溶液中通入足量的氯氣2Fe2++4Br+3Cl2AUTOTEXT====2Fe3++2Br2+6Cl方法四、“反應(yīng)先后型”離子方程式的書寫——“強(qiáng)先弱后”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因?yàn)榉磻?yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有H＋、Al3+、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為①H++OH=H2O②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓③NH4++OH=NH3.H2O④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，1．（2022·天津南開·一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【答案】D【解析】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，則將銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；D．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正確；故答案為：D。2．（2022·廣東深圳·二模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．將Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH+O2↑B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I+3H2O+I2C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：SO+H++OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．原離子方程式H原子不守恒，則將Na2O2放入水中的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，A錯(cuò)誤；B．由于Fe3+能夠氧化I生成I2，且HI是強(qiáng)酸，離子方程式書寫時(shí)要拆，故Fe2O3溶于過量的氫碘酸的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I=2Fe2++3H2O+I2，B錯(cuò)誤；C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正確；D．已知1分子Ba(OH)2電離出2分子的OH，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)的離子方程式為：SO+2H++2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．（2019·浙江·高考真題）能正確表示下列離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓【答案】A【解析】A、碘離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、硫酸氫根離子無法在堿性條件下大量存在，選項(xiàng)B不正確；C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，選項(xiàng)C不正確；D、氫氧化鈉會(huì)和硫酸銨生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項(xiàng)D不正確。答案選A。1．按用量要求書寫下列離子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：堿過量：_____________________________________________________；堿不足：_____________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：___________________________________________________；鹽酸過量：__________________________________________________?！敬鸢浮?1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．向含有OH－，CO32－，AlO2－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>AlO2－>CO32－，故反應(yīng)的離子方程式依次為(1)(2)(3)(4)【答案】(1)OH－＋H＋＋AUTOTEXT==H2O(2)AlO2－＋H＋＋H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓(3)CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑(4)Al(OH)3＋3H＋AUTOTEXT==Al3＋＋3H2O3．按用量要求書寫下列離子方程式Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________________________________________，此時(shí)溶液呈________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________________________________，此時(shí)溶液呈________性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為___________________________________________________________?！敬鸢浮緽a2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓4．①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_______________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：______________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：___________________________________________________________?！敬鸢浮竣貴e＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O1．（2022·上海楊浦·高三期中）解釋下列事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A．白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO，A錯(cuò)誤；故答案為：A。2．（2022·全國·模擬預(yù)測）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液一定發(fā)生：A13++2SO+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．硝酸鋇溶液中通入少量二氧化硫可能發(fā)生：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2OD．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可能發(fā)生：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑【答案】D答案選D。3．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2=Al3++CO2↑+3H2O【答案】A【解析】A．Na+、Fe3+、SO、Cl之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B．Fe2+、K+、NO、Br之間能夠大量共存，但I(xiàn)的還原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I被氧化，正確的離子方程式為8H++6I+2NO═3I2+2NO↑+3H2O，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．AlO與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為：3AlO+Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO、HCO之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，不滿足題干要求，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2021·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列離子方程式不正確的是【答案】B綜上所述，答案為B。5．（2022·河北·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】AC．少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO═Cl+SO+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．（2022·吉林長春·二模）下列對應(yīng)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2ClC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO+SO2+H2O=Cl+SO+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．碳酸的酸性弱于鹽酸，向BaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl，故B正確；C．向NaClO溶液中通入過量SO2生成硫酸鈉和氯化鈉：ClO+SO2+H2O=Cl+SO+2H+，故C正確；D．堿性：OH>AlO>NH3?H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同濃度的Ba(OH)2溶液，先生成氫氧化鋁，再生成NH3?H2O，再生成AlO，當(dāng)n(OH)：n(A13+)<3：1時(shí)生成氫氧化鋁，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液，n(OH)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。7．（2022·云南·昆明市第一中學(xué)西山學(xué)校高三階段練習(xí)）下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：16H++10Cl+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．FeO溶于稀硝酸的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A正確；B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為：16H++10Cl+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B正確；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，C正確；故答案為D。8．（2022·重慶八中高三階段練習(xí)）下列離子方程式正確的是【答案】C故答案為：C。9．（2022·廣東茂名·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C故答案為：C。10．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是【答案】D故選D。11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是【答案】B【解析】A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；故選B。12．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶波中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶波與NaOH溶液混合：NH+OH=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶