課時3.3.1沉淀溶解平衡與溶度積姓名班級一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進溶解2．(2021·營口高三模擬)下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小3．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小4．(2020·煙臺高二月考)在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水5．(2021·丹東高三模擬)把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B．給溶液加熱，溶液的pH增大C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變6．(2020·萊鋼一中3月線上考試)已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝a。取過量BaSO4溶于蒸餾水，過濾得到濾液R溶液。下列有關說法正確的是()A．R溶液中c(Ba2+)＝amol·L1B．常溫下，向R溶液中加入少量Na2SO4固體，產生白色沉淀C．常溫下，向R溶液中加入少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大D．向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大7．下列說法正確的是()A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同8．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl9．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5．1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6．5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1．1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1．6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且濃度均為0．001mol·L－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子方程式為()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。10．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝amol3·L－3，c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))11．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A．c平(Ba2＋)＝c平(SOeq\o\al(2－,4))＝B．c平(Ba2＋)·c平(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c平(Ba2＋)＝c平(SOeq\o\al(2－,4))C．c平(Ba2＋)·c平(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c平(Ba2＋)>c平(SOeq\o\al(2－,4))D．c平(Ba2＋)·c平(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c平(Ba2＋)<c平(SOeq\o\al(2－,4))12．(2019·全國卷Ⅱ，12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動13．已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是()。A．所得溶液中c(H+)=1013mol·L1B．所得溶液中由水電離產生的c(OH)=0．1mol·L1C．所加的燒堿溶液的pH=13．0D．所得溶液中的c(Mg2+)=5．6×1010mol·L1三、非選擇題13．室溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調節(jié)至pH為______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為______時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10－17mol3·L－310－17mol3·L－310－39mol4·L－414．根據題目提供的溶度積數(shù)據進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(COeq\o\al(2－,3))＝10－3mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9mol2·L－2](2)25℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3，lg5＝0.7)(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中eq\f(cI－,cCl－)為________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.5×10－17mol2·L－2](4)若FeCl2與MgCl2中c(Mg2＋)＝0．02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1．0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？____________________(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1．3×10－22、1．0×10－24。15．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0．005mg·L－1。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式為Ksp＝__________________。(2)一定溫度下，Cd