第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平素養(yǎng)目標(biāo)從宏觀上建立用化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)在反應(yīng)中的電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）方向。通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則，形成有序的科學(xué)探究意識(shí)。形成氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，了解這些規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。宏觀辨識(shí)與微觀探析：證據(jù)推理與模型認(rèn)知：科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：知識(shí)導(dǎo)航三氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算氧化還原反應(yīng)的分類一二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的分類探究分析：觀察下列方程式，找出氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區(qū)別？①Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑥

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O歸中反應(yīng)④NH4NO32H2O+N2O↑KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤歧化反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的分類一般氧化還原反應(yīng)所有氧化劑/還原劑都被還原/被氧化歧化反應(yīng)同種元素同一價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)歸中反應(yīng)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成同一價(jià)態(tài)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)部分氧化還原反應(yīng)還原劑只有部分被氧化或者氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應(yīng)注意：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”最高價(jià)：最外層電子數(shù)最低價(jià)：最外層電子數(shù)?8注意：O一般沒有正價(jià)且沒有最高正價(jià)；F沒有正價(jià)知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律應(yīng)用：(1)利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

(2)可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歸中規(guī)律：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“鄰價(jià)轉(zhuǎn)化”同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)：歧化規(guī)律：中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)(不會(huì)出現(xiàn)一邊倒的情況)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O1.價(jià)態(tài)規(guī)律：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O例1氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NaH是還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.H2O是氧化劑A1.價(jià)態(tài)規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4B提示：NaClO的氧化性強(qiáng)于NaClO2

B1.價(jià)態(tài)規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律例3.已知H2S與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請(qǐng)畫出雙線橋。H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O判斷：兩種畫法哪一種是對(duì)的呢？1.價(jià)態(tài)規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2.強(qiáng)弱規(guī)律：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：>>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律例5.已知下列反應(yīng)：

下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D.還原性：CoCl2＞HCl＞I22.強(qiáng)弱規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)(濃度相差不大)，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)(濃度相差不大)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。3.先后規(guī)律：例4[2024·遼寧丹東期中]常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)均能完全發(fā)生:2NaW+X2

=2NaX+W2;2NaY+W2=2NaW+Y2;2KX+Z2=2KZ+X2。由此得出的結(jié)論正確的是 (

)A.氧化性:Z2>X2>W2>Y2B.還原性:X->Y-C.2Z-+Y2

=2Y-+Z2可以發(fā)生D.X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強(qiáng)A3.先后規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律變式

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（

）B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時(shí)轉(zhuǎn)移2mole－C.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D.I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O33.先后規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律4.守恒規(guī)律：還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)（微觀本質(zhì)）化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（宏觀特征）應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到ne-，化合價(jià)降低n價(jià)失去ne-，化合價(jià)升高n價(jià)

C4.守恒規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律變式1.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的個(gè)數(shù)之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3A變式2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值（）A．5B．4 C．3 D．2A氧化還原反應(yīng)的計(jì)算思路1.守恒關(guān)系反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到ne-，化合價(jià)降低n價(jià)失去ne-，化合價(jià)升高n價(jià)知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(3)列等式:根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及得失電子守恒列出等式,降價(jià)原子個(gè)數(shù)(氧化劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=升價(jià)原子個(gè)數(shù)(還原劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。(4)找關(guān)系:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過程中無損耗,可直接根據(jù)得失電子守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。2.思維流程(1)找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)定得失:確定一個(gè)原子(或離子)的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平原則：電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物(2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)）(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平步驟：標(biāo)變價(jià)列得失/寫升降求總數(shù)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)列出得失電子數(shù)最小公倍數(shù)法配平使得失電子守恒（確定氧化劑與還原劑的系數(shù)）配系數(shù)用原子守恒法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)查守恒檢查原子、電荷是否守恒，并將短線改等號(hào)只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒!

C+HNO3(濃）--CO2+NO2↑+H2O第一步第二步化合價(jià)升高4價(jià)化合價(jià)降低1價(jià)第三步：找各數(shù)的最小公倍數(shù)，并確定單一性物質(zhì)的系數(shù)×1×4141第四步：確定其它物質(zhì)的系數(shù)42--0+5+4+4例題5：配平下列化學(xué)方程式：C＋HNO3(濃）→CO2↑＋NO2↑＋H2O知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(2)KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2+K2SO4+H2O+CO2(3)Cl2+NH3→N2+HCl(4)Cl2+NH3→NH4Cl+N2知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平技巧---正向配平

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知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平技巧---逆向配平

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知識(shí)點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的配平配平技巧---整體配平同一物質(zhì)中多種元素變價(jià)，采用整體配平法4112844241421223(1)____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2(2)____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH(3)____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6配平技巧---缺項(xiàng)配平

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2H2O

2

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4H＋

3