有機化學(基礎化學)考試題（附參考答案解析）一、單選題（共40題，每題1分，共40分）1.下列化合物中,哪一個能與三氯化鐵溶液顯色A、苯甲醇B、環(huán)己醇C、丙醇D、對－甲苯酚正確答案：D答案解析：對－甲苯酚分子中含有酚羥基，能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，呈現(xiàn)紫色或其他顏色。而苯甲醇、丙醇、環(huán)己醇均不含有酚羥基，不能與三氯化鐵溶液顯色。2.下列各組物質中，互為同分異構體的是A、甲醚和甲醇B、乙醇和乙醚C、甲醚和乙醇D、丙醇和丙醚正確答案：C答案解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。甲醚（\(CH_3OCH_3\)）和乙醇（\(C_2H_5OH\)）分子式均為\(C_2H_6O\)，結構不同，互為同分異構體；甲醇分子式為\(CH_4O\)，與甲醚分子式不同；乙醇分子式為\(C_2H_5OH\)，乙醚分子式為\(C_4H_{10}O\)，二者分子式不同；丙醇有多種同分異構體，丙醚分子式為\(C_6H_{14}O\)，丙醇和丙醚分子式不同。3.室溫下能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀的是A、CH3CH2CH3B、CH3CH＝CH2C、CH3C≡CHD、CH3C≡CCH3正確答案：C答案解析：能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀的是炔烴。選項A是丙烷，屬于烷烴，不能發(fā)生此反應；選項B是丙烯，屬于烯烴，也不能發(fā)生此反應；選項C是丙炔，屬于炔烴，可以與硝酸銀的氨溶液反應生成丙炔銀白色沉淀；選項D是2-丁炔，雖然也是炔烴，但與硝酸銀的氨溶液反應活性相對較弱，一般不用于鑒別末端炔烴的此反應中，優(yōu)先選丙炔。4.乙烯和鹵素的反應是A、親電取代B、親核加成C、親核取代D、親電加成正確答案：D答案解析：乙烯和鹵素的反應屬于親電加成反應。乙烯分子中存在碳碳雙鍵，電子云密度較高，鹵素分子（如溴、氯等）是親電試劑，能夠接受電子對，與乙烯發(fā)生加成反應。親電加成反應的特點是親電試劑首先進攻底物中電子云密度較高的部位，形成中間體，然后中間體再與其他試劑反應生成產(chǎn)物。在乙烯與鹵素的反應中，鹵素分子的一端帶部分正電荷，作為親電試劑進攻乙烯的碳碳雙鍵，形成鹵鎓離子中間體，然后鹵離子再進攻鹵鎓離子中間體，生成1,2-二鹵代乙烷。5.乙醇在170℃濃硫酸作用下反應生成乙烯，濃硫酸的作用是A、氧化劑B、催化劑C、脫水劑D、催化劑和脫水劑正確答案：D答案解析：乙醇在170℃濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸在此反應中起到催化劑的作用，加快反應速率，同時它還起到脫水劑的作用，使乙醇分子內脫去一分子水生成乙烯。6.下列哪種異構現(xiàn)象屬于立體異構A、順反異構B、碳架異構C、官能團異構D、官能團位置異構正確答案：A答案解析：立體異構是指分子中原子或原子團互相連接次序相同，但空間排列不同引起的異構體，順反異構屬于立體異構。碳架異構是由于分子中碳骨架不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象；官能團異構是指由于官能團不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象；官能團位置異構是指官能團在碳鏈或碳環(huán)上的位置不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，這三種都不屬于立體異構。7.醛和酮分子中都含有什么結構單元A、羰基B、羧基C、羥基D、氨基正確答案：A答案解析：醛和酮分子中都含有羰基（C=O）結構單元，羧基是羧酸的官能團，羥基是醇或酚的官能團，氨基是胺類化合物的官能團。所以醛和酮含有的結構單元是羰基，答案選A。8.升高溫度可以增加反應速率的主要原因是A、改變了反應的歷程B、增加了反應物分子間的碰撞頻率C、增加了活化分子百分數(shù)D、降低了反應的活化能正確答案：C答案解析：升高溫度可以增加反應速率的主要原因是增加了活化分子百分數(shù)。升高溫度，分子的能量增加，更多的分子獲得了足夠的能量成為活化分子，從而使活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。改變反應歷程不是主要原因；升高溫度會使活化能不變，但活化分子百分數(shù)增加；增加反應物分子間的碰撞頻率不是升高溫度增加反應速率的主要原因，主要原因是活化分子百分數(shù)的增加。9.下列羧酸分子中，沸點最高的是A、正庚酸B、正辛酸C、正戊酸D、正己酸正確答案：B答案解析：羧酸的沸點隨分子中碳原子數(shù)的增加而升高，正辛酸含有的碳原子數(shù)最多，所以沸點最高。10.下列化合物中，屬于弱電解質的是A、硫酸B、乙酸C、氫氧化鈉D、硝酸鉀正確答案：B答案解析：弱電解質是在水溶液中只能部分電離的電解質。硫酸、氫氧化鈉、硝酸鉀在水溶液中都能完全電離，屬于強電解質。而乙酸在水溶液中只能部分電離出氫離子和乙酸根離子，屬于弱電解質。11.關于標準平衡常數(shù)Kθ，下列說法不正確的是A、Kθ與溫度有關B、Kθ與反應物的濃度或分壓有關C、Kθ值越大產(chǎn)物的平衡濃度或分壓越大D、Kθ值越小反應物的平衡濃度或分壓越大正確答案：B答案解析：標準平衡常數(shù)\(K^{\theta}\)只與溫度有關，與反應物的濃度或分壓無關。當\(K^{\theta}\)越大，說明反應正向進行的程度越大，產(chǎn)物的平衡濃度或分壓越大；\(K^{\theta}\)值越小，反應正向進行的程度越小，反應物的平衡濃度或分壓越大。12.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3?H2O和NH4Cl正確答案：D答案解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的混合溶液。NH??H?O是弱堿，NH?Cl是其共軛酸，二者可組成緩沖溶液。而A組中KNO?和NaCl不具備這種共軛酸堿關系；B組中NaNO?和BaCl?也不具備；C組中K?SO?和Na?SO?同樣不具備。13.配制300mL0．10mol／LNaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質量是A、1.2gB、1.2mgC、4.0gD、4.0mg正確答案：A答案解析：配制300mL0.10mol／LNaOH溶液，需要稱取固體NaOH的物質的量為\(0.3L\times0.10mol/L=0.03mol\)，其質量為\(0.03mol\times40g/mol=1.2g\)，但由于容量瓶沒有300mL規(guī)格，需要用500mL容量瓶配制，根據(jù)\(c=n/V\)，計算出\(n=cV=0.5L\times0.10mol/L=0.05mol\)，則\(m=nM=0.05mol\times40g/mol=2g\)，所以實際稱取的質量應大于1.2g。14.由非極性共價鍵組成的分子是A、四氯化碳B、氫氣C、氨氣D、鹽酸正確答案：B答案解析：氫氣是由同種元素（氫元素）組成的雙原子分子，氫原子之間通過非極性共價鍵結合。鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不存在分子。四氯化碳是由極性共價鍵組成的分子。氨氣是由極性共價鍵組成的分子。15.下列物質①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由強到弱的排列順序為A、①＞④＞③＞②B、③＞④＞①＞②C、①＞③＞②＞④D、④＞②＞③＞①正確答案：C答案解析：乙酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于苯酚，苯酚的酸性強于乙醇，所以酸性由強到弱的順序為乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，即①＞③＞②＞④。16.根據(jù)定向法則哪種基團是間位定位基A、帶正電荷或吸電子基團B、帶有未共享電子對的基團C、致活基團D、負離子正確答案：A答案解析：間位定位基通常是帶正電荷或吸電子基團。這類基團會使苯環(huán)上的電子云密度降低，親電取代反應活性降低，且新的取代基主要進入間位。帶有未共享電子對的基團、負離子一般是鄰對位定位基且具有致活作用；致活基團也是鄰對位定位基。17.乙醇與二甲醚是什么異構體A、碳架異構B、位置異構C、官能團異構D、互變異構正確答案：C答案解析：乙醇的官能團是羥基（-OH），二甲醚的官能團是醚鍵（-O-），二者官能團不同，屬于官能團異構。18.在溶液的稀釋過程中，下列哪個一定相等A、溶質的物質的量B、溶質的質量C、溶劑的質量D、溶劑的物質的量正確答案：A答案解析：在溶液稀釋過程中，溶質的物質的量是不變的。加水稀釋，溶劑質量增加，溶液質量增加，但溶質的物質的量始終相等。溶質質量也不變，溶劑物質的量增加，所以選項A正確，B、C、D錯誤。19.關于影響化學平衡的因素，下列說法不正確的是A、溫度對化學平衡有影響B(tài)、濃度對化學平衡有影響C、壓力對有氣體參加的化學反應可能有影響D、催化劑對化學平衡有影響正確答案：D答案解析：催化劑只能改變化學反應速率，不能影響化學平衡。當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。對于有氣體參加的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。20.下列哪一個化合物在室溫條件下能溶于濃H2SO4A、溴乙烷B、乙醚C、己烷D、苯正確答案：B答案解析：溴乙烷、己烷、苯都不溶于濃\(H_2SO_4\)。乙醚中氧原子上有孤對電子，能與濃\(H_2SO_4\)發(fā)生反應從而溶于濃\(H_2SO_4\)。21.關于膠體分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是A、分散相離子的直徑介于1nm-100nm之間B、膠體分散系統(tǒng)又分為溶膠和高分子溶液兩類C、膠體分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)D、分散相離子擴散慢正確答案：C答案解析：膠體分散系統(tǒng)中，溶膠是高度分散的多相體系，是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)；而高分子溶液是均相體系，是熱力學穩(wěn)定體系，所以不能一概而論說膠體分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)。分散相粒子直徑介于1nm-100nm之間，這是膠體的一個重要特征，A選項正確。膠體分散系統(tǒng)分為溶膠和高分子溶液兩類，B選項正確。由于分散相粒子直徑較大，所以擴散慢，D選項正確。22.二氧化碳和氨氣各1mol，在標準狀況下相同的是A、質量B、體積C、所含原子數(shù)D、摩爾質量正確答案：B答案解析：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以二氧化碳和氨氣各1mol在標準狀況下體積相同。二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，氨氣的摩爾質量是17g/mol，二者摩爾質量不同；1mol二氧化碳所含原子數(shù)為3mol，1mol氨氣所含原子數(shù)為4mol，所含原子數(shù)不同；1mol二氧化碳質量是44g，1mol氨氣質量是17g，質量不同。23.下列哪種作用力不屬于分子間作用力A、氫鍵力B、取向力C、誘導力D、色散力正確答案：A答案解析：分子間作用力包括取向力、誘導力、色散力和氫鍵力。氫鍵力屬于分子間作用力的一種特殊形式，通常將其與取向力、誘導力、色散力并列討論。所以答案選A。24.下列物質中能與溴發(fā)生加成反應的是A、環(huán)己烷B、己烷C、環(huán)丙烷D、環(huán)戊烷正確答案：C答案解析：環(huán)丙烷由于其環(huán)張力較大，能與溴發(fā)生開環(huán)加成反應，而己烷、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都是飽和烴，不能與溴發(fā)生加成反應。25.將無水氯化鋅溶于濃鹽酸所形成的飽和溶液稱為A、希夫試劑B、斐林試劑C、托倫試劑D、盧卡斯試劑正確答案：D答案解析：盧卡斯試劑是將無水氯化鋅溶于濃鹽酸所形成的飽和溶液。托倫試劑是銀氨溶液；斐林試劑是硫酸銅、氫氧化鈉和酒石酸鉀鈉的混合溶液；希夫試劑是品紅亞硫酸溶液。26.下列物質中，在光照條件下，能與丙烷發(fā)生取代反應的是A、H2B、H2OC、HBrD、Cl2正確答案：D答案解析：光照條件下，丙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代丙烷和氯化氫等產(chǎn)物。而氫氣、水、溴化氫與丙烷在光照條件下不發(fā)生取代反應。27.相同溫度相同體積的兩瓶蔗糖溶液，濃度分別為0.1mol/L和0.1mol/kg，那么溶液中蔗糖的含量應是A、0.1mol/kg多B、不能確定C、0.1mol/L多D、一樣多正確答案：A28.關于粗分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是A、分散相離子的直徑小于100nmB、粗分散系統(tǒng)為非均相系統(tǒng)C、粗分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)D、分散相和分散介質會自動分離正確答案：A答案解析：粗分散系統(tǒng)中分散相粒子直徑大于100nm，所以選項A說法錯誤；粗分散系統(tǒng)中分散相和分散介質有明顯的相界面，屬于非均相系統(tǒng)，選項B正確；粗分散系統(tǒng)是不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)，分散相和分散介質會自動分離，選項C、D正確。29.碘是一種很有用的鑒別試劑，常以碘試液即碘-碘化鉀溶液參與鑒別，下列哪種化合物可用碘鑒別A、淀粉B、纖維素C、氨基酸D、油脂正確答案：A答案解析：淀粉遇碘試液會變藍色，這是淀粉的特征性鑒別反應，可用于淀粉的鑒別。而氨基酸、纖維素、油脂與碘試液一般不會產(chǎn)生特征性的明顯反應，不能用碘來鑒別。30.下列各組物質不屬于同系物的是A、苯與甲苯B、乙烷和十五烷C、苯與萘D、己烯和2-戊烯正確答案：C答案解析：同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個“CH?”原子團的有機化合物。苯的分子式為C?H?，萘的分子式為C??H?，二者結構不相似，不屬于同系物；苯與甲苯結構相似，都含有苯環(huán)，且分子組成相差一個“CH?”原子團，屬于同系物；乙烷和十五烷結構相似，都屬于烷烴，分子組成相差多個“CH?”原子團，屬于同系物；己烯和2-戊烯結構相似，都屬于烯烴，分子組成相差一個“CH?”原子團，屬于同系物。31.兩個碳中間與氧原子相連的化合物稱為A、酚B、醌C、醚D、酮正確答案：C32.已知20度時水的蒸汽壓為2.33kPa，現(xiàn)將10.0g蔗糖溶于水，那么該溶液的蒸氣壓是A、大于2.33kPaB、2.33kPaC、無法確定D、小于2.33kPa正確答案：D33.下列哪一個二元酸的酸性最強A、草酸B、己二酸C、丁二酸D、丙二酸正確答案：A答案解析：草酸（乙二酸）的結構中兩個羧基直接相連，這種結構使得羧基中的氫更容易電離，酸性相對較強。己二酸、丁二酸、丙二酸雖然也是二元酸，但與草酸相比，其羧基之間的相互影響使得酸性不如草酸強。所以酸性最強的是草酸，即選項A。34.下列各組物質中，互為同分異構體的是A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C、CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3D、CH2=CHCH2和CH2=CHCH2CH3正確答案：B答案解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。選項B中CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?分子式均為C?H?，二者結構不同，互為同分異構體。選項A中CH?CH?CH?CH?和CH?CH=CHCH?分子式不同；選項C中CH≡CCH?CH?和CH?=CHCH?CH?分子式不同；選項D中CH?=CHCH?和CH?=CHCH?CH?分子式不同，均不是同分異構體。35.關于緩沖溶液的組成，下列哪項是不正確的A、NaH2PO4-Na3PO4B、HAc-NaAcC、NH3-NH4ClD、NaHCO3-Na2CO3正確答案：A答案解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的混合溶液。選項A中，磷酸二氫鈉（\(NaH_2PO_4\)）和磷酸鈉（\(Na_3PO_4\)）組成的不是緩沖溶液，因為磷酸二氫鈉和磷酸鈉不是共軛酸堿對。選項B中，醋酸（\(HAc\)）和醋酸鈉（\(NaAc\)）是共軛酸堿對，可以組成緩沖溶液。選項C中，氨（\(NH_3\)）和氯化銨（\(NH_4Cl\)）是共軛酸堿對，可以組成緩沖溶液。選項D中，碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）和碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）是共軛酸堿對，可以組成緩沖溶液。36.符號n用來表示A、物質的量B、物質的質量C、物質的量濃度D、質量濃度正確答案：A答案解析：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位為摩爾（\(mol\)）。物質的質量符號一般用\(m\)表示；物質的量濃度符號為\(c\)；質量濃度符號常用\(\rho\)表示。所以符號\(n\)用來表示物質的量，答案選A。物質的量是描述微觀粒子數(shù)目多少的物理量，通過規(guī)定的單位和計量方式來準確衡量物質的量的大小，方便進行化學計算和反應關系的確定等。37.關于溶液的滲透方向，下列說法正確的是A、總是稀溶液一方往濃溶液一方滲透B、總是濃溶液一方往稀溶液一方滲透C、總是從純溶劑一方往溶液一方，或者從稀溶液一方往濃溶液一方滲透D、總是從純溶劑一方往溶液一方滲透正確答案：C答案解析：滲透現(xiàn)象中，溶劑分子會自發(fā)地從化學勢較高的區(qū)域向化學勢較低的區(qū)域擴散。純溶劑的化學勢高于溶液中溶劑的化學勢，稀溶液中溶劑的化學勢高于濃溶液中溶劑的化學勢。所以總是從純溶劑一方往溶液一方，或者從稀溶液一方往濃溶液一方滲透。38.馬氏規(guī)則應用于A、仲鹵烴的消除反應B、仲醇的脫水反應C、對稱烯烴與不對稱試劑的加成反應D、不對稱烯烴與不對稱試劑的加成反應正確答案：D答案解析：馬氏規(guī)則是指不對稱烯烴與不對稱試劑發(fā)生加成反應時，試劑中帶正電的部分總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上，帶負電的部分總是加到含氫較少的雙鍵碳原子上。所以馬氏規(guī)則應用于不對稱烯烴與不對稱試劑的加成反應。選項A仲鹵烴的消除反應遵循扎伊采夫規(guī)則；選項B仲醇的脫水反應也遵循扎伊采夫規(guī)則；選項C對稱烯烴與不對稱試劑加成不存在馬氏規(guī)則的應用問題。39.在多電子原子中，軌道能量是由什么決定的A、n(主量子數(shù))B、n、l、mC、n和lD、n和m正確答案：C答案解析：多電子原子中，軌道能量由主量子數(shù)\(n\)和角量子數(shù)\(l\)決定，\(n\)越大，電子離核越遠，能量越高；\(l\)越大，能量越高。40.有機化合物的性質主要決定于A、構成分子的各原子間的組成比例B、構成分子的各原子的空間排列C、組成分子間的聚集狀態(tài)D、所含官能團的種類、數(shù)目和分子量正確答案：D答案解析：有機化合物的性質主要取決于所含官能團的種類、數(shù)目和分子量。官能團是決定有機化合物特殊性質的原子或原子團，不同的官能團具有不同的化學性質，官能團的種類和數(shù)目會直接影響有機化合物的性質，分子量也會在一定程度上影響其物理和化學性質，如沸點、溶解性等。而分子間聚集狀態(tài)主要影響物理性質；原子間組成比例不一定能直接體現(xiàn)性質特點；原子空間排列主要影響分子的立體結構，對性質有一定影響，但不是主要決定因素，主要決定因素還是官能團等。二、多選題（共20題，每題1分，共20分）1.化學鍵可分為A、金屬鍵B、共價鍵C、氫鍵D、離子鍵正確答案：ABD答案解析：離子鍵、共價鍵、金屬鍵是化學鍵的常見類型。離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用。而氫鍵不屬于化學鍵，它是一種分子間作用力，比化學鍵弱得多。2.儀器、電器著火時不能使用的滅火劑為A、沙土B、泡沫C、干粉D、清水正確答案：ABD3.苯二酚具有（）異構體A、順反B、間位C、對位D、鄰位正確答案：BCD答案解析：苯二酚有鄰苯二酚、間苯二酚和對苯二酚三種異構體。鄰苯二酚形成分子內氫鍵，使其沸點相對較低，穩(wěn)定性相對較差；間苯二酚分子內不存在類似鄰苯二酚那樣較強的分子內氫鍵，其性質相對較為穩(wěn)定；對苯二酚形成分子間氫鍵，使其沸點相對較高，穩(wěn)定性也較好。所以穩(wěn)定性順序為對苯二酚>間苯二酚>鄰苯二酚，即異構體的穩(wěn)定性順序為對位>間位>鄰位。4.CO中毒救護正確的是A、立即將中毒者轉移到空氣新鮮的地方，注意保暖B、對呼吸衰弱者立即進行人工呼吸或輸氧C、發(fā)生循環(huán)衰竭者可注射強心劑D、立即給中毒者洗胃正確答案：ABC答案解析：1.**選項A**：立即將中毒者轉移到空氣新鮮的地方，注意保暖，這是正確的急救措施。因為一氧化碳中毒主要是由于吸入一氧化碳后，一氧化碳與血紅蛋白結合，導致氧氣無法正常與血紅蛋白結合運輸?shù)饺斫M織器官，將中毒者轉移到空氣新鮮處，能減少繼續(xù)吸入一氧化碳，保暖可防止因身體受冷導致血液循環(huán)進一步受影響，有助于中毒者恢復。2.**選項B**：對呼吸衰弱者立即進行人工呼吸或輸氧，這也是合理的。呼吸衰弱會影響氧氣的攝入和二氧化碳的排出，人工呼吸和輸氧能幫助維持呼吸功能，保證機體的氧供，促進一氧化碳排出和身體恢復。3.**選項C**：發(fā)生循環(huán)衰竭者可注射強心劑，循環(huán)衰竭時心臟功能減弱，注射強心劑有助于增強心臟收縮力，改善血液循環(huán)，對中毒者的救治是有幫助的。4.**選項D**：立即給中毒者洗胃是錯誤的。一氧化碳中毒不是通過洗胃來治療的，洗胃主要用于清除胃腸道內未被吸收的毒物等情況，一氧化碳中毒主要是通過改善通氣、輸氧等促進一氧化碳排出和糾正缺氧等措施來治療，洗胃對一氧化碳中毒沒有治療作用。5.有機物分子中氫原子的類型有A、伯氫B、叔氫C、仲氫D、季氫正確答案：ABC答案解析：有機物分子中氫原子分為伯氫（與一個碳原子相連的氫原子）、仲氫（與兩個碳原子相連的氫原子）、叔氫（與三個碳原子相連的氫原子）、季氫（與四個碳原子相連的氫原子），不存在季氫這種說法，所以不選D，而伯氫、仲氫、叔氫都是常見的氫原子類型，所以選ABC6.有機反應的類型按照反應形式分A、均裂B、取代反應C、加成反應D、消除反應正確答案：BCD7.下列物質不具有兩性性質的有A、醛類B、酚類C、氨基酸D、酮類正確答案：ABD答案解析：酚類顯酸性，不具有堿性，不具有兩性；醛類和酮類不具有酸性和堿性，不具有兩性；氨基酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，具有兩性。8.醇的脫水方式取決于A、醇的濃度B、反應溫度C、醇的結構D、反應壓力正確答案：BC9.下列說法屬于雜化軌道理論的基本要點的是A、原子形成共價鍵時，可運用雜化軌道成鍵B、雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原來的原子軌道數(shù)目C、雜化軌道可由任意能量的原子軌道組合而成D、運用雜化軌道成鍵的原因是滿足軌道最大重疊原理正確答案：ABD答案解析：雜化軌道理論的基本要點包括：原子形成共價鍵時，可運用雜化軌道成鍵；雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原來的原子軌道數(shù)目；運用雜化軌道成鍵的原因是滿足軌道最大重疊原理。而雜化軌道是由能量相近的原子軌道組合而成，不是任意能量的原子軌道，C選項錯誤。10.在有機化學中，通常把在有機化合物分子中（）的反應，稱為氧化反應A、加氧B、脫氫C、加氫D、去氧正確答案：AB答案解析：氧化反應是指在有機化合物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應。選項A加氧和選項B脫氫都符合氧化反應的定義，而選項C加氫屬于還原反應，選項D去氧也不屬于氧化反應。11.醇按分子中羥基的數(shù)目可分為A、一元醇B、二元醇C、簡單醇D、多元醇正確答案：ABD答案解析：按分子中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇（含一個羥基）、二元醇（含兩個羥基）、多元醇（含兩個以上羥基）。簡單醇是按烴基的結構分類的，不是按羥基數(shù)目分類，所以C選項錯誤，應選ABD。12.能抵抗外加的少量（），而保持自身PH值基本不變的溶液稱為緩沖溶液A、適當稀釋B、弱酸C、強堿D、強酸正確答案：ACD13.能夠與氫原子形成氫鍵的元素有A、氧B、氮C、磷D、氟正確答案：ABD答案解析：形成氫鍵的條件是與氫原子相連的原子具有較高的電負性和較小的原子半徑，通常是氮（N）、氧（O）、氟（F）等元素。磷（P）的電負性相對較小，一般不易與氫原子形成典型的氫鍵。氧、氮、氟都滿足與氫原子形成氫鍵的條件。14.以下與Ksp有關的因素是A、電解質本性B、溫度C、濃度D、體積正確答案：AB答案解析：Ksp即溶度積常數(shù)，它只與電解質本性和溫度有關。不同的電解質，其溶解能力不同，Ksp不同，所以與電解質本性有關；溫度會影響電解質的溶解平衡，從而影響Ksp，所以也與溫度有關。而濃度和體積的改變不會直接影響Ksp的大小。15.按羥基所連接的碳原子的種類不同，醇可分為A、仲醇B、伯醇C、脂肪醇D、叔醇正確答案：ABD答案解析：醇按羥基所連接的碳原子的種類不同可分為伯醇（羥基連接在伯碳原子上）、仲醇（羥基連接在仲碳原子上）、叔醇（羥基連接在叔碳原子上）。脂肪醇是按烴基的不同分類的，不是按羥基所連碳原子種類分類。16.稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在A、具滲透現(xiàn)象B、沸點升高C、蒸氣壓下降D、凝固點降低正確答案：ABCD答案解析：稀溶液的依數(shù)性是指稀溶液的一些性質只與溶質的粒子數(shù)目有關，而與溶質的本性無關。包括蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和具有滲透現(xiàn)象等。這些性質都體現(xiàn)了稀溶液依數(shù)性的特點。17.下列哪組容器可以直接加熱A、燒杯、硬質錐形瓶、試管B、容量瓶、量筒、三角瓶C、量筒、廣口瓶、比色管D、蒸餾瓶、燒杯、平底燒瓶正確答案：AD18.根據(jù)羰基所連烴基的不同，醛酮可分為A、多元醛酮B、脂環(huán)醛酮C、芳香醛酮D、脂肪醛酮正確答案：BCD答案解析：1.脂肪醛酮：羰基所連的烴基為脂肪烴基，如乙醛、丙酮等，所以選項A正確。2.芳香醛酮：羰基直接與芳環(huán)相連，如苯甲醛、苯乙酮等，所以選項B正確。3.脂環(huán)醛酮：羰基連在脂環(huán)烴基上，如環(huán)己酮甲醛等，所以選項C正確。4.多元醛酮：分子中含有兩個或兩個以上羰基的醛酮，它不是按照羰基所連烴基的不同來分類的，所以選項D錯誤。19.屬于羰基化合物的有A、醇B、醛C、酮D、醌正確答案：BCD答案解析：羰基化合物是指分子中含有羰基（C=O）的化合物。醛是含有醛基（-CHO）的化合物，醛基屬于羰基；酮是含有羰基（C=O）且羰基兩端連接烴基的化合物；醌是含有共軛環(huán)己二烯二酮或環(huán)己二烯二亞甲基結構的一類有機化合物，其結構中也含有羰基。而醇的官能團是羥基（-OH），不屬于羰基化合物。20.屬于描述核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)有A、主量子數(shù)B、角量子數(shù)C、磁量子數(shù)D、自旋量子數(shù)正確答案：ABCD答案解析：主量子數(shù)（n）決定電子的能量和離核的平均距離；角量子數(shù)（l）決定原子軌道的形狀；磁量子數(shù)（m）決定原子軌道在空間的伸展方向；自旋量子數(shù)（ms）決定電子的自旋方向，這四個量子數(shù)共同描述核外電子的運動狀態(tài)。三、判斷題（共40題，每題1分，共40分）1.兩個原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價鍵稱為π鍵。A、正確B、錯誤正確答案：B2.在相同條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，這種反應稱為可逆反應A、正確B、錯誤正確答案：A3.苯和濃硫酸在加熱或與發(fā)煙硫酸作用時，苯環(huán)上氫原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反應稱為磺化反應。A、正確B、錯誤正確答案：A4.化合物的堿性大小次序：氫氧化四甲銨、二甲胺、氨、苯胺。A、正確B、錯誤正確答案：A5.烷烴的沸點隨著烷烴分子量的增加而增加，支鏈越多，沸點越低。A、正確B、錯誤正確答案：B6.若想使容量瓶干燥，可在烘箱中烘烤。A、正確B、錯誤正確答案：B7.在暗室里將一束光通過膠體溶液時，就可以從側面看到膠體有一條折射的光柱，稱為丁達爾現(xiàn)象A、正確B、錯誤正確答案：B8.24號鉻元素的核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d44s2A、正確B、錯誤正確答案：B9.催化劑只能催化熱力學上能夠發(fā)生的反應，它不能使非自發(fā)的反應變成自發(fā)反應。A、正確B、錯誤正確答案：A10.醇的分子內脫水屬于消除反應。A、正確B、錯誤正確答案：A11.容量瓶可以長期存放溶液。A、正確B、錯誤正確答案：B12.含氫鍵物質的熔點、沸點比同類型無氫鍵物質的低A、正確B、錯誤正確答案：B13.溶質的物質的量與溶液體積之比稱為物質的量濃度A、正確B、錯誤正確答案：A14.這種在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共同離子