專題十四弱電解質(zhì)的電離一、定義及特征1.一定溫度、濃度下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)，簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種形式，具有以下一些特征：“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡“動”——電離平衡是動態(tài)平衡“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個定值“變”——電離平衡是相對的，外界條件改變時，平衡被破壞，發(fā)生移動形成新的平衡二、強、弱電解質(zhì)判斷方法的考查（1）依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷一般情況下，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分鹽、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿和少部分鹽為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等?；顫娊饘傺趸飶婋娊赓|(zhì)（完全電離）大多數(shù)鹽強酸、強堿電解質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)（部分電離）弱堿水、少數(shù)鹽（2）依據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動規(guī)律進行判斷①在相同溫度、相同濃度下，進行導(dǎo)電性對比實驗，如HCl與CH3COOH，CH3COOH導(dǎo)電性，則CH3COOH為弱電解質(zhì)。②在相同溫度、相同濃度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的HCl與CH3COOH中，則CH3COOH反應(yīng)慢，為弱電解質(zhì)。③濃度與pH的關(guān)系，濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,為弱電解質(zhì)。④利用鹽類的水解，測定對應(yīng)鹽的酸堿性，如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。⑤根據(jù)同離子效應(yīng)的實驗證明存在電離平衡，如：濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH，分別加入固體NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不變，CH3COOH的pH變大。⑥稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸稀釋1000倍，若pH=5，為強酸，pH＜5，則為弱酸。三、與電離度結(jié)合的考查當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)叫做電離度。反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，常用α表示。例如：一元弱酸、弱堿電離度的計算。設(shè)c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。一元弱酸:HAH++A,α=C（H+）C×100%，c一元弱堿：BOHB++OH,α=C（H+）C×100%，c四、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響（1）溫度:升高溫度，由于電離過程吸熱，平衡向電離方向移動，電離程度增大。（2）濃度:加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。因為溶液濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大，所以，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO+H+①加水稀釋，平衡向正向移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO)變??；②加入少量冰醋酸，平衡向正向移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO)均增大但電離程度??；（3）外加相關(guān)物質(zhì)（同離子效應(yīng)）例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO－+H+向其中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大。五、電離平衡常數(shù)的考查 弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，在一定條件下達到電離平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積，與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOHCH3COO+H+，Ka說明：(1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小，也是弱酸、弱堿是否達到平衡狀態(tài)的標志。六、比較溶液導(dǎo)電性強弱、pH等綜合考查（1）強弱電解質(zhì)與溶解度的關(guān)系強電解質(zhì)的溶解度不一定大，弱電解質(zhì)的溶解度不一定小。比如：CaCO3屬于強電解質(zhì)，但是溶解度很小；CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，但是溶解度比較大。（2）強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。導(dǎo)電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度大的，所帶電荷多的，導(dǎo)電性強。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱（AgCl）；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但濃度較大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強（CH3COOH）。七、同濃度（或PH）強弱電解質(zhì)的比較（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強酸相同大小大相同相同一元弱酸小大?。?）相同體積、相同pH的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×108。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO)=c(Na+)6．（2021.6·浙江真題）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是選項實驗操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大BNH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76A．的電子式為 B．中子數(shù)為16的原子：4．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pOH[pOH=lgc(OH)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OHB．乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1與二級電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C．向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl)+c(OH)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D．將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性5．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）25℃時，某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它們的