第六章單元測試題（90分鐘100分）一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2022·山西臨汾高一檢測）能源是推動社會發(fā)展的巨大動力，自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用，有關認識不正確的是（）。A．孤輪運寒水，無乃農者營。隨流轉自速，居高還復傾。（水能的利用）B．春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂。（地熱能的利用）C．內園分得溫湯水，二月中旬已進瓜。（太陽能的利用）D．長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。（風能的利用）【解析】選C。“孤輪”“寒水”“自轉”，結合所學可知詩句描述的是筒車，筒車是唐朝農民創(chuàng)制的新的灌溉工具，它隨水流自行轉動，竹筒把水由低處汲到高處，體現(xiàn)了水能的利用，故A正確；春寒時節(jié)，在華清池里，利用溫泉可以洗澡，體現(xiàn)了地熱能的利用，故B正確；溫湯水屬于利用地熱資源，體現(xiàn)了地熱能的利用，不是太陽能，故C錯誤；乘長風破萬里浪，橫渡滄海，利用的是風能，故D正確。2．（2022·金華高一檢測）下列說法正確的是（）。A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．化學電池的反應基礎是氧化還原反應C．燃料電池是一種高效但是會嚴重污染環(huán)境的新型電池D．鉛蓄電池放電時正極是Pb，負極是PbO2【解析】選B。鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，選項A錯誤；化學電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉移，實質為氧化還原反應，選項B正確；燃料電池如氫氧燃料電池高效，但沒有污染，選項C錯誤；鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原，為原電池的正極，選項D錯誤。3．（山東省濟寧市兗州區(qū)2021~2022學年高一下學期期中）某反應由兩步反應A→B→C構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）。A．A→B的反應不一定需要加熱B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．三種物質中B最穩(wěn)定【解析】選A。根據物質的能量大小可知，由A→B的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O的反應是吸熱反應，在常溫下就可以發(fā)生，故A正確；從物質能量大小來看，第一步反應A→B，為吸熱反應，第二步反應B→C，為放熱反應，故B錯誤；從反應能量曲線圖來看，A與C的能量差為E5，故C錯誤；根據圖示可知：在物質A、B、C中，C的能量最低，則三種物質中C最穩(wěn)定，故D錯誤。4．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（）。A．能將電能轉化為化學能B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒C．碳棒上發(fā)生氧化反應D．總反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑【解析】選D。此裝置構成了原電池，能將化學能轉化為電能，A錯誤；碳棒為正極，鐵棒為負極，電子應從鐵棒經外電路流向碳棒，B錯誤；碳棒為正極，發(fā)生還原反應，C錯誤；正、負極的電極反應式分別為2H++2e－H2↑、Fe－2e－Fe2+，則總反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，D項正確。5．（2022·紹興高一檢測）有關氮元素轉化的反應：反應1，N2+O22NO；反應2，2NO+2CON2+2CO2。能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．反應1是化合反應，反應2是置換反應B．反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應C．反應1是放熱反應，反應2是吸熱反應D．反應1和2都既是氧化還原反應，又是離子反應【解析】選B。反應1是化合反應，反應2不是置換反應，A錯誤；由能量變化圖示可知，反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應，B正確，C錯誤；反應1和2都是氧化還原反應，但不是離子反應，D錯誤。6．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（）。A．反應的化學方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率【解析】選B。由題圖可知，反應中X的物質的量逐漸增多，Y的物質的量逐漸減少，則在反應中Y為反應物，X為生成物，圖像中，在相等的時間內消耗的Y和X的物質的量之比為7∶3，所以反應方程式應為7Y3X，故A錯誤；t1時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，相同的密閉容器內，物質的量之比等于物質的量濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；由題圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；由題圖可知t3時，反應達到平衡，正、逆反應速率相等，故D錯誤。7．某同學將鐵片和銅片插入蘋果中，用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是（）。A．可將化學能轉換為電能B．負極反應為Fe－3e－Fe3+C．一段時間后，銅片質量增加D．工作時，電子由正極經導線流向負極【解析】選A。水果電池是原電池，原電池可將化學能轉換為電能，A正確；水果電池中Fe為負極，電極反應式為Fe－2e－Fe2+，B錯誤；蘋果中有酸性物質，可電離出H+，Cu為正極，正極反應式為2H++2e－H2↑，因此沒有固體析出，質量不增加，C錯誤；原電池工作時，電子由負極經導線流向正極，D錯誤。8．假設某化學反應的反應過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（）。A．A2+3B22AB3B．2AB2+B22AB3C．2A2B+5B24AB3D．2AB2+B22AB3【解析】選B。由題圖可知反應物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應后反應物與生成物共存，說明反應不能進行到底，為可逆反應，結合反應前后原子守恒可知反應方程式為2AB2+B22AB3。9．（2022·衢州高一檢測）下列變化過程中需要吸收能量的是（）。A．氫氣球發(fā)生燃燒爆炸B．向污染的河水中投入生石灰C．D．【解析】選D。H2的燃燒、CaO與水的反應、氯原子形成氯分子的過程都放出能量；由氫分子變成氫原子的過程需要斷裂化學鍵，吸收能量。10．（2022·臺州高一檢測）金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（）。A．金剛石與石墨之間的轉化是物理變化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多【解析】選C。同素異形體之間的轉化是化學變化，金剛石和石墨互為同素異形體，故A錯誤；能量越低，物質越穩(wěn)定，石墨轉化成金剛石吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B、D錯誤，C正確。11．鎂是生產鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等多個領域。下列說法正確的是（）。A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內鎂的物質的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率【解析】選B。Mg、Al與鹽酸的反應速率不僅與Mg、Al活潑性有關，還與鹽酸濃度、反應溫度、金屬的表面積等因素有關，故Mg與鹽酸反應速率不一定比鋁快，A錯誤；由A分析可知，若想比較Mg、Al與鹽酸的反應速率需控制變量，即在相同條件下進行，B正確；由于Mg為純固體，其濃度視為常數，故不能用Mg表示Mg與鹽酸的化學反應速率，通常不用物質的量變化表示反應速率，C錯誤；化學反應速率一般用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量表示，可以用溶液中的溶質濃度變化或者氣體物質的濃度變化表示反應速率，D錯誤。12．（2022·內蒙古赤峰高一檢測）化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4?8min平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是（）。A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmolB．2.5μmol/（L·min）和2.5μmolC．3.0μmol/（L·min）和3.0μmolD．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol13．在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）。A．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNOB．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2C．混合氣體的顏色不再改變D．混合氣體中NO的濃度不再改變【解析】選A。單位時間內生成nmolO2，必然同時生成2nmolNO，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，表明正反應速率等于逆反應速率，該反應達到平衡狀態(tài)；恒容條件下，混合氣體的顏色不再改變，則c（NO2）不變，該反應達到平衡狀態(tài)；混合氣體中NO的濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)。14．（2021~2022學年浙江省9+1高中聯(lián)盟高一下期中）一定溫度下，0.1molX（g）與0.3molY（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（s）。下列說法正確的是（）。A．X的體積分數不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零C．反應達到平衡后充入少量氦氣（不參與反應），反應速率保持不變D．平衡時容器內氣體的濃度c（X）∶c（Y）∶c（Z）＝1∶3∶2【解析】選C。該可逆反應的反應物全為氣體，生成物為固體，且開始時充入0.1molX（g）與0.3molY（g），物質的量之比等于化學計量數之比，X（g）、Y（g）的體積分數始終不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆速率相等且不等于0，故B錯誤；恒容密閉容器中，反應達到平衡后充入少量氦氣（不參與反應），容積不變，各物質的濃度不變，反應速率不變，故C正確；生成物Z是固體，濃度視為常數，故D錯誤。15．（2022·江蘇連云港高一檢測）下列有關裝置的說法正確的是（）。A．裝置Ⅰ中Mg為原電池的負極B．裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置Ⅲ可構成原電池D．裝置Ⅱ為一次電池【解析】選B。Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能反應，所以裝置I中Mg為原電池的正極，Al為原電池的負極，A錯誤；Zn為負極，碳棒為正極，故裝置Ⅳ工作時，電子由負極鋅通過導線流向正極碳棒，B正確；裝置Ⅲ中2個電極都是Zn，沒有活動性不同的電極，因此不可構成原電池，C錯誤；裝置Ⅱ可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置Ⅱ電池為二次電池，D錯誤。二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中有1~2個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）16．（2022·江蘇連云港高一下期中）將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）。下列敘述正確的為（）。A．開始時的反應速率：v（鋅粒）＞v（鋅粉）B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）D．達平衡時正逆反應的速率相等【解析】選C。鋅粉中構成原電池，加快反應速率，則開始時的反應速率：v（鋅粒）＜v（鋅粉），故A錯誤；鋅粉中構成原電池，加快反應速率，則溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＜T（鋅粉），故B錯誤；X＞Y，酸足量，則鋅粒生成氫氣多，則最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉），故C正確；該反應不是可逆反應，金屬Zn完全參加反應后，反應停止，故D錯誤。17．（2021~2022學年杭州市高一下期末）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是（）。A．②→③過程，是放熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量【解析】選AC。由反應歷程可知：①→②為催化劑吸附氮氣、氫氣的過程，②→③為N≡N鍵、H－H鍵的斷裂過程，③→④為化學鍵的形成過程，生成了氨氣，NH3分子中含有N－H鍵，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱，結合反應熱與物質總能量或總鍵能的關系分析解題。②→③為N≡N鍵、H－H鍵的斷裂過程，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱，則②→③過程是吸熱過程，故A正確；由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成NH3的過程，NH3分子中含有極性鍵N－H鍵，故B正確；焓變＝反應物斷鍵吸收的能量－生成物形成新鍵釋放的能量，合成氨的反應為放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；焓變＝生成物總能量－反應物總能量，合成氨的反應為放熱反應，則生成物總能量小于反應物總能量，即反應物總能量大于生成物總能量，故D正確。18．天舟二號貨運飛船與天和核心艙成功交會對接，為我國空間站運營奠定基礎。航天飛船可用肼（N2H4）做動力源，已知：1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑。下列說法中正確的是（）。A．該反應中過氧化氫做還原劑B．肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵C．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量D．該反應過程中斷開舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量【解析】選C。該反應中，過氧化氫中氧元素化合價降低，過氧化氫做氧化劑，故A錯誤；肼（N2H4）分子中存在N－H、N－N鍵，N－H鍵是極性共價鍵、N－N鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑反應放熱，該反應的反應物總能量高于生成物的總能量，故C正確；N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑反應放熱，該反應過程中斷開舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量，故D錯誤。19．（2022·河南鄭州高一下學期期末）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（）。A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B．通入氫氣的電極為原電池的正極C．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e－2Cl－【解析】選BC。將氫氣、氯氣的反應設計成燃料原電池制備鹽酸，必須用稀鹽酸作電解質溶液，以免帶入新雜質。通入可燃性的氫氣的電極作負極，負極反應為：H2－2e－2H+，通入助燃氣氯氣的電極作正極，正極反應為：Cl2+2e－2Cl－，總反應為：H2+Cl22HCl。在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。20．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）。A．增加碳的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的H2O（g）D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大【解析】選A。增加固體碳的量，化學反應速率不變；容器的體積縮小，反應相關氣體的濃度增大，化學反應速率增大；增大反應物H2O（g）的濃度，化學反應速率增大；充入氮氣使容器體積變大，反應相關氣體的濃度減小，化學反應速率減小。21．（2022·惠州高一檢測）對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關敘述正確的是（）。A．氫氣和氨氣的濃度不再發(fā)生變化B．氮氣、氫氣和氨氣的濃度相等C．氮氣和氨氣的質量分數相等D．氮氣和氨氣的濃度之比為1∶2【解析】選A。該反應達到平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，反應混合物中各組分的含量保持不變（不一定相等），反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（不一定相等）；反應過程中，氮氣消耗的濃度與氨氣增加的濃度之比為1∶2，但平衡混合物中二者的濃度之比不一定是1∶2。22．（2021·浙江1月學考）鋅（Zn）-空氣電池的總反應式：2Zn+O2+2H2O2Zn（OH）2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．多孔石墨電極上發(fā)生還原反應B．電子從鋅電極經過KOH溶液流向石墨電極C．負極的電極反應式：Zn－2e－+2OH－Zn（OH）2D．電池工作時，電解質溶液中K+的數目保持不變【解析】選B。多孔石墨為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；電池工作時，電子由負極經過導線流向正極，不能經過電解質溶液，故B錯誤；Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH－－2e－Zn（OH）2，故C正確；K+不參與電極反應，所以電池工作時，電解質溶液中K+的數目保持不變，故D正確。23．（2022·深圳高一檢測）燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔埽唤涍^熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，正極：2O2+8e－+4H2O＝8OH－。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為（）。A．1molB．2molC．4molD．6mol24．（2022·懷化高一檢測）一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應過程如圖：下列說法正確的是（）。A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－125．（2022·寧波高一檢測）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，兩者在密閉容器中能發(fā)生如下反應2NO+2CO2CO2+N2，280℃的情況下，反應5min后NO的濃度為8×10－4mol·L－1。為了驗證溫度對化學反應速率的影響，某同學設計了兩組實驗，如表所示。下列說法不正確的是（）。實驗編號t/℃NO的初始濃度/（mol·L－1）CO的初始濃度/（mol·L－1）催化劑的比表面積/（m2·g－1）Ⅰ2801.2×10－35.80×10－382Ⅱ350a5.80×10－382A．表中a的數值為1.2×10－3B．280℃，前5min內，用N2表示的平均反應速率為2.0×10－5mol·L－1·min－1C．當2v逆（NO）＝v正（N2），說明反應已達到平衡狀態(tài)D．280℃，5min時NO的轉化率為三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．（9分）錫是“五金”之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。據考證，我國周朝時，錫器的使用已十分普遍，Sn能與H2SO4反應，化學方程式為Sn+H2SO4SnSO4+H2↑，其能量變化趨勢如圖所示：（1）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。A．改錫片為錫粉B．加入少量醋酸鈉固體C．滴加少量CuSO4D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為________（填“正”或“負”）極。石墨棒上產生的現(xiàn)象為___________________________________________，該極上發(fā)生的電極反應為_______________________________，稀硫酸的作用是傳導離子、________，原電池工作時溶液中的SO42－移向________（填“正”或“負”）極。（4）實驗后同學們經過充分討論，觀察原電池反應特點，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。A．CO2+H2OH2CO3B．NaOH+HClNaCl+H2OC．2H2+O22H2OD．CuO+H2SO4CuSO4+H2O以KOH為電解質溶液，將所選反應設計成原電池，該電池負極反應為__________________________?！窘馕觥浚?）由題圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A.改錫片為錫粉，增大接觸面積，反應速率增大，選項A正確；加入少量醋酸鈉固體，與氫離子反應生成弱酸，使氫離子濃度降低，反應速率降低，選項B錯誤；滴加少量CuSO4，與錫反應產生的銅與錫形成原電池，加快反應速率，選項C正確；改稀硫酸為98%的濃硫酸，具有強氧化性，與錫反應不生成氫氣，選項D錯誤；（3）該反應中錫為還原劑，為負極，則石墨為正極；石墨棒上氫離子得電子產生氫氣，則產生的現(xiàn)象為有氣泡產生，該極上發(fā)生的電極反應為2H++2e－H2↑，稀硫酸的作用是傳導離子、作正極反應物，原電池工作時溶液中的陰離子SO42－移向負極；（4）反應CO2+H2OH2CO3不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項A錯誤；反應NaOH+HClNaCl+H2O為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項B錯誤；反應2H2+O22H2O中氫、氧元素化合價發(fā)生變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，選項C正確；反應CuO+H2SO4CuSO4+H2O為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項D錯誤；以KOH為電解質溶液，將所選反應設計成原電池，該電池負極上氫氣失電子產生水，電極反應為H2+2OH－－2e－2H2O?！敬鸢浮浚?）放熱（2）AC（3）正；有氣泡產生；2H++2e－H2↑；作正極反應物；負（4）C；H2+2OH－－2e－2H2O27．（8分）（2022·麗水高一檢測）（1）某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與稀鹽酸的反應是____熱反應，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是____熱反應。反應____（填“①”或“②”）的能量變化可用圖（b）表示。（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。（3）已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為________kJ?！窘馕觥浚?）Al與鹽酸反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明反應為吸熱反應；反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應①的能量變化可用題圖（b）表示。（2）氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2。（3）用E（H－O）、E（H－Cl）分別表示H－O鍵、H－Cl鍵鍵能，反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則4×E（H－Cl）+498kJ·mol－1－2×243kJ·mol－1－4×E（H－O）＝－115.6kJ·mol－1，整理得4E（H－Cl）－4E（H－O）＝－127.6kJ·mol－1，即E（H－O）－E（H－Cl）＝31.9kJ·mol－1，故斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ·mol－1×1mol＝31.9kJ。【答案】（1）放；吸；①（2）小于（3）31.928．（7分）反應Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖（Ⅰ）所示。將純鋅片和純銅片按如圖（Ⅱ）方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若要使乙中產生H2的反應的反應速率增大，下列措施可行的是________（填字母）。A．改鋅片為鋅粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當升高溫度D．減小壓強（3）下列說法中正確的是______（填字母）。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．甲裝置溶液中SO42－向鋅極移動C．甲中銅片質量減小、乙中鋅片質量減小D．兩燒杯中H+的濃度均減?。?）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為________。（6）甲裝置構成的原電池中，銅為電池的________（填“正”或“負”）極。銅電極上發(fā)生的電極反應為___________________________?！敬鸢浮浚?）放熱（2）AC（3）BD（4）＞（5）0.1NA（或6.02×1022）（6）正；2H++2e－H2↑29．（6分）（2022·天津河東區(qū)高一檢測）（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：_________________。②a、b、c、d四