指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

知識(shí)回想：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽

原從水中來(lái)，

不敢水中行。

人人都要我，

無(wú)我食不成。

(打一物質(zhì))食鹽常見(jiàn)的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)狀況五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，并且攝入0.2～0.5g即可引發(fā)食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。如運(yùn)動(dòng)過(guò)分,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大為減少,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反映受到影響,造成惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康市場(chǎng)上的功效飲料海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景粗鹽提純的環(huán)節(jié):溶解：過(guò)濾:過(guò)濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(與否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)計(jì)算產(chǎn)率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解過(guò)濾:引流，避免液體外濺蒸發(fā):攪拌，避免液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：避免液體由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱名稱(chēng)俗稱(chēng)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的重要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO31、下列各組物質(zhì)名稱(chēng)不代表同一物質(zhì)的一組是Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練【回想】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 善思:碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）如何檢查？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無(wú)色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀兩者發(fā)生反映，生成一種難溶物（分析）下列四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？屬于

三種基本反應(yīng)類(lèi)型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復(fù)分解反映的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反映，叫做復(fù)分解反映。體現(xiàn)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ下列化學(xué)反映屬?gòu)?fù)分解反映的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練寫(xiě)出下列反映的方程式，并討論它們與否屬于復(fù)分解反映。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反映。5.硫酸溶液與碳酸鈉反映6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑復(fù)分解反映發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間的反映都屬?gòu)?fù)分解反映，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反映。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(最少滿足上述條件之一），復(fù)分解反映才能夠發(fā)生。想一想：化學(xué)方程式與否對(duì)的？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、鉀鈉銨硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33、鹽酸鹽中（—Cl）氯化銀AgCl不可溶。、4、硫酸鹽中（—SO4）硫酸鋇BaSO4不可溶。5、碳酸鹽（—CO3）多數(shù)不溶這些你都記住了嗎？1、判斷下列復(fù)分解反映能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反映？若能，寫(xiě)出有關(guān)反映的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O2.條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反映才能夠發(fā)生。當(dāng)堿和鹽，鹽和鹽均可溶時(shí)，復(fù)分解反映才能夠發(fā)生。寫(xiě)出下列反映的方程式，并討論它們與否屬于復(fù)分解反映。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反映。5.硫酸溶液與碳酸鈉反映6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢查1.氯離子(Cl-)的檢查2.硫酸根離子(SO42-)的檢查①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終身，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大奉獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的奉獻(xiàn)。資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑復(fù)分解反映1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反映。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反映的類(lèi)型：①酸+堿→鹽+水（中和反映）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反映發(fā)生的條件：反映物：無(wú)酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二學(xué)時(shí)酸

堿鹽鹽復(fù)分解反映類(lèi)型（舉例）

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

鹽的化學(xué)性質(zhì):①鹽+金屬→新鹽+新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反映生成的都是亞鐵鹽②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有某些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿批示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多個(gè)活潑金屬反映，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反映，生成鹽和水。⑷酸能與堿反映。⑸酸能與某些鹽反映。堿有某些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿批示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反映，生成鹽和水。⑶堿能與酸反映。⑷堿能與某些鹽反映。練習(xí)1、判斷下列復(fù)分解反映能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能

2【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O寫(xiě)出下列反映的方程式，并討論它們與否