試題試題2024北京北師大燕化附中高一（下）期中化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷自行保留，答題卡上交。2024年4月能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共21個(gè)小題，每小題2分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。）1.下圖為酸雨形成的示意圖。下列說法中，不正確的是A.酸雨的小于5.6B.酸雨會(huì)加速建筑物的腐蝕C.含硫煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨的原因之一D.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)2.下列關(guān)于一氧化氮的說法不正確的是A.是無色氣體 B.屬于非金屬氧化物 C.能與水反應(yīng) D.常溫下易與氧氣反應(yīng)3.下列過程屬于人工固氮的是A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B.工業(yè)合成氨C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 D.打雷閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A具有氧化性可用作漂白劑B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈堿性可用作消毒劑D能與反應(yīng)生成可用作潛水艇中的供氧劑A.A B.B C.C D.D5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng) B.乙醇的燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氫氣與氯氣的反應(yīng)6.如圖為石墨烯-硅太陽(yáng)能電池結(jié)構(gòu)模型。下列說法中，不正確的是A.石墨烯和二氧化硅都屬于化合物 B.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D.石墨烯-硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能7.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑8.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A.屬于吸熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)9.下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大 B.可用來干燥氨氣C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡會(huì)變黑 D.在加熱條件下可與銅反應(yīng)10.某學(xué)生欲制作一個(gè)原電池，電池反應(yīng)的離子方程式為，下列組合可實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)AC正極材料負(fù)極材料電解質(zhì)溶液A.A B.B C.C D.D11.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.Na在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OB.向H2S溶液中通入SO2，產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12.下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.13.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bfA.A B.B C.C D.D14.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A.鋅既是電極材料，也是離子導(dǎo)體 B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流表流向銅片 D.正極上的電極反應(yīng)為：15.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A.①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化B.①的活化能等于98kJ?mol-1C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小16.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作①過濾②加過量溶液③加適量稀鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.④①②⑤③ D.⑤②④①③17.利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于共價(jià)化合物B.過程②吸收能量，過程③放出能量C.反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分解生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為18.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有D向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D20.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%21.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB.溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD.在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色二、非選擇題（共58分）22.化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：（1）作還原劑的物質(zhì)是_________，氯元素的化合價(jià)_________（填“升高”或“降低”）。（2）若反應(yīng)中每生成，則消耗的物質(zhì)的量至少為_________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。23.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）如圖所示裝置可將______（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號(hào)）。①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)24.載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應(yīng)將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，再通過電解H2O獲得O2，實(shí)現(xiàn)O2的再生。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)②屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）反應(yīng)①消耗1molCO2(g)時(shí)，反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)熱量，其數(shù)值為_______kJ。（3）反應(yīng)②熱量變化為571.6kJ時(shí)，生成O2(g)的質(zhì)量為_______g。（4）反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。25.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。（1）過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能436496463①完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。②能正確表示該過程能量變化的示意圖是___________。A.B.C.D.（2）200℃時(shí)，在2L密閉容器中充入和發(fā)生過程Ⅱ中的反應(yīng)，和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②下列不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化d．容器中氣體密度不再變化（3）利用過程Ⅲ的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是___________(填“正”或“負(fù)”)極，d的電極反應(yīng)式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（4）過程Ⅳ的目的是___________。26.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程（其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去）。（1）關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是_____________（填序號(hào)）。.合成氨是一種重要的人工固氮方法.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化.合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè).該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為，若用稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為_________（寫出計(jì)算式）。（5）為實(shí)現(xiàn)制硝酸的綠色化改進(jìn)，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請(qǐng)?jiān)冖佟ⅱ谥腥芜x一種，說明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：_____________。（6）催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的和物質(zhì)的量之比為，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（7）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：Ⅰ.斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量Ⅱ.寫出和反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式_____________________________。27.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗(yàn)性質(zhì)。Ⅰ.生成并檢驗(yàn)性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時(shí)間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）ⅱ中現(xiàn)象說明具有_______作用。（3）若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據(jù)？說明理由：_______。Ⅱ.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)（4）ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①A中溶液褪色，說明具有_______性。②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。③C中無明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)通過檢測(cè)的生成證明和發(fā)生反應(yīng)：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有排除的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_______。綜合甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，能將氧化。28.鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業(yè)上常加入，以提高反應(yīng)速率。（1）向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。前期發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．后期轉(zhuǎn)化過程如圖：已知：?。呋瘎┘涌旆磻?yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變ⅱ．室溫下可發(fā)生反應(yīng)，受熱可再分解為和①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。a．由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強(qiáng)于b．加入的主要目的是得到，作為后期反應(yīng)的催化劑c．后期轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)可表示為③反應(yīng)過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是___________(寫出兩點(diǎn))。（2）為了測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋，得到待測(cè)液。取待測(cè)液，加入足量溶液，充分反應(yīng)后再與溶液反應(yīng)，恰好消耗溶液。已知：?。c的反應(yīng)為：ⅱ．溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點(diǎn)：a．硫酸過多時(shí)，溶液中濃度過大，會(huì)加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方程式___________。b．___________。②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

參考答案一、選擇題（本題共21個(gè)小題，每小題2分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。）1.【答案】D【分析】【詳解】A．酸雨是指小于5.6的雨水，故A正確；B．酸雨的主要成分為硫酸和硝酸，具有酸性，能夠腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，故B正確；C．含硫燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水可形成硫酸，含硫煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨的原因之一，故C正確；D．由圖示可知，酸雨形成過程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合價(jià)都升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.【答案】C【詳解】A．NO是無色氣體，A正確；B．氮元素是非金屬元素，NO屬于氧化物，故NO是非金屬氧化物，B正確；C．NO不和水反應(yīng)也不溶于水，C錯(cuò)誤；D．NO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故NO常溫下易與氧氣反應(yīng)，D正確；故選C。3.【答案】B【分析】人工固氮主要是針對(duì)生物固氮而言，通過化學(xué)方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質(zhì)，使空氣中的氮?dú)庠诔爻合屡c水及二氧化碳等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮或銨態(tài)氮，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)人工合成大量的蛋白質(zhì)等，最終實(shí)現(xiàn)工廠化生產(chǎn)蛋白質(zhì)食品?！驹斀狻緼．工業(yè)獲取氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨符合人工固氮的概念，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨為生物固氮，C錯(cuò)誤；D．打雷閃電時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物為自然固氮，D錯(cuò)誤；故選B。4.【答案】D【詳解】A．具有漂白性，可用作漂白劑，故A錯(cuò)誤；B．氮元素是植物生長(zhǎng)需要的元素，氯化銨含有氮元素，所以可以用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．能與反應(yīng)生成，因此可用作潛水艇中的供氧劑，故D正確；故選：D。5.【答案】C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】A【詳解】A．石墨烯是碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片、硅太陽(yáng)能電池，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C正確；D．石墨烯-硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故答案選A。7.【答案】A【詳解】A．食鹽中添加碘酸鉀是為了提供碘元素，與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合題意；B．食物存放在冰箱里，降低溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，消耗氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故選A。8.【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度升高的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則將釋放能量，則能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故答案為：D。9.【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水質(zhì)量增大，A正確；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用來干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，可以將紙?zhí)蓟兒冢珻正確；D．，D正確；故選B。10.【答案】A【分析】根據(jù)電極總反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以得到負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2+正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－＝Cu通過總結(jié)可以得到：負(fù)極材料鐵，正極材料的金屬活動(dòng)性不能強(qiáng)于鐵，電解液中要含有Cu2＋;【詳解】A．由分析可知，A正確；B．由分析可知，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，D錯(cuò)誤；故選A。11.【答案】B【詳解】A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，A錯(cuò)誤；B．向H2S溶液中通入SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B正確；C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu＋2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．一水合氨和弱堿，不能拆，則離子方程式為：Al3++3NH?·H?O=Al(OH)3↓+3NH，D錯(cuò)誤；故選B。12.【答案】B【詳解】A．，A不符合題意；B．K＋、Na＋、OH－、Cl－在水溶液中可以大量共存，B符合題意；C．，C不符合題意；D．，D不符合題意；故選B。13.【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實(shí)驗(yàn)室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應(yīng)制得SO2，應(yīng)選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會(huì)反應(yīng)，不能采用排水法收集，D不合題意；故答案為：B。14.【答案】C【分析】因?yàn)閆n的金屬活動(dòng)性大于Cu，所以Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極。【詳解】A．鋅片為負(fù)極，是電極材料，不是離子導(dǎo)體，A不正確；B．鹽橋中的移向正極，所以移向溶液，B不正確；C．電子從負(fù)極經(jīng)電流表移向正極，所以從鋅片經(jīng)電流表流向銅片，C正確；D．正極的電解質(zhì)溶液是CuSO4，其電極反應(yīng)為：，D不正確；故選C。15.【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，i.H2O2+I-=H2O+IO-中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，故D正確；故選D。16.【答案】D【分析】【詳解】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、時(shí)，可以加入過量NaOH溶液除去鎂離子；加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，除去過量的碳酸根和氫氧根，則順序?yàn)棰茛冖堍佗?，故選D。【點(diǎn)睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，還要除去過量的Ba2＋，是除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的關(guān)鍵，也是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。17.【答案】D【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應(yīng)生成N2和O2，解吸得到N2和O2。【詳解】A．NO屬于共價(jià)化合物，A正確；B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學(xué)鍵，放出能量，B正確；C．反應(yīng)過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時(shí)形成了非極性鍵，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分解生成時(shí)，N元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共有2molNO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D錯(cuò)誤；故選D。18.【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應(yīng)可知，1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；Ｄ．將S換為,化合價(jià)降低，化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C19.【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，說明溶液中可能存在、、、等離子，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不相符，選項(xiàng)A不相符；B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論相符，選項(xiàng)B相符；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中存在，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論相符，選項(xiàng)C相符；D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為，則溶液中含有，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論相符，選項(xiàng)D相符；答案選A。20.【答案】D【詳解】A．由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到5min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)條件，如改變壓強(qiáng)和溫度，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%，D正確；故選D。21.【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，說明發(fā)生了反應(yīng)+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。二、非選擇題（共58分）22.【答案】（1）①.②.降低（2）①.1.5②.3【小問1詳解】反應(yīng)過程中，因?yàn)榈氐幕蟽r(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，所以作還原劑的物質(zhì)是，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)；【小問2詳解】根據(jù)化學(xué)方程式知：，則；即有3的氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為：。23.【答案】①.正極②.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③.電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生④.②③【分析】(1)如圖所示裝置為原電池裝置，鋅失電子作負(fù)極，Cu作正極；(2)原電池裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；(3)根據(jù)電子的移動(dòng)方向，判斷A為負(fù)極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動(dòng)。【詳解】(1)如圖所示裝置中，鋅失電子作負(fù)極，則Cu作正極；(2)電池總反應(yīng)式為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)有電流通過時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且銅電極的表面有氣泡生成；(3)①根據(jù)電子的流向，A為電池的負(fù)極，①說法錯(cuò)誤；②該裝置為原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②說法正確；③根據(jù)圖像，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子向正極移動(dòng)，發(fā)生定向移動(dòng)，③說法正確；答案為②③。24.【答案】（1）吸熱（2）①.放出②.252.9（3）32（4）-890.3【小問1詳解】反應(yīng)②的ΔH>0，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！拘?詳解】反應(yīng)①的ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由熱化學(xué)方程式可知，每消耗1molCO2(g)時(shí)，反應(yīng)放出252.9kJ能量?！拘?詳解】反應(yīng)②熱量變化為571.6kJ時(shí)，生成1molO2(g)，其質(zhì)量為32g?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)=-①-2②，經(jīng)過計(jì)算可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol。25.【答案】（1）①.吸收②.484③.C（2）①.②.ad（3）①.負(fù)②.③.5.6（4）實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用【小問1詳解】①焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，△H=4×463-2×436-496=484。完全分解需吸收能量484kJ能量。②該過程反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則符合條件的為C；【小問2詳解】①和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是。②a．任何時(shí)候，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，a選；b．容器中不再變化，說明兩者物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，b不選；c．反應(yīng)前后氣體體積一直不變，壓強(qiáng)為定值，故容器中氣體壓強(qiáng)不再變化，可能達(dá)到平衡，c不選；d．各物質(zhì)均為氣體，密度保持不變，容器中氣體密度不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d選；故選ad?！拘?詳解】①該過程為甲醇燃料電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則根據(jù)氫離子移動(dòng)方向，c是負(fù)極，d為正極，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為。②根據(jù)，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×?！拘?詳解】二氧化碳可以進(jìn)入混合氣重復(fù)利用，則過程Ⅳ的目的是實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用。26.【答案】（1）（2）（3）①③（4）（5）①中，分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)饪捎糜诤铣砂保鯕饪捎糜诎毖趸?；②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等?）（7）【小問1詳解】a．合成氨將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是一種重要的人工固氮方法，故a正確；b．該反應(yīng)過程中氮元素的化合價(jià)減低，被還原，故b錯(cuò)誤；c．合成的NH3可用于制作氮肥，可以用于化肥工業(yè)，故c正確；d．由于N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，則該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮?dú)獾姆€(wěn)定性有關(guān)，故d正確；故答案為：acd【小問2詳解】氨氧化裝置中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成的NO和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：【小問3詳解】①NO中氮元素的化合價(jià)為+2，而NO2中氮元素化合價(jià)為+4，化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②NO2中氮元素的化合價(jià)為+4，N2O4中氮元素化合價(jià)為+4，化合價(jià)未發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③N2O4中氮元素化合價(jià)為+4，HNO3中氮元素化合價(jià)為+5，化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故答案為：①③【小問4詳解】吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為2N2O4+O2+2H2O═4HNO3，若用VaLxmol?L-1的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到VbLymol?L-1的濃硝酸，反應(yīng)的關(guān)系式為，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為；【小問5詳解】為實(shí)現(xiàn)制硝酸的綠色化改進(jìn)，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣得到氮?dú)饪捎糜诤铣砂睔?，氧氣可用于氨氧化等；②電解水得到氫氣，可用于合成氨氣，氧氣可用于氨氧化等；故答案為：①中，分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)饪捎糜诤铣砂保鯕饪捎糜诎毖趸?；②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等；【小?詳解】NH3催化還原氮氧化物生成氮?dú)夂退?，參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：【小問7詳解】設(shè)H-H鍵的鍵能為XKJ/mol，N-H鍵的鍵能為YKJ/mol，據(jù)熱化學(xué)方程式利用表達(dá)式反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能可知：;利用圖示、化學(xué)方程式、表達(dá)式可知：故答案為：27.【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白（3）不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色（4）SO2+2OH—=SO+H2O（5）①.還原②.SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O③.加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液④.取1mLⅳ中溶液，加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管ⅰ中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境?！拘?/p>