高中物理選擇性必修三第二章氣體、液體和固體第三節(jié)氣體實驗定律的微觀解釋氣體實驗定律定律玻意耳定律（等溫變化）查理定律（等容變化）蓋-呂薩克定律（等壓變化）表達式圖像PVABT/KVOABT/KPO一、新課引入知識回顧二、氣體壓強的微觀解釋大量分子頻繁地碰撞器壁，對器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，產(chǎn)生壓強。二、氣體壓強的微觀解釋

從分子動理論的觀點來看，氣體壓強是大量氣體分子對器壁作用的宏觀效果，大小等于大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。三、氣體實驗定律的微觀解釋

影響氣體壓強的因素宏觀角度溫度體積分子的平均速率（平均動能）分子的密集程度微觀角度例1(根據(jù)粵教版教材P32練習1改編)某學生在水瓶中裝入半瓶熱水蓋緊瓶蓋，一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)瓶蓋變緊。其本質(zhì)原因是瓶內(nèi)氣體壓強

(選填“變大”“變小”或“不變”)，瓶內(nèi)氣體分子平均速率

(選填“增大”“減小”或“不變”)，單位時間內(nèi)瓶蓋受到瓶內(nèi)氣體分子的撞擊次數(shù)

(選填“增加”“減少”或“不變”)。

二、氣體壓強的微觀解釋二、氣體壓強的微觀解釋CD訓練

(多選)兩個相同的密閉容器中分別裝有等質(zhì)量的同種理想氣體，已知容器中氣體的壓強不相同，則下列判斷中正確的是(

) A.壓強小的容器中氣體的溫度比較高 B.壓強大的容器中氣體單位體積內(nèi)的分子數(shù)比較少 C.壓強小的容器中氣體分子的平均動能比較小 D.壓強大的容器中氣體分子對器壁單位面積的平均作用力比較大三、氣體實驗定律的微觀解釋內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情況下，其壓強與體積成反比。微觀解釋：溫度保持不變時，氣體分子熱運動的平均速率一定，若氣體體積減小，分子的密集程度增大，氣體壓強增大;若氣體體積增大，分子的密集程度減小，氣體壓強減小。公式：pV=C1（1）玻意耳定律三、氣體實驗定律的微觀解釋（2）查理定律內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，其壓強與溫度成正比。微觀解釋：體積保持不變時，氣體分子的密集程度保持不變，若氣體溫度升高，分子熱運動的平均速率增大，氣體壓強增大若氣體溫度降低，分子熱運動的平均速率減小，氣體壓強減小公式：三、氣體實驗定律的微觀解釋(3)蓋-呂薩克定律內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的情況下，其體積與溫度成正比。微觀解釋：溫度降低時，分子的熱運動的平均速率減小,壓強減小；只有氣體的體積同時減小，使分子的密集程度增大，才能保持壓強不變公式：三、氣體實驗定律的微觀解釋AB例2(多選)對一定質(zhì)量的某種氣體，下列說法正確的是(

)A.體積不變，壓強增大時，氣體分子的平均速率一定增大B.溫度不變，壓強減小時，氣體分子的數(shù)密度一定減小C.壓強不變，溫度降低時，氣體分子的數(shù)密度一定減小D.溫度升高，壓強和體積都可能不變四、理想氣體理想氣體的特點

假設(shè)有這樣一種氣體，它在任何溫度和任何壓強下都能嚴格地遵從氣體實驗定律，我們把這樣的氣體叫做“理想氣體”。1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。2、在溫度不太低，壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力。4、從能量上說：理想氣體的微觀本質(zhì)是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內(nèi)能只有分子動能。5、一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能僅由溫度決定，與氣體的體積無關(guān)。四、理想氣體1、內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種理想氣體在從一個狀態(tài)1變化到另一個狀態(tài)2時，盡管p、V、T都可能改變，但是壓強跟體積的乘積與熱力學溫度的比值保持不變。2、公式：3、使用條件：一定質(zhì)量的某種理想氣體。理想氣體的狀態(tài)方程四、理想氣體例3已知湖水的深度為20m，湖底的水溫為4℃，水面的溫度為17℃，大氣壓強為1.0×105Pa。當氣泡從湖底緩慢升到水面時，其體積約為原來的(重力加速度g取10m/s2，水的密度ρ取1.0×103kg/m3，T＝t＋273K)(

) A.12.8倍

B.8.5倍 C.3.1倍

D.1.1倍C四、理想氣體例4

內(nèi)徑均勻的L形直角細玻璃管，一端封閉，一端開口豎直向上，用水銀柱將一定質(zhì)量的空氣封存在封閉端內(nèi)，空氣柱長4cm，水銀柱高58cm，水銀進入封閉端的長度為2cm，如圖所示，溫度是87℃，大氣壓強為75cmHg，T＝t＋2