PAGEPAGE1化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（1）學習目標：1.通過試驗探究相識質(zhì)量守恒定律，會說出常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能指出在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。重點：1.相識質(zhì)量守恒定律。2.難點：一、先學：閱讀課本P92-95，回答下列問題：1.什么叫質(zhì)量守恒定律？2.（從微觀角度理解）質(zhì)量守恒的緣由是什么？3.你能說明：鐵器生銹后，質(zhì)量增加了，為什么？二、自學檢測：在化學反應(yīng)A+B=C中，10gA物質(zhì)恰好與8gB物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A8gB18gC10gD無法確定三、試驗探究：（一）演示試驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間原委有什么關(guān)系？方案一：1.白磷燃燒時,在錐形瓶底部鋪一層細沙，其目的是什么？2.描述整個過程中小氣球的變更狀況，并加以說明3.假如白磷燃燒前后，小氣球沒有變更，其緣由是什么？4.假如玻璃管上沒有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？（二）學生探究試驗：1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。2.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。4.鎂條燃燒試驗分析:如何改進試驗,使試驗3、4滿意反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？問題探討：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律說明？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變更？是否符合質(zhì)量守恒守律？（三）結(jié)論：1.質(zhì)量守恒定律：參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的緣由是：（從微觀角度說明）化學反應(yīng)的實質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學反應(yīng)中，原子的種類沒有變更，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也就沒有變更。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。四、當堂訓(xùn)練：1．化學反應(yīng)前后，確定沒有變更的是()A分子的數(shù)目B物質(zhì)的種類C分子的種類D原子的種類和數(shù)目2.物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后確定沒有變更的是（

）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參與化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A①④⑥B①③⑤C①③④⑥D(zhuǎn)①③④⑤⑥3.在化學反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A(m+n)克B(m+n+a)克C(m+n-a)克D(m+n)/a克4.在化學反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY25.植物進行光合作用可簡潔表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此推斷：淀粉中確定含有

元素，可能含有

元素。6.燃燒含硫的煤炭不行能得到的是（）A二氧化碳B二氧化硫C一氧化碳D氧化銅7.不能用質(zhì)量守恒定律說明的是（）A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消逝

B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干

D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量削減8.鋁箔在密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，圖中能正確表示容器里（）總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間時間時間時間時間AB