第18講化學鍵1.了解離子鍵的概念及形成過程。2.了解離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。3.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程4.了解共價鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。5.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會用電子式表示共價分子的形成過程。6.了解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質(zhì)。一、離子鍵和離子化合物1．NaCl的形成示意圖:鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子：陰、陽離子。成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬?！疽族e點撥】離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。離子化合物：4．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。二、共價鍵和共價化合物1．共價鍵形成過程(以Cl2的形成為例):定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。2.分類3．共價化合物4．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2：，N2：。(2)共價化合物：H2O：，CO2：。(3)用電子式表示形成過程：HCl：。5．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子如H2O：H—O—H。6．以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形三、化學鍵1．概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2．分類【判斷物質(zhì)中所含化學鍵類型的思路】(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。(3)化學反應的過程，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，二者缺一不可。有化學鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。3．化學反應的本質(zhì)(1)表象：反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。(2)本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。四、分子間作用力1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結(jié)成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因為冰中水分子間形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。五、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(4)熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實驗方法,將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導電性。如果能導電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時能導電的化合物，不能判定其類別。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。(6)非金屬單質(zhì)中只有共價鍵（稀有氣體除外）?？键c一：離子鍵【例1】（2023秋·陜西西安·高一西安市第七十五中學?？计谀┫铝谢衔镏?，屬于含非極性共價健的離子化合物的是A．H2O2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO3【答案】C【詳解】A．H2O2含有非極性共價鍵和極性共價鍵，故A錯誤；B．N2H4含有非極性共價鍵和極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中Na+與之間形成離子鍵，O與O之間形成非極性共價鍵，故C正確；D．NH4NO3含極性共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選C?？键c二：共價鍵【例2】（2023春·山東濰坊·高一廣饒一中校考期中）下列過程有共價鍵被破壞的是A．干冰升華 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．溶于水【答案】D【詳解】A．干冰升華，破壞的是分子間作用力，沒有共價鍵被破壞，A錯誤；B．活性炭吸附甲醛，沒有共價鍵被破壞，B錯誤；C．酒精溶于水，破壞分子間作用力，沒有共價鍵被破壞，C錯誤；D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和，硫酸氫根離子中的共價鍵被破壞，D正確；故答案選D?？键c三：化學鍵【例3】（2023春·福建莆田·高一校考期中）關(guān)于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是A．化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵【答案】B【詳解】A．化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；B．只存在共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價鍵，B正確；C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，C錯誤；D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯誤；故選B。【例4】（2023春·北京大興·高二統(tǒng)考期中）下列過程不會破壞化學鍵的是A．氯化鈉熔化 B．晶體硅熔化 C．氯化氫溶于水 D．乙醇溶于水【答案】D【詳解】A．氯化鈉熔化需破壞Na+和Cl-之間的離子鍵，A不合題意；B．晶體硅熔化需破壞Si-Si之間的共價鍵，B不合題意；C．氯化氫溶于水需破壞H-Cl之間的共價鍵，C不合題意；D．乙醇溶于水僅僅破壞乙醇分子間原有的范德華力和氫鍵，不需要破壞化學鍵，D符合題意；故答案為：D?？键c五：電子式【例5】（2023秋·新疆昌吉·高一新疆昌吉回族自治州第二中學?？计谀┫铝杏秒娮邮奖硎疚镔|(zhì)的形成過程以及電子式的書寫，正確的是A．B．的電子式：C．D．KBr的電子式：【答案】A【詳解】A．反應物為原子的電子式，生成物為該化合物的電子式，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；B．Cl應該滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．活潑金屬Mg失電子，F(xiàn)原子得電子，兩個陰離子不能直接相鄰，應分開寫，C錯誤；D．KBr為離子化合物，組成的粒子應該為陰陽離子，需要標電荷，陰離子要加[]，電子式書寫錯誤，D錯誤；故答案選A。【例6】（2023春·內(nèi)蒙古興安盟·高一烏蘭浩特市第四中學?？奸_學考試）下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中錯誤的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．HBr由氫原子和溴原子通過共用電子對形成共價化合物，形成過程正確，選項A正確；B．箭頭標反了，應為，選項B錯誤，C．NaCl由鈉原子失電子形成鈉離子、氯原子得電子形成氯離子，形成過程正確，選項C正確；D．氟化鎂由鎂原子失電子形成鎂離子、氟原子得電子形成氟離子，形成過程正確，選項D正確；答案選B。1．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．Ca(OH)2 B．NaCl C．H2O D．CH4【答案】A【詳解】A．Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫原子和氧原子之間是共價鍵，A正確；B．NaCl只含有離子鍵，B錯誤；C．中只含共價鍵，C錯誤；D．CH4中只含有共價鍵，D錯誤；故選A。2．（2023春·福建莆田·高一?？计谥校╆P(guān)于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是A．化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵【答案】B【詳解】A．化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；B．只存在共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價鍵，B正確；C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，C錯誤；D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯誤；故選B。3．（2023春·貴州遵義·高一校聯(lián)考期中）三氟化硼的電子式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A．為其結(jié)構(gòu)式，故A不符合題意；B．

為其空間結(jié)構(gòu)模型，故B不符合題意；C．

是三氟化硼的電子式，故C符合題意D．為的形成過程，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（2023春·福建廈門·高一廈門一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．氧化還原反應：元素化合價是否變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．離子化合物：熔化狀態(tài)是否能導電D．金屬單質(zhì)：固體是否能夠?qū)щ姟敬鸢浮緼【詳解】A．根據(jù)元素化合價是否變化判斷是否為氧化還原反應，若化合價變化，則為氧化還原反應，故A正確；B．共價化合物主要根據(jù)化合物中是否有離子鍵，若沒有離子鍵的化合物就是共價化合物，故B錯誤；C．離子化合物主要根據(jù)化合物中是否含有離子鍵，故C錯誤；D．石墨能導電，因此不能通過固體是否能夠?qū)щ妬砼袛嗍欠駷榻饘賳钨|(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．（2023春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）反應Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．H2O的空間構(gòu)型為V形C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCl的電子式：

【答案】B【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，其符號：，故A錯誤；B．H2O中氧和氫原子不是直線形結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為V形，故B正確；C．Na＋的核外電子有10個，其結(jié)構(gòu)示意圖：

，故C錯誤；D．HCl是共價化合物，其電子式：

，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．（2023春·河北石家莊·高三校聯(lián)考期中）工業(yè)上利用非氧化還原反應：制備無水。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．的電子式為

【答案】B【詳解】A．核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子為，A項正確；B．該反應為非氧化還原反應，所以中S的化合價為，則結(jié)構(gòu)式為

，B項錯誤；C．鎂原子的核外有12個電子，鎂離子是由鎂原子失去2個電子形成的，則鎂離子核外有10個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C項正確；D．為共價化合物，其電子式為

，D項正確；故選B。7．（2023春·福建寧德·高一校聯(lián)考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A的原子半徑最小，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，F(xiàn)的單質(zhì)中有一種是淡黃色的固體。下列說法錯誤的是A．原子半徑：E＞F＞G＞C＞D＞AB．氧化物對應的水化物酸性：F<GC．D與E、E與G均可形成離子化合物D．A與E形成的化合物電子式為【答案】B【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A的原子半徑最小，則A為H，C是空氣中含量最多的元素，則C為N，D是地殼中含量最多的元素，則D為O，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，則E為Na，F(xiàn)的單質(zhì)中有一種是淡黃色的固體，則F為S，G為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正確；B．氧化物對應的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高價氧化物對應的水化物酸性，則有F＜G，故B錯誤；C．D與E形成氧化鈉或過氧化鈉，E與G形成氯化鈉，都為離子化合物，故C正確；D．A與E形成的化合物NaH，NaH是離子化合物，其電子式為，故D正確。綜上所述，答案為B。8．（2023春·江蘇鹽城·高一江蘇省響水中學?？计谥校┣八闹芷谥髯逶氐膯钨|(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。下列用電子式表示的形成過程正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．用電子式表示Na2O的形成過程：C．用電子式表示MgF2的形成過程：D．用電子式表示H2O的形成過程：【答案】D【詳解】A．HCl屬于共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，A項錯誤；B．Na2O屬于離子化合物，電子式中兩個Na+不能合并書寫，用電子式表示Na2O的形成過程為，B項錯誤；C．MgF2屬于離子化合物，用電子式表示MgF2的形成過程為，C項錯誤；D．H2O屬于共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，D項正確；答案選D。9．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）下列說法中，不正確的一組是①離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵②由金屬元素與非金屬元素所組成的化合物一定是離子化合物③兩種元素構(gòu)成的共價化合物，分子中的化學鍵都是極性共價鍵A．①③ B．②③ C．①② D．②【答案】B【詳解】①共價化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故正確；②由金屬元素與非金屬元素所組成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故錯誤；③兩種元素構(gòu)成的共價化合物，分子中的化學鍵不一定都是極性共價鍵，如過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故錯誤；②③錯誤，故選B。10．（2023春·福建南平·高一統(tǒng)考期中）下列化學用語表述正確的是A．四氯化碳的電子式：

B．甲烷分子的空間構(gòu)型：三角錐形C．分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【答案】C【詳解】A．四氯化碳是共價化合物，氯原子滿足8個電子，電子式為：

，A錯誤；B．甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．分子中C與O共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，C正確；D．氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：

，D錯誤；答案選C。一、單選題1．（2023春·福建南平·高一統(tǒng)考期中）下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵，故A錯誤；B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；C．NH4Cl中只銨根和氯離子間形成離子鍵，銨根內(nèi)氫原子和氮原子形成的共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，故D錯誤；綜上所述答案為B。2．（2023春·福建廈門·高一廈門一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)化學用語的正確的是A．的電子式：B．用電子式表示的形成過程：C．的結(jié)構(gòu)式：D．中子數(shù)為20的氯原子：【答案】C【詳解】A．過氧化氫為含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．氟化鎂是含有離子鍵的離子化合物，表示氟化鎂形成過程的電子式為，故B錯誤；C．二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為，故D錯誤；故選C。3．（2023春·廣東汕頭·高一金山中學?？茧A段練習）下列對離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成③共價化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【詳解】①含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，①正確；②離子化合物中不一定含有金屬元素，也可能含有，②不正確；③共價化合物只含有共價鍵，一定不含有離子鍵，③不正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵，如NaCl中只含離子鍵，NaOH中既含離子鍵、又含共價鍵，④正確；通過以上分析可知，②③不正確，故選B。4．（2023春·廣東汕頭·高一金山中學?？茧A段練習）下列化學用語或圖示表達正確的是A．Mg(OH)2的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．H2O的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N【答案】C【詳解】A．Mg(OH)2為離子化合物，由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為，A不正確；B．HClO分子中，中心原子為O，則其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B不正確；C．H2O分子中，1個O原子與2個H原子各形成一對共用電子，且O原子的最外層還有2個孤電子對，則電子式為，C正確；D．N2中的N原子形成共價三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為N≡N，D不正確；故選C。5．（2023春·河北邢臺·高三校聯(lián)考階段練習）CsICl2是一種堿金屬的化合物，在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．Cs顯+1價B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成C．CsICl2是離子化合物D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色【答案】B【詳解】A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合價為+1，A正確；B．CsICl2溶液中I顯+1價，無I-存在，所以通Cl2無I2生成，B不正確；C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等構(gòu)成，則CsICl2是離子化合物，C正確；D．CsICl2中Cl顯-1價，具有還原性，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正確；故選B。6．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學校聯(lián)考期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，則會產(chǎn)生白煙，發(fā)生的反應為。下列敘述正確的是A．所含的原子總數(shù)為B．溶于水電離出為1mol/LC．中有含有離子鍵數(shù)目為D．的物質(zhì)的共為1mol【答案】A【詳解】A．1個N2中有2個N原子，14gN2物質(zhì)的量為=，所以氮原子的數(shù)目為NA，A項正確；B．c=，溶液V未知，無法計算濃度，B項錯誤；C．NH4Cl中和Cl-之間為離子鍵，所以1molNH4Cl中有含有離子鍵數(shù)目為NA，C項錯誤；D．，條件未知Vm未知，無法計算物質(zhì)的量，D項錯誤；故選A。二、元素或物質(zhì)推斷題7．（2023秋·陜西西安·高一校聯(lián)考期末）Ⅰ.已知有下列物質(zhì)：①HNO3；②硫單質(zhì)；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分別將正確的序號填入相應的位置。(1)以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是___________；(2)只含有共價鍵的是___________；(3)既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是___________；其電子式分別為___________、___________；(4)含有非極性共價鍵的化合物是___________；(5)不含化學鍵的是___________。Ⅱ.下表為元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨請回答下列問題：(6)⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。(7)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為___________(填離子符號)；(8)元素④和⑥最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；(9)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強弱：___________。(10)②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是___________(填化學式)，判斷依據(jù)是___________【答案】(1)⑨(2)②⑥⑦⑩(3)③、⑧

(4)⑤⑥(5)④(6)HClO4(7)Cl->O2->Al3+(8)(9)鈉原子半徑大于鎂，鈉原子更容易失去最外層電子的1個電子(10)NH3同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強【分析】①HNO3為共價化合價，只含共價鍵；②硫單質(zhì)是只含共價鍵的單質(zhì)；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根中存在氫氧共價鍵；④液氦是氮原子分子，不存在共價鍵；⑤Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子中存在氧氧共價鍵；⑥H2O2是氫氧構(gòu)成共價化合物，過氧根中存在氧氧共價鍵，只存在共價鍵；⑦CCl4是含有碳氯極性共價鍵的共價化合物；⑧NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，銨根離子中存在氮氫共價鍵；⑨KBr是由鉀離子和溴離子構(gòu)成的；⑩O2是只含氧氧非極性共價鍵的單質(zhì)；由圖可知，①-⑨分別為碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、磷、硫、氯元素；【詳解】（1）由分析可知，以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是⑨；（2）由分析可知，只含有共價鍵的是②⑥⑦⑩；（3）由分析可知，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是③、⑧，其電子式分別為

、

；（4）由分析可知，含有非極性共價鍵的化合物是⑤⑥；（5）由分析可知，不含化學鍵的是④；（6）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；（7）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為Cl->O2->Al3+；（8）元素④和⑥最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，反應生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為；（9）鈉原子半徑大于鎂，鈉原子更容易失去最外層電子的1個電子，故其金屬性大于鎂；（10）同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是NH3。8．（2023春·廣東惠州·高一校聯(lián)考階段練習）A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)F離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；化合物EF2的電子式為______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋A金屬性強于B的原因：______。(3)CE2屬于易燃易爆液體，嚴禁旅客攜帶，則CE2的結(jié)構(gòu)式為______，寫出CE2在足量O2中燃燒的化學方程式______。(4)化合物AD3常用于安全氣囊，該化合物含有的化學鍵類型有______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。(5)在硝酸工業(yè)中，D的氫化物能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式為______。(6)化合物A2CE3在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：______。【答案】(1)

(2)Na的原子半徑大于Al，原子核對最外層電子的吸引能力較小，失電子較強，所以金屬性(3)(4)離子鍵和非極性鍵(5)(6)【分析】A為+1價，原子半徑最大，A為Na元素，B為+3價，B為Al元素，C為+4價，原子半徑較小，C為C元素，D為+5價，D為N元素，E為+6價，E為S元素，F(xiàn)最高階為+7價，F(xiàn)為Cl元素。【詳解】（1）F為Cl元素，結(jié)構(gòu)示意圖為：

，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，化合物的電子式為：；（2）A為Na元素，B為Al元素，Na的原子半徑大于Al，原子核對最外層電子的吸引能力較小，失電子較強，所以金屬性；（3）C為C元素，E為S元素，為，結(jié)構(gòu)式為：，；（4）A為Na元素，D為N元素，化合物為，常用于安全氣囊，含有的化學鍵為：離子鍵和非極性鍵；（5）在硝酸工業(yè)中，，第一步反應為催化氧化，反應的化學方程式為：；（6）化合物為，溶液反應的離子方程式為：。9．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學?？计谥校〢、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物和，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。(1)E在周期表中的位置是___________；的電子式為___________。(2)D、E、X的非金屬性由強到弱的順序是___________(填元素符號)；D、E、X形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)相互反應的高子方程式為___________。(4)鎵()與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是___________。A．Ga位于元素周期表的第四周期B．GaN中Ga的化合價為+3C．的離子半徑小于的離子半徑(5)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢救中的錳，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為___________。【答案】(1)第三周期第ⅢA族(2)Cl>Al>Na(3)(4)AB(5)【分析】A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，則B為O元素；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，且E原子序數(shù)大于D，則E為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，D最外層電子數(shù)為1則X最外層電子數(shù)為7，且X原子序數(shù)大于D，則X為Cl元素，由上述分析可知A為H元素；B為O元素；D為Na元素；E為Al元素；X為Cl元素。【詳解】（1）E為Al元素在元素周期表中為第三周期第ⅢA族，A2B2化學式為H2O2其電子式為，故答案為：第三周期第ⅢA族，；（2）D、E