2025年廣東高考真題化學(xué)試題

一、單選題

1．中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項(xiàng)所涉及材料的主要成分屬于合金的是

A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針

A．AB．BC．CD．D

2．在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國(guó)科學(xué)家首次制備了以金屬M(fèi)為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性，

其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上

A．C?H鍵是共價(jià)鍵B．有8個(gè)碳碳雙鍵

C．共有16個(gè)氫原子D．不能發(fā)生取代反應(yīng)

3．現(xiàn)代科技，增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說法正確的是

A．我國(guó)科學(xué)家首次測(cè)得了月球背面月幔水含量1molH2O質(zhì)量為10g

B．利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合價(jià)為+6

C．穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢(mèng)，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．沙海養(yǎng)魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質(zhì)

4．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

2?2?

A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排CaSO4+CO3?CaCO3+SO4

2?2+2?

B用BaCl2和鹽酸檢驗(yàn)粗鹽中是否含SO4Ba+SO4=BaSO4↓

C使用MgCl2溶液點(diǎn)鹵制豆腐MgCl2使蛋白質(zhì)鹽析

D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時(shí)鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱

A．AB．BC．CD．D

5．聲波封印，材料是音樂存儲(chǔ)技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH3CH2Cl

B．磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，F(xiàn)e3O4具有磁性

C．光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化

D．固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價(jià)晶體

6．對(duì)鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除油污B．除鐵銹

C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅

A．AB．BC．CD．D

7．能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

O2O2H2ONaOH(或HCl)

單質(zhì)X→氧化物1→氧化物2→酸(或堿)→鹽

A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性

B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成H2

D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

8．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

2+3+

CFe與K3[Fe(CN)6]可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe

DMnO2與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

A．AB．BC．CD．D

9．元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)和g同主族B．金屬性：g>h>i

C．原子半徑：e>d>cD．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：b>c

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1816

A．1molO2的中子數(shù)，比1molO2的多2NA

B．1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為2NA

+

C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2與足量H2反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

11．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開K1、K2，一定時(shí)間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉K1，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱數(shù)分鐘

后，滴入無水乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)中現(xiàn)象體現(xiàn)了I?的還原性

B．b中H2O2既作氧化劑也作還原劑

C．乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化

D．d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說明c中產(chǎn)物有乙酸

??2?

12．CuCl微溶于水，但在Cl濃度較高的溶液中因形成[CuCl2]和[CuCl3]而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得

?2?

到含[CuCl2]和[CuCl3]的溶液，下列敘述正確的是

2?

A．加水稀釋，[CuCl3]濃度一定下降

?

B．向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2]濃度一定上升

++?

C．H[CuCl2]的電離方程式為：H[CuCl2]=H+Cu+2Cl

++??2??

D．體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cl)+c([CuCl2])+c([CuCl3])+c(OH)

13．由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

A．AB．BC．CD．D

14．一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極Ⅱ上MnO2減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)的理

論容量為26.8A?h。下列說法錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛枠O

B．放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MnS?2e?=S+Mn2+

D．充電時(shí)16gS能提供的理論容量為26.8A?h

15．按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化

B．b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種

?

C．c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，HCO3恰好完全反應(yīng)

D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去

16．某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中O2獲得第

一個(gè)電子的過程最慢。由此可知，理論上

A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰ

B．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低

C．電池工作過程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變

D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同

二、解答題

17．酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色。

(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭訜崛芙狻?填

下列操作編號(hào))。

(3)興趣小組測(cè)定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c0和苯甲酸的Ka，實(shí)驗(yàn)如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用

0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可得：

①c0=mol?L。

②苯甲酸的Ka=(列出算式，水的電離可忽略)。

(4)該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。

①知識(shí)回顧羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的變化順序?yàn)椋篊H3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。

隨著鹵原子電負(fù)性，羧基中的羥基增大，酸性增強(qiáng)。

②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

③驗(yàn)證假設(shè)甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該

推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷Ka大小順序，因?yàn)椤?/p>

乙同學(xué)用(3)中方法測(cè)定了上述三種酸的Ka，其順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ。

④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。

(5)該小組嘗試測(cè)弱酸HClO的Ka。

①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。

②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HClO的Ka。簡(jiǎn)述該方案(包括所

用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。

③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。

18．我國(guó)是金屬材料生產(chǎn)大國(guó)，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶

鐵方法的工藝如下。

已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2

?39?33?20?16

Ksp(298K)2.8×101.3×102.2×105.5×10

(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(寫一條)。

(2)“高壓加熱”時(shí)，生成Fe2O3的離子方程式為：。

高壓

+

___+O2+___H2O___Fe2O3↓+______H

Δ

(3)“沉鋁”時(shí)，pH最高可調(diào)至(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中c(Cu2+)=0.022mol/L，c(Ni2+)=

0.042mol/L。

(4)“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有_______。

A．鎳與N、O形成配位鍵B．配位時(shí)Ni2+被還原

C．配合物與水能形成分子間氫鍵D．烷基鏈具有疏水性

(5)NixCuyN?晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比

dNi?Cu:dNi?N=√2:1，則x:y:z=；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為。

(6)①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量H2，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。

②“電解”時(shí)，F(xiàn)e2O3顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框．．．．．．中，畫出電解池示意圖并做相應(yīng)

標(biāo)注。

③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是(寫一條)。

19．鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)298K下，反應(yīng)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0，則298K下該反應(yīng)(填“能”

或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(3)以TiCl4為原料可制備TiCl3。將5.0molTiCl4與10.0molTi放入容積為V0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過

程。

編號(hào)過程ΔH

(a)Ti(s)+TiCl4(g)?2TiCl2(s)ΔH1

(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)?2TiCl3(g)+200.1kJ/mol

(c)Ti(s)+3TiCl4(g)?4TiCl3(g)+132.4kJ/mol

(d)TiCl3(g)?TiCl3(s)ΔH2

①ΔH1=kJ/mol。

②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為。

③溫度T0K下，n[TiCl4(g)]=mol，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)K=(列出算式，無須化簡(jiǎn))。

(4)鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)肼(N2H4)的分解反應(yīng)：

(e)N2H4=N2+2H2

(f)3N2H4=N2+4NH3

為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含N2H4的物質(zhì)的量為n0)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到n1?n0、

n2?n0隨時(shí)間t變化的曲線如圖。其中，n1為H2與N2的物質(zhì)的量之和；n2為剩余N2H4的物質(zhì)的量。設(shè)ne為0~t時(shí)間

ne

段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗N2H4的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用×100%表示。

n0?n2

①0~t0min內(nèi)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為(用含y2的代數(shù)式表示)。

②0~t0min內(nèi)，催化劑的選擇性為(用含y1與y2的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過程)。

20．我國(guó)科學(xué)家最近在光-