化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第四章第13講堿金屬鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)目標1.根據(jù)鈉的性質(zhì)掌握堿金屬的通性和差異，掌握焰色試驗的操作及注意事項。2.熟練掌握鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用?？键c一堿金屬焰色試驗考點二鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系課時精練練真題

明考向內(nèi)容索引考點一堿金屬焰色試驗1.堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)性質(zhì)整合必備知識

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有

個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_____元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為___金屬性逐漸_____1增大+1增強

相似性遞變性(由Li→Cs)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點___密度逐漸增大(鉀反常)，熔點逐漸______化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性，還原性逐漸_____與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜低降低增強2.用批判性思維看堿金屬及其化合物(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉

。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，通常將鋰密封在_______中。(3)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，無論是常溫還是加熱，Li與O2反應(yīng)只生成

。(4)NaOH、KOH及鈉、鉀形成的大多數(shù)鹽都易溶于水，LiOH和Mg(OH)2的溶解度都很小。鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都是難溶鹽。小石蠟油Li2O3.檢驗堿金屬元素的實驗方法——焰色試驗(1)概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于

變化，是元素的性質(zhì)。(2)重要堿金屬元素的焰色：鈉：

色；鉀：

色(透過

觀察)。物理黃紫藍色鈷玻璃(3)焰色試驗的操作1.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒(2022·全國乙卷，7D)(

)2.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色(

)3.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同(

)4.焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察(

)×√××一、堿金屬的還原性1.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是

。提升關(guān)鍵能力鋰可以與水反應(yīng)(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是

(填字母)。A.鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強D.鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察E.在金屬鉀與水反應(yīng)的實驗中，鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)BCDE二、金屬氫化物的還原性金屬氫化物是金屬與氫的二元化合物，活潑金屬(如堿金屬)氫化物，都是優(yōu)良的還原劑，過渡金屬合金(或金屬互化物)的氫化物被用作儲氫材料。2.根據(jù)金屬氫化物的特點解答下列問題。(1)KH是一種野外供氫劑，其電子式為

，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為

。生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

KH+H2O===KOH+H2↑NA(或6.02×1023)(2)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)以氫化鋰(LiH)和氯化鋁為原料合成氫化鋁鋰(LiAlH4)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl返回考點二鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)重要方程式書寫再落實(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化學(xué)方程式分別為_________________________________，___________________________。(2)以海水中的氯化鈉為原料分別制取金屬鈉、燒堿、純堿的化學(xué)方程式：①制取金屬鈉：

；②現(xiàn)代工業(yè)制燒堿：

；③制取純堿：______________________________________，________________________________。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3(3)燒堿溶液中通入CO2的離子方程式：①CO2少量：

；②CO2過量：

。(4)飽和碳酸鈉溶液中通入CO2的離子方程式：__________________________________。

2NaHCO3↓一、Na及其化合物的“價—類”二維圖1.鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如圖是鈉的“價—類”二維圖，下列說法正確的是A.Na在空氣中燃燒生成Na2OB.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物C.NaOH固體在空氣中易變質(zhì)，需密封保存D.相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，

生成氣體的體積不同√拓展綜合應(yīng)用Na在空氣中燃燒生成Na2O2，A錯誤；Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯誤；NaOH易潮解并與空氣中的CO2反應(yīng)，需要密封保存，C正確；相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的體積相同，D錯誤。二、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系2.Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，完成下列表格。二者濃度相同時生成CO2的速率

快耗酸量二者等質(zhì)量

耗酸多二者等物質(zhì)的量

耗酸多生成CO2的體積二者等質(zhì)量

產(chǎn)生的多二者等物質(zhì)的量_____NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3相等3.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一種或兩種的溶液中滴加某濃度的鹽酸，生成CO2的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖像特點判斷溶液中溶質(zhì)的成分：(1)若a=0(即圖像從原點開始)，溶液中的溶質(zhì)為

。(2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為

，涉及的離子方程式Oa：__________________；ab：_______________________。NaHCO3Na2CO3

H+===H2O+CO2↑(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為

，涉及的離子方程式Oa：______________________________________；ab：

。(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為

。NaOH和Na2CO3OH－+H+===

Na2CO3和NaHCO34.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到如圖所示圖像。按要求回答問題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(2)①代表

的變化曲線；②代表

的變化曲線；③代表

的變化曲線。Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3NaClNa2CO3(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。0.05mol·L－1

(4)加入鹽酸為150mL時，放出的CO2在標準狀況下的體積為

。0.112Ln(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)×10－3

mol=5×10－3

mol，標況下V(CO2)=5×10－3

mol×22.4

L·mol－1=0.112

L。三、侯氏制堿法5.我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是A.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水B.NH4Cl固體從母液中析出時需控制溫度在0~10℃C.循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O===2NH4Cl+Na2CO3√由溶解度曲線可以看出，NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此NH4Cl固體從母液中析出時需控制溫度在0~10

℃，B正確；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓，D錯誤。6.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。(1)實驗時向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是

。(2)a通入

，b通入

，簡述理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是

。先通入NH3，然后通入CO2NH3CO2

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下吸收氨氣尾氣，防止污染空氣返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2022·海南，5)鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18√同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A正確；基態(tài)鉀原子價層電子排布式為4s1，其軌道表示式為

，B不正確；鉀和鈉均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C不正確；鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11、19，兩者相差8，D不正確。2.[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)②]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是

(按氣流方向，用小寫字母表示)。aefbcd(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_______________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)—→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為

、

、洗滌、干燥。冷卻結(jié)晶過濾根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案CBACCBCC題號9101112

13

14答案DBCDD

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)NaOH、Na2CO3

1∶1(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1(3)1.5mol·L－116.(1)飽和碳酸氫鈉(2)C

(3)5變渾濁(4)①2Na+2CO2

Na2CO3+CO

②4Na+3CO22Na2CO3+C1.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的元素。下列說法正確的是A.單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B.單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D.單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性√12345678910111213141516答案Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性，D不正確。2.堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰及其化合物的說法不正確的是A.Li2SO4易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li2O2C.Li的熔點比Na高D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2√12345678910111213141516答案12345678910111213141516堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正確；Mg在氧氣中加熱生成MgO，所以Li在氧氣中加熱生成Li2O，B錯誤；堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增，熔點逐漸降低，Li的熔點比Na高，C正確；MgCO3受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，Li2CO3受熱分解生成Li2O和CO2，D正確。答案3.下列有關(guān)焰色試驗操作的描述正確的是A.取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至與原來火焰顏色相同，再

蘸取少量NaCl溶液，進行焰色試驗B.在觀測焰色試驗時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的

干擾C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證

明該溶液中一定有Na+，沒有K+√12345678910111213141516答案4.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是A.K可以被空氣中的O2氧化B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成H2C.K與水的反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈D.K也可放在煤油中保存√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案金屬活動性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被O2氧化，A正確；Na與乙醇反應(yīng)放出H2，K也能與乙醇反應(yīng)放出H2，B正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C錯誤；Na、K均可放在煤油中保存，D正確。5.侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，是“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B.乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C.丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳√12345678910111213141516答案6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧

化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)√12345678910111213141516答案二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；過氧化鈉分別與水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。12345678910111213141516答案7.鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是A.Na2O2與SO2的反應(yīng)與CO2類似，能生成Na2SO3和O2B.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案Na2O2有氧化性，SO2有還原性，二者反應(yīng)生成Na2SO4，沒有O2生成，A錯誤；飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都會產(chǎn)生沉淀，不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3，B錯誤；金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，飽和NaCl溶液變?yōu)檫^飽和溶液，會有氯化鈉固體析出，則觀察到的實驗現(xiàn)象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，C正確；物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。8.(2024·荊門高三期末)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。如圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖，下列敘述錯誤的是A.從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H

元素的化合價為－1，從H元素的價

態(tài)分析，NaH常用作還原劑B.物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑C.淡黃色固體②可用于呼吸面具，若有1mol②參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為2molD.若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可加入適量的氫氧化鈉溶液√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案元素處于最低價時只有還原性，NaH中H元素的化合價為－1，NaH常用作還原劑，故A正確；物質(zhì)①是Na，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑，故B正確；12345678910111213141516答案淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉用于呼吸面具時，由Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式知，2Na2O2~O2~2e－，若有1

mol②參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1

mol，故C錯誤；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可加入適量的氫氧化鈉溶液，故D正確。9.為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置D不用盛放試劑，主要

起緩沖作用，并防止E中的

水倒吸B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式僅有2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2C.裝置B中盛放的液體為濃硫酸D.裝置A為實驗室制取CO2的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案D中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應(yīng)的二氧化碳氣體，故A錯誤；裝置C中通入的CO2中還含有H2O，除了過氧化鈉和CO2的反應(yīng)外，還有過氧化鈉和H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，故B錯誤；裝置B中盛放的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去HCl氣體，故C錯誤；裝置A為實驗室制取CO2的裝置，即CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，分液漏斗中盛放稀鹽酸，故D正確。10.一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，排出氣體物質(zhì)，再冷卻，對殘留的固體物質(zhì)進行分析，下表中不正確的是12345678910111213141516答案選項Na2O2/molNaHCO3/mol殘留的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3√12345678910111213141516答案該過程發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。以A項為例，分析如下，2

mol

NaHCO3固體反應(yīng)生成了1

mol水和1

mol二氧化碳，所生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應(yīng)，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3

；B、C、D項以此分析。11.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是A.溶解度(室溫，g/100g水)：Na2SO4·10H2O>Na2SO4B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.水解平衡常數(shù)Kh(同溫)：>D.化學(xué)鍵中的離子鍵百分數(shù)：Na2O>Na2S√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Na2SO4·10H2O含有結(jié)晶水，溶于100

g水達到飽和時，溶解Na2SO4·10H2O的質(zhì)量更大，A正確；NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，B正確；甲基是推電子基團，酸性：苯酚>對甲基苯酚，水解平衡常數(shù)Kh(同溫)：

<，C錯誤；電負性相差越大，化學(xué)鍵中的離子鍵百分數(shù)越大，O的電負性大于S，O、Na之間電負性差值更大，D正確。

√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案13.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCl的濃度為0.2mol·L－1B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.09√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案分析可知，反應(yīng)后的固體中n(Na2CO3)∶n(NaOH)=4∶3，再根據(jù)反應(yīng)后固體溶于水無氣體放出，則發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O，C正確；12345678910111213141516答案

14.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬鋰可保存在煤油中B.使用復(fù)合助劑有利于碳

酸鋰的分解C.“粉碎”是為了增大接

觸面積，加快反應(yīng)速率D.真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Li2O6Li+Al2O3√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項錯誤；“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項正確；鋁還原性強，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Li2O6Li+Al2O3，D項正確。15.(2024·天門模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為

。NaOH、Na2CO31∶112345678910111213141516答案12345678910111213141516答案對于A情況，V1=100

mL，V2=(150－100)mL=50

mL<V1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH和Na2CO3。根據(jù)NaOH+HCl===NaCl+H2O，Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(100

mL－5