化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第十章第44講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，能提取信息計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用有關(guān)理論解釋?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)精練練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法

整合必備知識(shí)減小增大不同化學(xué)計(jì)量數(shù)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q[應(yīng)用舉例]已知反應(yīng)：4CO+2NO2

N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：_______________(由大到小的順序)。③>①>②>⑤>④在不同條件下，用CO表示的反應(yīng)速率：②v(CO)=2v(NO2)=1.4

mol·L-1·min-1；③v(CO)=4v(N2)=1.6

mol·L-1·min-1；④v(CO)=v(CO2)=1.1

mol·L-1·min-1；⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02

mol·L-1·s-1=1.2

mol·L-1·min-1，故反應(yīng)的快慢為③>①>②>⑤>④。3.表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

××××一、應(yīng)用“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)經(jīng)過3min后達(dá)到平衡，該過程中H2的化學(xué)反應(yīng)速率是

。

提升關(guān)鍵能力0.25mol·L-1·min-1

二、用其他物理量變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率2.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%8.0300.23.936

壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%8.0300.23.9363.在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，T

℃時(shí)，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=

。

0.48kPa·s-1同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，CO2、H2的起始分壓分別為15

kPa、30

kPa，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10

kPa，Δp(H2O)=10

kPa，列三段式：

CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)開始/kPa

15

30

0

0變化/kPa

5

20

5

10某時(shí)刻/kPa

10

10

5

10v(CH4)=1.2×10-6×10×104

kPa·s-1=0.12

kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48

kPa·s-1。返回考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物

是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg

Al。2.外因整合必備知識(shí)本身的性質(zhì)>增大減小不變?cè)龃鬁p小氣體增大減小增大相同比表面積[應(yīng)用舉例]下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

(填序號(hào))。①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉；②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸；③H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)；④2SO2+O2

2SO3

ΔH<0，升高溫度；⑤Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O+O2↑反應(yīng)中，加入少量MnO2；⑦H2與Cl2混合后光照①④⑥⑦

化學(xué)反應(yīng)足夠的能量合適的取向能量有效碰撞(3)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件→活化分子→有效碰撞→反應(yīng)速率變化條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度__________________________________增大壓強(qiáng)__________________________________升高溫度_________________________________加催化劑_________________________________增加增加不變?cè)黾釉龃笤黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃?.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)均保持不變(

)2.升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小(

)3.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率(

)4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大(

)5.100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)×××××一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：

，原因是____________________________________________________。

(2)恒容充入N2：

。

(3)恒容充入He：

，原因是

。

(4)恒壓充入He：

。

提升關(guān)鍵能力增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變減小惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小2.圖1為從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金屬的部分流程?！氨簾睍r(shí)將純堿和廢鉬催化劑磨成粉末后采取如圖2所示的“多層逆流焙燒”，其目的是

。增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率3.NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx

去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx

去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO4.在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：vm(正)

vn(正)(填“>”“=”或“<”)，理由是________

_______________________________________________。

<n點(diǎn)比m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高、壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快

選項(xiàng)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液粉末狀CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液BaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol·L-1HCl溶液塊狀CaCO3、3.0mol·L-1HCl溶液CbH+濃度0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、稀H2SO40.1mol·L-1Na2S2O3溶液、濃H2SO4Db溫度0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、冷水0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、熱水√

序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L-1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.006.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是___________________________________________________________________，

實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究

對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是

，

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L-1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn+Cu2+===Zn2++Cu，Zn+2H+===Zn2++H2↑實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+，首先發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。關(guān)于“變量控制法”題目的解題策略返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·甘肅，4)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)√催化氧化氨制備硝酸時(shí)，加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，使反應(yīng)物充分接觸，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋，鹽酸的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，C符合題意；石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意。2.(2021·遼寧，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)

速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反

應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí)，半衰期為62.5min√由圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間越短，故反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；由圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降

3.(2022·廣東，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X—→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·

L-1·min-1√由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物的濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，反應(yīng)速率大，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0~2

min

內(nèi)Y的濃度變化了2.0

mol·L-1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0

mol·L-1，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028

√

返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)答案12345678910111213141516題號(hào)12345678答案BCCBDDAC題號(hào)9101112

13

14答案ACBBC

C答案1234567891011121314151615.

16.(1)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快

MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好

(3)產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間1.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.牛奶放在冰箱里保存B.向玻璃中加入Cu2OC.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故A不選；向玻璃中加入Cu2O是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B選；高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉，有吸收氧氣的作用，能減慢糕點(diǎn)變質(zhì)的速率，故D不選。2.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)方程式為X+3Y

2ZB.該反應(yīng)條件下，2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C.第2min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)=0.02mol·L-1·min-1D.2min后雖然X的濃度不再變化，但該反應(yīng)并未停止√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據(jù)圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.1

mol、0.3

mol、0.2

mol和曲線的變化趨勢(shì)，可以判斷出X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2，A正確；2

min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，D正確。3.其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A(aq)+B(aq)===3C(aq)+D(aq)中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)敘述正確的是A.pH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持其他條件不變，c(H+)越低，c(D)越高C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅

速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，保持其他條件不變，pH=7.5和pH=8.2時(shí)，產(chǎn)物D的濃度有可能相同，故B錯(cuò)誤；當(dāng)pH=8.8時(shí)，曲線近乎為一條與橫軸平行的直線，說明反應(yīng)速率接近于0，故C正確；沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯(cuò)誤。4.(2024·棗陽(yáng)模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上以1，4?丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ?丁內(nèi)酯(BL)，其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(

，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機(jī)物。其他條件相同時(shí)，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h，測(cè)得BL、THF、BuOH在四碳有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表：12345678910111213141516答案溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)

(g，BL)+2H2(g)

ΔH>0。下列說法錯(cuò)誤的是A.255℃，2h時(shí)n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)v(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol·

L-1·h-1B.250℃，2h時(shí)n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2molC.220℃，2h時(shí)n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%D.由表中數(shù)據(jù)可知：220~255℃，BL的選擇性隨著溫度的升高而提高√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.612345678910111213141516答案根據(jù)題目信息，除了生成

BL、THF

和BuOH外，還有其他四碳有機(jī)物，所以2

h時(shí)，n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2

mol，故B錯(cuò)誤；溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.612345678910111213141516答案

溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6下列說法不正確的是A.某些金屬表面生成的氧化物薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物膜的生長(zhǎng)速率來表示C.金屬氧化物膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是MgO膜厚Y屬直線型，NiO膜厚Y'屬

拋物線型D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性5.在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下表(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))：√12345678910111213141516答案反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b12345678910111213141516答案有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化物膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b12345678910111213141516答案表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1

h、3

h、5

h、7

h、9

h，結(jié)合MgO膜厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a

nm，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系，結(jié)合NiO膜厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來越緩慢，所以NiO膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線型的關(guān)系，說明NiO膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b下列說法正確的是A.n=1，c1>c2=c3B.t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·s-1C.相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若N2O起始濃度為0.200mol·L-1，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共

耗時(shí)50min6.(2024·黃岡模擬)已知2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)的速率方程為v=k·cn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：√12345678910111213141516答案t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3012345678910111213141516答案

t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3012345678910111213141516答案

t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c307.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：12345678910111213141516答案編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B.實(shí)驗(yàn)①~④中，應(yīng)先將H2SO4溶液與淀粉溶液混合C.在I-被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案實(shí)驗(yàn)①②中其他條件相同，c(I-)：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率v與c(I-)成正比，A正確；實(shí)驗(yàn)①~④中，應(yīng)先將KI溶液與淀粉溶液混合，再加入H2SO4溶液，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；在I-被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤。下列說法不正確的是A.42~242s，消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為1.02×10-2mol·L-1·s-1B.第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率是受c(CH3CHO)的影響C.反應(yīng)至105s時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為168.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.I2為催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多8.乙醛在少量I2存在下發(fā)生的分解反應(yīng)為CH3CHO(g)—→CH4(g)+CO(g)。某溫度下，測(cè)得CH3CHO的濃度變化情況如下表：√12345678910111213141516答案t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L-1)6.685.854.643.832.812.0112345678910111213141516答案

t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L-1)6.685.854.643.832.812.019.將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液中反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是12345678910111213141516答案實(shí)驗(yàn)溶液組成V(H2)/mL1H2O1221.0mol·L-1NH4Cl溶液43330.1mol·L-1NH4Cl溶液34741.0mol·L-1NaCl溶液16051.0mol·L-1NaNO3溶液1460.8mol·L-1NH4Cl溶液+0.2mol·L-1NH3·H2O溶液40170.2mol·L-1NH4Cl溶液+0.8mol·L-1NH3·H2O溶液349

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

10.體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ中，均充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH，相對(duì)容器Ⅱ，容器Ⅰ只改變一個(gè)外界條件，測(cè)得N2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器Ⅰ改變的條件可能

是使用了催化劑B.相對(duì)于容器Ⅱ，容器Ⅰ改變的條件可能是升

溫或者加壓C.容器Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D.容器Ⅱ中0~10min內(nèi)，v(NO)=0.05mol·L-1·min-1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案從圖中信息不能確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但容器Ⅱ比容器Ⅰ中N2的物質(zhì)的量大，所以容器Ⅰ改變的條件不可能是使用了催化劑，A不正確；相對(duì)于容器Ⅱ，若容器Ⅰ改變的條件是升溫，平衡移動(dòng)的方向未知，不能肯定容器Ⅰ中N2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中小，加壓，則平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量應(yīng)比容器Ⅱ中的大，B不正確；12345678910111213141516答案

11.(2024·荊州模擬)乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2?羥基丙腈，歷程如圖。已知：向丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入少量KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快。下列說法不正確的是A.因氧原子的電負(fù)性大于碳，醛基中

帶部分正電荷的碳原子與CN-之間

發(fā)生作用B.KOH溶液加入越多，反應(yīng)速率越快C.HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不宜在酸性條件下進(jìn)行的原因之一D.與HCN加成的反應(yīng)速率：CH3COCH3<CH3CHO√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案氧原子的電負(fù)性較大，電子對(duì)偏向O原子，則醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CN-作用，故A正確；KOH溶液加入越多，消耗第二步反應(yīng)中的氫離子，無法生成2?羥基丙腈，故B錯(cuò)誤；HCN易揮發(fā)且有劇毒，所以該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行，故C正確；CH3COCH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，羰基碳原子正電性減弱，不利于加成，CH3CHO比CH3COCH3更容易與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。12.利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)

ΔH1>0②C2H4(g)

C2H2(g)+H2(g)

ΔH2>0在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移D.0~40min內(nèi)CH4平均反應(yīng)速率為2mol·L-1·min-1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的物質(zhì)的量逐漸減小，乙烯的物質(zhì)的量先增大后減小，乙炔的物質(zhì)的量只增大，因此甲曲線代表乙炔，乙曲線代表甲烷，丙曲線代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30

min前以乙烯生成為主，B正確；由分析可知，乙曲線代表甲烷，M點(diǎn)后，甲烷的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

根據(jù)圖中曲線分析，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，而加入Al2O3催化劑使