第34頁(yè)（共34頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷題之化學(xué)反應(yīng)與能量一．選擇題（共15小題）1．（2025春?南京期中）我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為吸熱過(guò)程 B．使用催化劑提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．該反應(yīng)中，CO（g）和H2O（g）的總能量低于CO2（g）和H2（g）的總能量 D．示意圖中，起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)2．（2025春?錫山區(qū)校級(jí)期中）下列選項(xiàng)所示各圖中，能表示CaCO3分解的能量變化的是（）A． B． C． D．3．（2025春?即墨區(qū)期中）化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量 B．反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低（a﹣b）kJ C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量 D．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高4．（2025春?龍崗區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．工作時(shí)，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣＝Zn2+ C．電池工作時(shí)，溶液中SO42-向CuD．電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加5．（2025春?即墨區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來(lái)的是（）選項(xiàng)電極a（+）電極b（﹣）溶液XAAlMgNaOH溶液BZnPtHCl溶液CCuFeFeCl3溶液D石墨CuCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D6．（2025?郴州學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)的能量變化與圖示不相符的是（）化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖A．天然氣燃燒 B．鋁與稀硫酸反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)7．（2025?觀山湖區(qū)校級(jí)模擬）某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)（均為氣體）經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)③決定 B．反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為513.5kJ/mol C．該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ/mol D．加入催化劑可以改變反應(yīng)的速率和焓變（ΔH）8．（2025?寶坻區(qū)校級(jí)一模）電化學(xué)合成是對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，以對(duì)硝基苯甲酸（）為原料，采用惰性電極電解法合成對(duì)氨基苯甲酸（）的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．直流電源a極為正極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．每生成0.2mol對(duì)氨基苯甲酸，陽(yáng)極室電解液質(zhì)量減少9.6g D．生成的總反應(yīng)為：9．（2025春?深圳校級(jí)期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)為：2SO2A．SO2的質(zhì)量保持不變 B．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 C．SO3的含量保持不變 D．SO2和SO3的生成速率相等10．（2025春?福州期中）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不相同，但所表示的意義相同 B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1 C．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c（H+）減小 D．反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大11．（2025春?重慶期中）用CH4處理NO2，絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．a(chǎn)點(diǎn)CH4濃度小于b點(diǎn) C．a(chǎn)b段NO2轉(zhuǎn)化率大于bc段 D．cd段正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率12．（2025春?佛山月考）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是①相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3②容器內(nèi)混合氣體的密度不變③容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④2v（O2）＝v（SO3）⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變⑥SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥13．（2025春?芙蓉區(qū)校級(jí)期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等 B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 D．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molO2的同時(shí)生成2molSO214．（2025?邢臺(tái)校級(jí)模擬）近日，我國(guó)科學(xué)研究者利用反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），研究發(fā)現(xiàn)在t℃，O2的體積分?jǐn)?shù)（ω）為5%時(shí)，CuCoAlOx@C催化劑催化上述反應(yīng)時(shí)，NO的去除率最高。Ov表示活性氧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中存在π鍵的形成與斷裂 B．不斷升高體系溫度，NO的去除率一定增大 C．由圖示可知，NO通過(guò)氮原子與催化劑形成配位鍵 D．在t℃下，ω較高時(shí)O2與CO直接反應(yīng)，致使NO轉(zhuǎn)化率降低15．（2025春?唐縣校級(jí)期中）在恒容隔熱容器中，下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN﹣H鍵斷裂②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時(shí)，體系氣體密度不再改變④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤體系溫度不再改變。A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤二．解答題（共5小題）16．（2025春?揭陽(yáng)校級(jí)期中）根據(jù)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba（OH）2固體，d．NaHSO4，e．銅，f．CO2，g．CH3COONa。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填字母）。（2）下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），寫出②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）已知反應(yīng)H2從圖中可知，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化學(xué)鍵放出的熱量為kJ，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。17．（2025春?姑蘇區(qū)校級(jí)期中）工業(yè)廢水中的重金屬離子和SO（1）“還原沉淀法”是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，向廢水中加入Na2SO3或Fe等還原劑可將Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr①酸性廢水中Na2SO3將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+的離子方程式為。②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰（細(xì)小的活性炭），可增大Cr（Ⅵ）的去除率，其原因是。③為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應(yīng)過(guò)程中廢水pH隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是。（2）利用微生物電化學(xué)法可有效處理含有機(jī)物和Cr（Ⅵ）的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若甲池廢水中的有機(jī)物是C6H12O6，產(chǎn)生0.6molCO2時(shí)，理論上乙池中H+的物質(zhì)的量減少。②溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過(guò)高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是。18．（2025春?天津期中）研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是（填序號(hào)）。①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)中生成1molNO會(huì)（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（3）下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）。①2H2+O2＝2H2O②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③CaO+H2O＝Ca（OH）2（4）Mg—H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2O2發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②工作過(guò)程中每消耗4.8gMg，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。（5）圖是氫氧燃料電池的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池工作時(shí)導(dǎo)線中電子的移動(dòng)方向是（填“a→b”或“b→a”），通入H2的一極電極反應(yīng)式為。19．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是。③已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對(duì)制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H2(g)（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：NA=6.0×1023mol-1；20．（2024秋?平谷區(qū)期末）德國(guó)化學(xué)家哈伯是實(shí)現(xiàn)人工合成氨并進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)的第一人，所以很多人贊美他是“用空氣制造面包的天使”。工業(yè)上合成氨氣的方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），ΔH＝﹣91.3kJ/mol。（1）在密閉容器中合成氨氣，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率且加快反應(yīng)速率的措施。A.升高反應(yīng)溫度B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)C.移走生成的NH3D.增加H2的量E.添加合適的催化劑（2）氮、氫元素是構(gòu)成生命活動(dòng)物質(zhì)中不可或缺的元素①基態(tài)氫原子中、核外電子的電子云輪廓圖形狀為。②寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式。③NH3分子中，元素的電負(fù)性：NH（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）將一定量的N2和H2充入3L密閉容器中，圖為在不同溫度下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是。（4）合成氨中使用的催化劑鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgOCr2O3等氧化物。①寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是。③比較Mg、Ca第一電離能大?。篒1（Mg）I1（Ca）填“＞”“＜”或“＝”）。④下表的數(shù)據(jù)是鎂逐級(jí)失去電子的電離能。I1I2I3I4……電離能（kJ?mol﹣1）7381451773310540……結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明I1與I2相差不大，而I3與I2相差很大的原因是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）期末必刷題之化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案CACCCDCABBD題號(hào)12131415答案ABBC一．選擇題（共15小題）1．（2025春?南京期中）我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為吸熱過(guò)程 B．使用催化劑提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．該反應(yīng)中，CO（g）和H2O（g）的總能量低于CO2（g）和H2（g）的總能量 D．示意圖中，起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為水分子中O—H鍵的斷裂；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能；C．ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＜0，即生成物總能量小于反應(yīng)物總能量；D．經(jīng)過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ起始時(shí)的2個(gè)H2O分子中的O—H鍵均有斷裂?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為水分子中O—H鍵的斷裂，化學(xué)鍵的斷裂為吸熱過(guò)程，故A正確；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，從而提高反應(yīng)速率，故B正確；C．ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＜0，為放熱反應(yīng)，則生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，所以CO（g）和H2O（g）的總能量高于CO2（g）和H2（g）的總能量，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ起始時(shí)的2個(gè)H2O分子中的O—H鍵均有斷裂，則起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。2．（2025春?錫山區(qū)校級(jí)期中）下列選項(xiàng)所示各圖中，能表示CaCO3分解的能量變化的是（）A． B． C． D．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】CaCO3分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓荷晌锟偰芰看笥诜磻?yīng)物總能量，CaCO3分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。3．（2025春?即墨區(qū)期中）化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量 B．反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低（a﹣b）kJ C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量 D．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】由圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物總鍵能＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＝（a﹣b）kJ/mol?！窘獯稹拷猓篈．A2（g）+B2（g）＝2AB（g）ΔH＝（a﹣b）kJ/mol，所以每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量，故A正確；B．由A分析可知，1molA2（g）和1molB2（g）總能量比2molAB（g）總能量低（a﹣b）kJ，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量高于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。4．（2025春?龍崗區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．工作時(shí)，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣＝Zn2+ C．電池工作時(shí)，溶液中SO42-向CuD．電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加【專題】電化學(xué)專題；分析與推測(cè)能力．【分析】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+、為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池工作時(shí)，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+、為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B正確；C．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，即溶液中SO42-向Zn電極移動(dòng)，故D．總反應(yīng)為Zn+2H+＝H2↑+Zn2+，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于H2的相對(duì)分子質(zhì)量，即電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向等知識(shí)即可解答，題目難度不大。5．（2025春?即墨區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來(lái)的是（）選項(xiàng)電極a（+）電極b（﹣）溶液XAAlMgNaOH溶液BZnPtHCl溶液CCuFeFeCl3溶液D石墨CuCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D【專題】電化學(xué)專題；理解與辨析能力．【分析】A．Al能與NaOH溶液反應(yīng)；B．Zn能與鹽酸反應(yīng)；C．Fe能與三氯化鐵反應(yīng)；D．Cu與硫酸銅不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．該裝置可以形成原電池，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故Mg作正極，Al作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可以形成原電池，Zn活潑作負(fù)極，Pt作正極，故B錯(cuò)誤；C．該裝置可以形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作正極，Cu作正極，故C正確；D．Cu與硫酸銅不反應(yīng)，不能形成穩(wěn)定電流，燈泡不亮，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。6．（2025?郴州學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)的能量變化與圖示不相符的是（）化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖A．天然氣燃燒 B．鋁與稀硫酸反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即天然氣燃燒放出熱量，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即鋁與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的能量變化、常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)及吸放熱反應(yīng)的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)，題目難度不大。7．（2025?觀山湖區(qū)校級(jí)模擬）某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)（均為氣體）經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)③決定 B．反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為513.5kJ/mol C．該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ/mol D．加入催化劑可以改變反應(yīng)的速率和焓變（ΔH）【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】從圖中可得出三個(gè)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2NO=N2O2ΔH1【解答】解：從圖中可得出三個(gè)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2NO=N2O2ΔH1A．化學(xué)反應(yīng)的決速步驟是慢反應(yīng)，而活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，由圖可知活化能最大的是反應(yīng)①，則總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)活化能減焓變值為逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為130kJ?mol﹣1﹣（﹣513.5）kJ?mol﹣1＝643.5kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②+③得，2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝+199.2kJ?mol﹣1+（﹣513.5kJ﹣1?mol﹣1）+（﹣306.6）kJ?mol﹣1＝﹣620.9kJ?mol﹣1，C+（﹣306.6）kJ?mol﹣1＝﹣620.9kJ?mol﹣1，故C正確；D．加入催化劑無(wú)法改變反應(yīng)的焓變（ΔH），故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?寶坻區(qū)校級(jí)一模）電化學(xué)合成是對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，以對(duì)硝基苯甲酸（）為原料，采用惰性電極電解法合成對(duì)氨基苯甲酸（）的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．直流電源a極為正極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．每生成0.2mol對(duì)氨基苯甲酸，陽(yáng)極室電解液質(zhì)量減少9.6g D．生成的總反應(yīng)為：【專題】電化學(xué)專題；理解與辨析能力．【分析】根據(jù)圖示，N電極I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I﹣，N是陰極，則直流電源b為負(fù)極、a為正極。電解池M極為陽(yáng)極，M極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+?！窘獯稹拷猓篈．N極發(fā)生還原反應(yīng)，N是電解池陰極，則直流電源b為負(fù)極、a極為正極，故A正確；B．M極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，H+透過(guò)離子交換膜發(fā)生反應(yīng)，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，每生成0.2mol對(duì)氨基苯甲酸，消耗1.2molI﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式I2+2e﹣＝2I﹣可知電路中要轉(zhuǎn)移1.2mol電子，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，陽(yáng)極要產(chǎn)生0.3molO2，損失的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol＝3.6mol，向N極遷移1.2molH+，陽(yáng)極室電解質(zhì)液質(zhì)量減少10.8g，故C錯(cuò)誤；D．生成的總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查電解知識(shí)，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。9．（2025春?深圳校級(jí)期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)為：2SO2A．SO2的質(zhì)量保持不變 B．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 C．SO3的含量保持不變 D．SO2和SO3的生成速率相等【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．SO2的質(zhì)量保持不變，則混合物中各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C．SO3的含量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．SO2和SO3的生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等的特征常常指同一物質(zhì)，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，題目難度不大。10．（2025春?福州期中）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不相同，但所表示的意義相同 B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1 C．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c（H+）減小 D．反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值比等于系數(shù)比；B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成0.2molCO2，但容器的體積未知；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減??；D．反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)，氫離子濃度減小、溶液溫度升高，但反應(yīng)速率加快?！窘獯稹拷猓篈．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值比等于系數(shù)比，但所表示的意義相同，故A正確；B．容器的體積未知，反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成0.2molCO2，不能用二氧化碳的濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度減小，4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c（H+）減小，故C正確；D．反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)，氫離子濃度減小、溶液溫度升高，但反應(yīng)速率加快，所以溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?重慶期中）用CH4處理NO2，絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．a(chǎn)點(diǎn)CH4濃度小于b點(diǎn) C．a(chǎn)b段NO2轉(zhuǎn)化率大于bc段 D．cd段正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．c點(diǎn)后隨著時(shí)間的推移，正反應(yīng)速率逐漸減??；B．隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減??；C．根據(jù)圖知，ab段正反應(yīng)速率小于bc段正反應(yīng)速率；D．cd段反應(yīng)正向進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．c點(diǎn)后隨著時(shí)間的推移，正反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，則c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，a、b點(diǎn)反應(yīng)都正向進(jìn)行，所以a點(diǎn)CH4的濃度大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，ab段正反應(yīng)速率小于bc段正反應(yīng)速率，則ab段NO2轉(zhuǎn)化率小于bc段，故C錯(cuò)誤；D．cd段反應(yīng)正向進(jìn)行，則cd段正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象的分析判斷能力，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理、平衡狀態(tài)的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2025春?佛山月考）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g①相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3②容器內(nèi)混合氣體的密度不變③容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④2v（O2）＝v（SO3）⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變⑥SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓孩傧嗤瑫r(shí)間內(nèi)，消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3，表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②該反應(yīng)氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)體積不變，混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，故可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④2v（O2）＝v（SO3）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，故可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故A正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵。13．（2025春?芙蓉區(qū)校級(jí)期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等 B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 D．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molO2的同時(shí)生成2molSO2【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓涸谝欢l件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)；A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molO2的同時(shí)生成2molSO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?邢臺(tái)校級(jí)模擬）近日，我國(guó)科學(xué)研究者利用反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），研究發(fā)現(xiàn)在t℃，O2的體積分?jǐn)?shù)（ω）為5%時(shí)，CuCoAlOx@C催化劑催化上述反應(yīng)時(shí)，NO的去除率最高。Ov表示活性氧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中存在π鍵的形成與斷裂 B．不斷升高體系溫度，NO的去除率一定增大 C．由圖示可知，NO通過(guò)氮原子與催化劑形成配位鍵 D．在t℃下，ω較高時(shí)O2與CO直接反應(yīng)，致使NO轉(zhuǎn)化率降低【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)NO→N2的過(guò)程即存在π鍵的形成與斷裂進(jìn)行分析；B．根據(jù)溫度不斷升高，催化劑可能失活進(jìn)行分析；C．根據(jù)與催化劑成鍵的主要是N原子和C原子進(jìn)行分析；D．根據(jù)CO與O2反應(yīng)得到CO2，即CO還原劑變少，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．NO→N2的過(guò)程即存在π鍵的形成與斷裂，故A正確；B．溫度不斷升高，催化劑可能失活，致使NO去除率降低，故B錯(cuò)誤；C．圖示中可發(fā)現(xiàn)與催化劑成鍵的主要是N原子和C原子，故C正確；D．一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，即一氧化碳還原劑變少，可能導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查催化劑的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2025春?唐縣校級(jí)期中）在恒容隔熱容器中，下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN﹣H鍵斷裂②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時(shí)，體系氣體密度不再改變④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤體系溫度不再改變。A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】N2+3H2?2NH3為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓孩?molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN﹣H鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1，沒(méi)有告訴正逆反應(yīng)速率，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③氣體總體積、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤在恒容隔熱容器中，溫度為變量，當(dāng)體系溫度不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二．解答題（共5小題）16．（2025春?揭陽(yáng)校級(jí)期中）根據(jù)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba（OH）2固體，d．NaHSO4，e．銅，f．CO2，g．CH3COONa。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是bf（填字母）。（2）下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。屬于吸熱反應(yīng)的是②④（填序號(hào)），屬于放熱反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)），寫出②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O。（3）已知反應(yīng)H2從圖中可知，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為akJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化學(xué)鍵放出的熱量為bkJ，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】（1）非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；（2）根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；（3）由圖可知，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵變成原子需要吸收akJ的熱量，原子重組形成產(chǎn)物放出bkJ的熱量，反應(yīng)總共放出ckJ的熱量?！窘獯稹拷猓篘aOH溶液是混合物，Cu是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Ba（OH）2、NaHSO4、CH3COONa在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；液氨、CO2在水溶液中導(dǎo)電，但不是自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：bf；（2）Al與鹽酸反應(yīng)制取氫氣放熱，Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)吸熱，濃硫酸溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，一般來(lái)說(shuō)大部分的分解反應(yīng)是吸熱，化合反應(yīng)是放熱，綜上，吸熱反應(yīng)有②④，放熱反應(yīng)有①⑤；其中Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)方程式為Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：②④；①⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）由圖可知，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵變成原子需要吸收akJ的熱量，原子重組形成產(chǎn)物放出bkJ的熱量，反應(yīng)總共放出ckJ的熱量，為放熱反應(yīng)，故答案為：a；b；放熱?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查非電解質(zhì)的判斷及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。17．（2025春?姑蘇區(qū)校級(jí)期中）工業(yè)廢水中的重金屬離子和SO（1）“還原沉淀法”是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，向廢水中加入Na2SO3或Fe等還原劑可將Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr①酸性廢水中Na2SO3將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+的離子方程式為Cr2O②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰（細(xì)小的活性炭），可增大Cr（Ⅵ）的去除率，其原因是煙道灰表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Cr（Ⅵ）去除率。③為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應(yīng)過(guò)程中廢水pH隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降。（2）利用微生物電化學(xué)法可有效處理含有機(jī)物和Cr（Ⅵ）的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若甲池廢水中的有機(jī)物是C6H12O6，產(chǎn)生0.6molCO2時(shí)，理論上乙池中H+的物質(zhì)的量減少5.6mol。②溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過(guò)高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是溫度過(guò)高，微生物活性降低，反應(yīng)速率減慢?！緦ｎ}】電化學(xué)專題；理解與辨析能力．【分析】（1）①酸性條件下，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，C②煙道灰表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應(yīng)速率；③反應(yīng)進(jìn)行15min后，溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+；（2）①甲池中C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，產(chǎn)生0.6molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol×4＝2.4mol。乙池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr②乙池電極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H【解答】解：（1）①酸性條件下，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，Cr2故答案為：Cr②煙道灰表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Cr（Ⅵ）去除率；，故答案為：煙道灰表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Cr（Ⅵ）去除率；③反應(yīng)進(jìn)行15min后，溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降，故答案為：溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降；（2）①甲池中C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，產(chǎn)生0.6molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol×4＝2.4mol。乙池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3故答案為：5.6mol；②乙池電極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2故答案為：溫度過(guò)高，微生物活性降低，反應(yīng)速率減慢?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。18．（2025春?天津期中）研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是②⑤⑥（填序號(hào)）。①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)中生成1molNO會(huì)吸收（填“吸收”或“放出”）90kJ能量。（3）下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①②（填序號(hào)）。①2H2+O2＝2H2O②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③CaO+H2O＝Ca（OH）2（4）Mg—H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2O2發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣。②工作過(guò)程中每消耗4.8gMg，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA。（5）圖是氫氧燃料電池的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池工作時(shí)導(dǎo)線中電子的移動(dòng)方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），通入H2的一極電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱；（2）由能量變化可知，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，斷鍵需要吸收的總能量為（946+498）kJ/mol＝1444kJ/mol，成鍵釋放出的總能量為2×632kJ/mol＝1264kJ/mol；（3）原電池發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中反應(yīng)①②涉及元素化合價(jià)變化；（4）①依題可知Mg為負(fù)極，H2O2通入正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水呈弱堿性；②根據(jù)得失電子情況，存在如下計(jì)量關(guān)系：Mg～2e﹣；（5）對(duì)于氫氧燃料電池，H2通入負(fù)極，故a為負(fù)極，b為正極；原電池外電路的電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱；而②碳酸鈣的分解、⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故答案為：②⑤⑥；（2）由能量變化可知，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，斷鍵需要吸收的總能量為（946+498）kJ/mol＝1444kJ/mol，成鍵釋放出的總能量為2×632kJ/mol＝1264kJ/mol，故生成1molNO會(huì)吸收1444-12642故答案為：吸收；90；（3）原電池發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中反應(yīng)①②涉及元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②；（4）①依題可知Mg為負(fù)極，H2O2通入正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水呈弱堿性，故電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故答案為：H2O2+2e﹣＝2OH﹣；②根據(jù)得失電子情況，存在如下計(jì)量關(guān)系：Mg～2e﹣，故當(dāng)消耗4.8gMg時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8g故答案為：0.4；（5）對(duì)于氫氧燃料電池，H2通入負(fù)極，故a為負(fù)極，b為正極；原電池外電路的電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即a→b；H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故答案為：a→b；H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。19．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率。③已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對(duì)制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是濃度較大時(shí)，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32-=H2O+CO②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為70%。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：NA=6.0×1023mol-1；【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個(gè)H；②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+；③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，BH4（2）根據(jù)兩反應(yīng)對(duì)比進(jìn)行判斷NaBH4制氫的優(yōu)點(diǎn)；（3）①負(fù)極上H2失電子與CO32-反應(yīng)生成H2O和CO②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）=2688C1.60×10-19C【解答】解：（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個(gè)H，若用D2O代替H2O，則中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率，故答案為：MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率；③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，BH4-吸附在催化劑表面，濃度較大時(shí)，生成的NaBO故答案為：濃度較大時(shí)，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低；（2）由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，NaBH4常溫下可與水反應(yīng)，而NaAlH4與水反應(yīng)需控制溫度為110℃，即NaBH4制氫的條件更溫和；1molNaBH4能產(chǎn)生4mol氫氣