第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應

課時1

氧化還原反應的概念

素養(yǎng)目標從宏觀上理解化合價變化是氧化還原反應的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應中物質(zhì)發(fā)生化合價變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）。建立氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應的本質(zhì)。通過從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，分析氧化還原反應的特征和本質(zhì)，學習由表及里以及邏輯推理的科學探究方法。宏觀辨識與微觀探析：證據(jù)推理與模型認知：科學探究與創(chuàng)新意識：2知識導航三氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法從不同角度認識氧化還原反應一二氧化還原反應的本質(zhì)本節(jié)重點本節(jié)難點3課堂導入洗發(fā)黃的衣服是利用什么原理？課堂導入

《勺子的故事》著名的煉丹師葛洪，有天他的妻子用鐵勺呈了曾青（CuSO4）溶液，鐵勺→銅勺，葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺→黑勺，又把黑勺放在木碳上烤，黑勺→銅勺，你能從化學角度為葛洪答疑解惑嗎？

鐵勺→銅勺→黑勺→銅勺（寫出方程式并歸類）置換反應化合反應置換反應5思考：初中什么叫氧化反應？什么叫還原反應？氧化反應：與氧氣化合的反應還原反應：含氧化合物中的氧被奪走的反應氧化反應還原反應O2失去O得到OCuCuOCuO失去OCu得到OC

CO2還原反應氧化反應6可見，得失氧是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！知識點1：認識氧化還原反應一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應的反應叫氧化還原反應。沒有氧元素的得失是不是氧化還原反應呢？7知識點1：認識氧化還原反應思考與討論：(2)請標出以上反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。CO得到氧元素，發(fā)生_____反應。C得到氧元素，發(fā)生_____反應。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高CuO失去氧元素，發(fā)生_____反應。還原氧化Fe2O3失去氧元素，發(fā)生_____反應。還原氧化化合價降低化合價升高(3)討論：在以上反應中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？知識點1：認識氧化還原反應思考：這個反應是否為氧化還原反應？閱讀P25科學史話，進行判斷。氧化反應：與氧氣化合的反應→化合價升高的反應還原反應：含氧化合物中的氧被奪走的反應→化合價降低的反應唐朝（618年-907年）濕法煉銅+20+20化合價升高化合價降低氧化還原反應判斷依據(jù)：化合價升降氧化反應還原反應8氧化還原反應判斷依據(jù)：化合價升降9濕法煉銅工藝：先將銅礦（含銅氧化物、含銅硫化物等）用稀硫酸酸浸溶解，隨后用鐵進行置換。濕法煉銅反應前后是否有元素化合價的變化化學反應氧化還原反應非氧化還原反應知識點1：認識氧化還原反應C10知識點1：認識氧化還原反應下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

高溫下列各式中，當左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被還原被還原被氧化被氧化：發(fā)生氧化反應，化合價升高被還原：發(fā)生還原反應，化合價降低11知識點1：認識氧化還原反應下列哪個反應表示二氧化硫被還原(

)

A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素(

)

Ａ.一定被氧化；

Ｂ.一定被還原；

Ｃ.可能被氧化，也可能被還原；

Ｄ.化合價降低為0。BC12知識點1：認識氧化還原反應知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)13下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？思考八隅體規(guī)則（或稱八電子規(guī)則）：當原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時，為2）最穩(wěn)定。什么導致了化合價的升降呢？14+11+17Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因——①電子得失什么導致了化合價的升降呢？（微觀）+17+11Cl-Na+失去一個e-得到一個e-知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因——②共用電子對偏移HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫+17+1HCl+1

-1

+1+1715什么導致了化合價的升降呢？（微觀）知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)+11+17287你的電子借我用用ClH哼！不借6氧化還原反應的宏觀特征氧化還原反應的微觀本質(zhì)元素化合價的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失/共用電子對的偏移）根本原因化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、反應類型的關(guān)系：失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原還原反應口訣：升失氧，降得還（背誦）氧化反應16知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)例1[2024·天津部分區(qū)期中]下列反應不屬于氧化還原反應的是 (

)A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.H2+CuOCu+H2OC.4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A例2[2024·湖北孝感期中]我國科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯,生產(chǎn)原理是Na2O+2CO===Na2CO3+C(石墨烯),除去Na2CO3,可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法正確的是 (

)A.該反應既是氧化還原反應又是置換反應B.該反應中CO失去電子,被還原C.該反應中被氧化和被還原的元素均是碳D.該反應中Na2O發(fā)生氧化反應,CO發(fā)生還原反應C知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)17知識點2：氧化還原反應的本質(zhì)18找出下列反應中發(fā)生氧化反應、還原反應的物質(zhì)及化合價變化的元素結(jié)論：(1)氧化還原反應中不是所有的元素化合價都發(fā)生改變(2)化合價的升降可以發(fā)生在同一種元素也可以在不同元素之間(3)判斷是否為氧化還原反應只需要看有無化合價的升降

MnO2△MnO2知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法一、雙線橋法3步法??！19“a×be-”a=價態(tài)變化原子個數(shù)b=每個原子得失電子數(shù)標價態(tài)找準變價元素并標出其化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標注反應前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)Fe2O32+++3+2+403CO3得3e-Fe2×有2個Fe被還原1個Fe得到3e-失3×2e-CO2電子雙線橋法20①標價態(tài)→連雙線→注得失②升失氧；降得還化合價變化知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

0

+1

+1

0失去2×e-+2

0

0

+1

得到2×e-得到1×2e-失去2×e-CuO＋H2

Cu＋H2O21①標價態(tài)→連雙線→注得失

②升失氧；降得還知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、單線橋法3步法?。?2標價態(tài)找準變價元素并標出其化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素注得失標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)“ne-”n=轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)Fe2O32+++3+23CO3Fe有2個Fe被還原1個Fe得到3e-CO2單線橋法23標價態(tài)→連單線→注得失知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法6e-有3個C被氧化1個C失去2e-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目6e-而不是12e-注意(1)不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；(2)要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。轉(zhuǎn)移電子數(shù)

=得電子數(shù)=失電子數(shù)=變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)24常見元素的化合價一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷單質(zhì)化合價為零二三鐵，二四碳知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法二四六硫都齊全銅汞二價最常見負一氫氧硝酸根負二硫酸碳酸根還有正一是銨根25用雙線橋法表示以下反應的電子轉(zhuǎn)移Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑0+1失去2×e--20得到1×2e-0+2失去1×2e-0+1得到2×e-0+1失去2×e--10得到2×e-+4-2+2-1得到1×2e-0+1-1失去2×e-+1-2知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法①標價態(tài)→連雙線→注得失

②升失氧；降得還Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑26知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法02e-+1用單線橋法表示以下反應的電子轉(zhuǎn)移①標價態(tài)→連單線→注得失

002e-+4-12e-002e-例3下列表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

)A.

B.C.D.C知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法27例4

下列化學反應中所標注電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是(

)A.

B.C.D.D知識點3：電子轉(zhuǎn)移的表示方法28考點1：氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。化學反應基本類型氧化還原反應分解反應復分解反應化合反應置換反應分解反應置換反應復分解反應復分解反應化合反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應29化合反應、分解反應______________氧化還原反應；置換反應______________氧化還原反應；復分解反應______________氧化還原反應；

不一定是一定是一定不是化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應30考點1：氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系【知識遷移應用】例3[2024·福建福清期中]氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示,下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是(

)A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D考點1：氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系31四大基本反應類型包括所有的化學反應了嗎？323O22O3不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應類型，但屬于非氧化還原反應考點1：氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系化學反應分類思維導圖！??！課堂總結(jié)氧化還原反應定

義特

征本

質(zhì)兩個一定，兩個可能反應前后有元素化合價發(fā)生變化（宏觀特征）電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）（微觀本質(zhì)）關(guān)

系氧化反應和還原反應同時發(fā)生的化學反應表示雙線橋法和單線橋法331.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)凡有元素化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應。 (

)(2)在反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O中有得氧、失氧的發(fā)生,該反應是氧化還原反應(

)(3)氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降。(

)(4)氧化還原反應中化合價的升高和降低可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間。(

)(5)氧化還原反應中,被氧化和被還原的物質(zhì)必須是不同的物質(zhì)。 (

)√

××√×課堂評價342.下列化學反應中屬于氧化還原反應的是(

)A.SO3+H2O=H2SO4B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑D.AgNO