3.離子反應(yīng)1.B用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2,對(duì)應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O===SO32-+2HCO3-,A正確;用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B錯(cuò)誤;將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Br2+3SO32-+H2O===2Br-+2HSO3-+SO42-,C正確;3I2+3H2O,D正確。2.A二硫化氫為弱酸,與足量燒堿溶液反應(yīng):H2S2+2OH-===S22-+2H2O,A正確;Fe2+能被O2氧化為Fe3+,離子方程式:4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H++8SO42-,B錯(cuò)誤;Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被氯氣氧化成SO42-,Cl2被還原為Cl-,則根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒,離子方程式:S2O+8Cl-+10H+,C錯(cuò)誤;FeS難溶于水,離子方程式:FeS+Hg2+===HgS+Fe2+,D錯(cuò)誤。3.ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不和H+反應(yīng),可以大量共存,故A選;AlO2-和H+反應(yīng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,故B不選;MnO4-有顏色,與題目要求不相符,故C不選;HS4.C據(jù)表中電離平衡常數(shù)數(shù)值可知電離能力:HF>H2CO3>HClO>HCO3-。酸性:HF>HClO,該反應(yīng)不能發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離出H+能力:H2CO3>HClO>HCO3-,所以CO32-可與HClO反應(yīng),生成ClO-和HCO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性:HF>H2CO3,離子方程式:CO32-+2HF===2F-+CO2↑+H2O可以發(fā)生,C項(xiàng)正確;酸性:H2CO5.D二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,故實(shí)驗(yàn)1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,不一定是Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明該溶液中含有Fe2+,但不能確定是否含有Fe3+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;第三份溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,說明有SO42-生成,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,具有還原性的SO2與具有氧化性的FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒,SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2Fe2++4H++SO42-,6.AFe2+、NO3-、K+能大量共存,加入NaHSO4后,Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3+、NO等,離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;Ba2+、HSO3-、Cl-在溶液中能大量共存,加入H2SO4后,除有BaSO4沉淀生成外,還發(fā)生反應(yīng)HSO3-+H+===H2O+SO2↑,故B錯(cuò)誤;在溶液中,H+、S2O32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;S2-、CO32-、Fe3+混合后,S2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe7.ANa2CO3和題給的三種離子均不會(huì)反應(yīng),且三種離子之間也互不反應(yīng),故各離子可以大量共存,A正確;加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子,鐵離子和硫離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成亞鐵離子和硫單質(zhì),故二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),故不能大量共存,C錯(cuò)誤;常溫下Kwc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,氫離子的濃度為0.1mol·L-1,溶液中還有硝酸根離子8.D溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),HClO是弱酸,A正確;泄漏的Cl2被FeCl2溶液吸收,反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+,B正確;吸收Cl2后FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,鐵屑可將FeCl3還原為FeCl2,使吸收液獲得再生,C正確;Fe2+具有還原性,ClO-具有較強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤。9.C制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實(shí)驗(yàn)中濾出產(chǎn)品的母液為飽和溶液,溶液中有NH4+、Fe2+、SO42-,此時(shí)溶液pH<1,說明溶液中還有H+。通入過量Cl2,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+全部氧化成Fe3+,同時(shí)得到Cl-,其余離子未參與離子反應(yīng),仍然存在,故A正確;加入少量NaClO溶液,ClO-在酸性條件下,能將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)得到Cl-,ClO-由于量少被反應(yīng)完溶液中不存在,其余離子未參與離子反應(yīng),仍然存在,故B正確;加入過量NaOH溶液,則Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,則NH4+、Fe2+不存在,故C錯(cuò)誤;加入過量NaClO和NaOH的混合溶液,ClO-能將Fe2+氧化成Fe3+,ClO-被還原為Cl-,H+被中和,NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,Fe3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀,溶液中還有過量的ClO-10.A“溶解浸取”時(shí)浸取液為氯化銨溶液,利用其水解產(chǎn)生的H+對(duì)皂化廢渣進(jìn)行溶浸。聯(lián)系后續(xù)流程可知,CaCO3、Ca(OH)2被溶浸為Ca2+進(jìn)入濾液,而Mg(OH)2不反應(yīng),和SiO2一起進(jìn)入濾渣,濾液經(jīng)過碳化Ⅰ得到CaCO3,濾渣經(jīng)碳化Ⅱ得到碳酸氫鎂溶液,過濾除去SiO2,碳酸氫鎂熱解得到碳酸鎂。若使用稀鹽酸代替氯化銨溶液,會(huì)將濾渣中的Mg(OH)2全部溶解,后續(xù)需要將氯化鈣和氯化鎂分離,流程會(huì)發(fā)生改變,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;“碳化Ⅰ”是將濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca2++2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4++H2O,B選項(xiàng)正確;碳酸氫鎂熱解產(chǎn)生的CO2可以在碳化步驟中循環(huán)利用,“碳化Ⅰ”中產(chǎn)生的氯化銨可在溶解浸取中循環(huán)利用,C選項(xiàng)正確;此工藝中不產(chǎn)生有毒有害物質(zhì),且消耗了CO2,有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和11.B溶液呈綠色,則一定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,能與Fe2+、Cu2+反應(yīng)的CO32-和HCO3-不能大量存在;①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀,則溶液中含有SO42-,還有綠色濾液B,則溶液中含有H+,氫氧化鋇不足,則不能確定是否含有Mg2+;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在Cl-,不能確定Na+是否存在。由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-,故A正確;反應(yīng)①得到綠色濾液,說明溶液呈酸性,氫氧化鋇不足,則不能確定是否含有Mg2+,故B錯(cuò)誤;濾液B先用HNO3酸化,再加入硝酸銀溶液,則第②步生成的白色沉淀只是AgCl,故C正確;如含有亞鐵離子,加入氫氧化鈉溶液,先生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,12.D硫酸鋁銨溶液中滴加NaOH溶液,先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-===Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-===NH3·H2O,繼續(xù)滴加NaOH,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;a點(diǎn)溶液中所含離子是NH4+、Al3+、SO42-,Ca2+與S