4.元素及其化合物1.A漂白粉起漂白作用的是ClO-,醋酸的酸性大于HClO,所以加入醋酸后醋酸與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO,符合強(qiáng)酸制弱酸原則,故A正確;Ⅰ與Ⅱ有因果關(guān)系,氯氣不能使干燥的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)得到次氯酸,次氯酸能使有色布條褪色,說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng),故B錯(cuò)誤;硫酸銅幾乎沒有氧化性,故C錯(cuò)誤;將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置,CCl4層為橙紅色,Cl2氧化Br-生成Br2,說明氯的氧化性比溴的強(qiáng),Ⅰ與Ⅱ有因果關(guān)系,故D錯(cuò)誤。2.B已知單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,元素R為短周期主族元素,則R為Al或Si;由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若R的單質(zhì)是Al,則C應(yīng)為NaAlO2,但NaAlO2與CaCl2不能反應(yīng),說明R的單質(zhì)不是Al;若R的單質(zhì)是Si,A在高溫下與焦炭和石灰石均能反應(yīng),說明A是SiO2,B是CaSiO3,D是Si,C為Na2SiO3,E為H2SiO3。反應(yīng)①的化學(xué)方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,由化學(xué)方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯(cuò)誤;SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),B正確;反應(yīng)④的離子方程式:Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑,C錯(cuò)誤;需測定相同溫度下相同濃度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH,才能比較非金屬性3.C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,通入過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,過濾后濾渣為氫氧化鋁,氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,加入硫酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬。鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,A正確;③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,B正確;混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì),該操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到明礬,C錯(cuò)誤;明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體有較大的比表面積,能吸附水中的懸浮顆粒物,從而達(dá)到凈水目的4.B由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為K、K2O、KOH或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為Cu、Cu2O、CuO、Cu(OH)2。氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,存在c→d→e的轉(zhuǎn)化,故A正確;K、K2O都能與H2O反應(yīng)生成KOH,故B錯(cuò)誤;新制的Cu(OH)2能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀,可普遍用于檢驗(yàn)?zāi)蛱?故C正確;根據(jù)圖乙晶胞投影圖,8個(gè)頂點(diǎn)和體心各有1個(gè)K,棱上有8個(gè)O,晶胞內(nèi)有2個(gè)O,根據(jù)均攤原則,K原子數(shù)為8×18+1=2、O原子數(shù)為8×14+2=4,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為KO2,故5.D銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性,濃硫酸還會(huì)吸收生成的水,二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,與過氧化鈉反應(yīng)生成白色固體,通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。①中由于濃硫酸會(huì)吸收水分,而且反應(yīng)是復(fù)雜的,不一定能觀察到藍(lán)色,但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,說明濃硫酸被還原,故A錯(cuò)誤;②中溶液褪色,是二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),證明SO2具有還原性,故B錯(cuò)誤;③中淡黃色粉末變白,是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,證明SO2具有還原性,故C錯(cuò)誤;④中產(chǎn)生沉淀,沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫化鈉中硫化合價(jià)升高,證明S2-被氧化,故D正確。6.C由題給流程可知,向輝鉍礦中加入氯化鐵和鹽酸混合溶液溶浸,將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物,硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,過濾得到含有硫的浸出渣和濾液;加入鐵,將鉍置換出來,過濾得到海綿鉍和濾液,濾液中通入氯氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液,回到溶浸步驟循環(huán)使用。由已知信息可得,“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率,抑制鉍離子的水解,故A項(xiàng)正確;氯化鐵和鹽酸將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物,硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,化學(xué)方程式為6FeCl3+Bi2S3===6FeCl2+2BiCl3+3S,故B項(xiàng)正確;“置換”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2Bi3+===2Bi+3Fe2+,可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;“置換”步驟生成的Fe2+在“濾液氯化”步驟被Cl2氧化為FeCl3,可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,故D項(xiàng)正確。7.DⅠ中C、N、O元素的電負(fù)性最大的是O,故A錯(cuò)誤;Cu是29號(hào)元素,Cu原子失去最外層1個(gè)電子得到Cu+,基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,故B錯(cuò)誤;催化劑通過降低反應(yīng)活化能,增大反應(yīng)速率,催化劑不能改變反應(yīng)焓變,故C錯(cuò)誤;苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線形結(jié)構(gòu),有機(jī)物Ⅱ分子中所有原子共平面,最多6個(gè)原子共直線,故D正確。8.B通入SO2,SO2把Cu2+還原為Cu+,Cu+與Cl-生成CuCl沉淀,所以沉淀是CuCl,故A錯(cuò)誤;由于存在平衡CuCl+2Cl-CuCl32-,所以流程中加入的沉淀劑不能過量,故B正確;CuCl沉淀在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Cu2O,反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-===Cu2O+2Cl-+H2O,元素化合價(jià)不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;CuCl難溶于水,與AgNO3溶液不反應(yīng),不能用AgNO3溶液檢驗(yàn)流程中的沉淀是否完全轉(zhuǎn)化為Cu2O,故D錯(cuò)誤。9.C向盛有少量稀鹽酸的試管中投入光亮的銅片,通入二氧化硫生成黑色固體不溶于鹽酸,所以黑色固體是Cu2S,故A正確;由資料CuCl+2Cl-CuCl32-(棕色),可知棕色溶液中存在CuCl+2Cl-Cu